Гольдшмидт

Таблица 2.2. Ионные радиусы по Гольдшмидту и Полингу.

Химический состав, закономерности распространения и распределения элементов на Земле изучает геохимия. Впервые задачи этой науки определил В. И. Вернадский, который рассматривал ее как науку об истории атомов земного шара, как часть космической химии. Дальнейшее развитие геохимии тесно связано с работами А. Е. Ферсмана, В. М. Гольдшмидта, А. П. Виноградова и др. [c.225]

После открытия Лауэ (1912 г.) дифракции рентгеновских лучей теория кристаллической решетки, которая начала развиваться еще в ХУП в., получила полное экспериментальное подтверждение. Методом рентгеноструктурного анализа были измерены межатомные расстояния и определено положение атомов в кристаллах. При этом было установлено, что структура кристаллов является плотнейшей упаковкой соответствующих структурных единиц и определяется прежде всего размерами этих структурных единиц. Согласно правилу Гольдшмидта (1927 г.), строение кристалла определяется числом его структурных единиц (ионов), отношением их радиусов, а также их поляризационными свойствами. Усиленное изучение связи состава и свойств твердых веществ с их кристаллической структурой привело к формированию новой отрасли химии — кристаллохимии. Кристаллохимические исследования, среди которых выдающееся значение имели работы Л. Полинга, А. В. Шубникова, Н. В. Белова, А. И. Китайгородского, помогли глубже понять природу твердых веществ, раскрыть закономерности, управляющие образованием кристаллических структур, в том числе таких сложных, как структуры силикатов и алюмосиликатов. [c.166]

Гольдшмидт высказал предположение, что источником редких элементов в угле являются растения, в которые они попали из почвы [3, с. 144]. Некоторые углехимики считают, что редкие элементы накапливаются в угле в результате ионного обмена. Многие из торфов и молодых бурых углей, содержащие большое количество гуминовых кислот, являются естественными ионообменными материалами. В этом случае допускается, что редкие элементы содержатся в угле в виде различных гуматов — металлических солей гуминовых кислот [10]. Ангелова установила, что уран связан с органическим веществом угля в форме устойчивых химических соединений [11]. [c.123]

В необходимых случаях в величины распространенности некоторых элементов, заимствованные из указанных работ (LI, Be, S , Си, Ое, Ва, Re —в литосфере по Гольдшмидту и Se, РЬ, Th, U —в метеоритах), внесены уточнения в соответствии с новыми, более достоверными экспериментальными данными. [c.22]

Гольдшмидту удалось получить из фенантренхинона ненасыщенные соединения типа свободных радикалов , имеющие следующее строение [c.717]

Система ионных радиусов Белова и Бокия основана на более новых данных по структурам простейших бинарных соединений, чем система Гольдшмидта. Кроме того, в качестве радиуса иоиа кис- [c.382]

В минеральных веществах твердого топлива найдены многие редкие и рассеянные элементы. Гольдшмидт [14] установил, что в углях содержится до 30 редких элементов (бериллий, бор, скандий, иттрий, палладий, радий, платина и др.) и что в угольной золе происходит естественное накопление некоторых из них (германий, бериллий, мышьяк, галлий и др.), в результате чего их содержание во много раз (10—100) больше, чем в земной коре. [c.99]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу /(=6. При /(=4 поправки составляют 6% при /С=12-ь12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при К=12. [c.258]

Одним из наиболее важных доказательств соответствия модели Аррениуса с опытом оказались каталитические свойства кислот. То что кислоты обладают каталитическими свойствами, было найдено давно, но только теория электролитической диссоциации связала эти свойства с концентрацией ионов водорода. Вследствие большей подвижности ионов водорода по сравнению с подвижностью различных анионов изменение электропроводности раствора должно быть аналогичным изменению каталитической активности раствора, если действительно ион водорода является причиной каталитических свойств. Один из наиболее выдающихся примеров такого соответствия, найденный Гольдшмидтом, показан в табл. 9-1, в которой сравниваются относительная электропроводность и каталитическое действие ряда кислот в безводном этаноле. [c.327]

Расстояния М—Н в гидридах переходных металлов близки к сумме ковалентных радиусов атомов. Для первого ряда переходных металлов они составляют 0,14—0,17 нм, тогда как ионный радиус гидрид-иона в системе Гольдшмидта 0,154 нм. [c.93]

Расчет энергии кристаллической решетки ЫаС1 дает, если взять радиусы ионов по Гольдшмидту [c.83]

Здес ) /(м — константа Маделунга, зависящая от характера взаимного расположения ионов в кристаллической решетке (ее значения известны Д.ПЯ различных типов решетки так, например, для решетки Na l — гранецентрированного куба —/(м = 1,7476) г—равновесное расстояние между ионами противоположного знака в данном кристалле (обычно оно определяется по принципу плотной упаковки и отвечает сумме кристаллохимических радиусов Гольдшмидта) п — константа, характеризующая изменение сил отталкивания с расстоянием между частицами оиа лежит в пределах от 5 до 12 (для Na l п = 7,5). [c.44]

Гольдшмидт, Вертер, Материалы Международной конференций по мирному использованию атомной энергии, Женева, 1955, т. 8, стр. 187. [c.467]

ИОННЫЕ РАДИУСЫ ПО ГОЛЬДШМИДТУ ( ерхвее число) И ПОЛИНГУ (вижнее число) [c.381]

Этот способ, основанный на работах Бертло и Мерца, был настолько разработан Гольдшмидтом и др., что производные муравьиной кислоты стали дешевыми продуктами и нашли различное техническое применение. В настоящее время формиат получается в больших количествах как побочный продукт при производстве пентаэритрита. [c.248]

Важной характеристикой структурного типа кристалла является координационное число для ионных кристаллов это — число ионов противоположного знака, окружающих данный ион. В решетке Na l (см. рис. 69) ион Na окружен шестью ионами СГ и наоборот, следовательно, координационное число (КЧ) равно шести. Для структурного типа s l КЧ = 8 (см. рис. 69). Структурные типы ионных соединений AXj и XjA характеризуют два КЧ. Так, для флюорита КЧ(Са ) = 8, K4(F ) = 4. Подобно тому ка к это сделано для двухатомных молекул, расстояние между двумя ионами в кристалле можно условно разделить на две части и назвать их радиусами катиона и аниона. Хотя радиус иона — это условная, эффективная величина, она дает представление о доле межъядерного расстояния, приходящейся на данный ион. В основу системы так называемых кристаллохимических радиусов Гольдшмидта (1928) положено представление об аддитивности межъядерных расстояний. Приняв для радиусов ионов фтора и кислорода на основе физи- [c.167]

Впоследствии радикалы с двухвалентным атомом азота удалось получить также и из некоторых триарилгпдразинов. При окислении производного гидразина I, полученного из дифенилгидразина и три-нитрохлорбензола, образуется темно-синсе кристаллическое вещество П (Гольдшмидт). [c.619]

Отсюда следует, что в папаверине диметокс [бензильныи остаток связан с изохинолиновой частью молекулы в положении 1, и алкалоид является 1 - (3, 4 -диметоксибензил) -6,7-диметоксинзохинолииом. Эта структурная формула, предложенная Гольдшмидтом, была подтверждена всеми последующими исследованиями и, в особенности, ясным, не вызы- [c.1094]

Помимо выплавки олова из концентратов, имеется еще один источник для его получения, зто — вторичное олово (обрезки и отходы луженой жести). Их годовой оборот достигает миллионов тонн. На поверхности жести нанесен слой олова, достигающий 1—3% от веса жести. Переработка этих обрезков положила начало электрометаллургии олова. Гольдшмидт в Эссене в 1906 г. осуществил процесс снятия олова с жестяных обрезков. [c.280]

Огромная заслуга в изучении изоморфизма принадлежит советским ученым — кристаллохимикам В. И. Вернадскому, А. Е. Ферсману, А. В. Шубникову и др., а из зарубежных ученых — Гольдшмидту. [c.35]

Обозначения. МХ — по Мельвину — Хьюзу, Г — по Гольдшмидту, П — по Полингу, Ин — в кристаллах у ионов с оболочкой инертных газов. [c.258]

В 1921—1923 гг. Гольдшмидт определил изменение электропроводности растворов сильных кислот в спиртах с небольшими добавками воды. По изменению электропроводности он оценил константу равновесия между ионами этоксония и гидроксония. [c.201]

Константы диссоциации кислот в спиртах (метиловом, этиловом, бутиловом, этилен-гликоле и др.) исследовались различными методами по электропроводности — константы изучали Гольдшмидт с сотрудниками, Хант и Бриско и др. по данным э. д. с. — Ларсен [c.275]

Важное значение для химика-неорганика имеют радиусы ионов ионные радиусы). Если кристалл состоит из ионов, например Ка С1, (Га Р5, то межионное (межъядерное) расстояние можно рассматривать как сумму ионных радиусов л. Предложены различные способы разделения межионных расстояний на слагаемые, отвечающие отдельным ионам. Соответственно известен ряд шкал ионных радиусов (Гольдшмидта, Полинга и др). Наиболее распространена в настоящее время шкала так называемых физических радиусов ионов, предложенная физиками Шенноном и Прюиттом в 1969 г. В этой системе радиусов границей между ионами считается точка минимума электронной плотности иа линии, соединяющей центры ионов. Такую систему радиусов удалось разработать благодаря появлению метода точного определения электронной плотности в кристаллах по рассеянию кристаллами рентгеновского излучения. Ионные радиусы по шкале Шеннона и Прюитта представлены в табл. 1.5 (указаны значения радиуса иона в кристаллической решетке при окружении его шестью ближайшими соседями). [c.51]

История химии (1976) -- [ c.234 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.642 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.118 , c.506 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.164 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.74 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.203 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.290 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.157 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.27 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.34 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.152 , c.153 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.24 , c.68 , c.73 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.44 , c.67 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.248 , c.389 , c.619 , c.717 , c.815 , c.1094 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.150 , c.151 , c.157 , c.306 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.34 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.118 , c.121 , c.162 ]

Химия растительных алкалоидов (1956) -- [ c.203 , c.204 , c.229 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.168 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.10 , c.38 , c.39 , c.41 , c.48 , c.121 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология