Ионное произведение выраженное через коэффициенты активности

Нанисать уравнения произведений растворимости Ag l, М (ОН)г и Ре(ОН)з, выразив их через моляльности насыщенных растворов и через средние ионные коэффициенты активностей. [c.475]

Поскольку состав раствора можно выражать через молярность с, через моляльность т, через мольные доли х, активность представляют как произведение концентрации (в указанных единицах) на соответствующий коэффициент активности (/ , / , fj. При бесконечном разведении растворов для расчетов можно принять f — fm — fx / Льюис и Рендал для учета суммарного взаимодействия всех веществ в растворе на коэффициент активности каждого из них ввел понятие ионной силы раствора. Ионной силой раствора называют полусумму произведений концентраций каждого" иона на квадрат числа его заряда (валентности). Так, если концентрацию выразить через моляльность, то ионная сила раствора / определяется уравнением [c.139]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]