Произведение активностей ионов

Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимого вещества по удельной электрической проводимости. Произведение растворимости [1а) —это произведение активностей ионов труднорастворимого вещества в насыщенном растворе при данной температуре. Так как насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным, то произведение активностей можно заменить на произведение равновесных концентраций [c.154]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (л = 1,50-10 моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повыщении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита уменьшаются. Так как произведение активностей ионов (термодинамическая константа равновесия) есть величина постоянная, то при уменьшении коэффициентов активностей должны увеличиваться равновесные концентрации ионов малорастворимого электролита, т. е. растворимость его возрастает. Ионная сила раствора влияет на скорость реакций. Предложено много различных уравнений, учитывающих это влияние. Так, константа скорости взаимодействия иона и молекулы зависит от ионной силы раствора в соответствии с уравнением [c.294]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости (ПР), а сформулированное выше свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита — правилом произведения растворимости. [c.191]

В насыщенном растворе соли всегда должно иметь место постоянство произведения активностей ионов соли [c.512]

При увеличении концентрации ионов, а особенно при введении многозарядных ионов, коэффициент активности уменьшается, и величина а становится меньше величины С. Состояние равновесия между твердой фазой и раствором определяется, как видно из физического смысла вывода, величиной активности. Для осадков характерно не постоянство произведения концентраций ионов, а постоянство произведения активностей ионов При введении каких-либо электролитов в растворе создается ионная атмосфера, которая уменьшает активность ионов. Это приводит к повышению растворимости до тех пор, пока произведение активностей я не станет таким, каким оно является в отсутствие посторонних ионов [c.50]

Если произведение активностей ионов оказывается меньше чем К1, осадок растворяется, пока не будут достигнуты значения равновесных активностей. Если же, наоборот, произведение активностей ионов больше, чем /Сд (состояние пересыщенного раствора), осадок выпадает до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное состояние системы. [c.371]

Если в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита меньше величины его произведения растворимости, т. е. [c.192]

Одним из способов, повышающих полноту осаждения иона, является прибавление некоторого избытка осаждающего реактива. Поскольку произведение активностей иона в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная, увеличение концентрации одного из ионов приводит к более полному удалению из раствора в осадок другого иона. [c.193]

В более строгих расчетах следует учитывать не концентрацию ионов, а их активность и считать, что произведением растворимости называется произведение активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого соединения [c.75]

Находим произведение растворимости или, вернее, произведение активностей ионов [c.78]

Очевидно, природа потенциала в этом случае такая же, как и на электродах первого рода. Однако вследствие того, что раствор является насыщенным, произведение активностей ионов должно быть величиной постоянной (L = aAg+a i-), и активность катиона зависит от активности аниона, определяемой концентрацией легкорастворимой соли (КС1). Поэтому отличие электродов второго рода заключается в том, что их потенциал изменяется в зависимости от активности аниона. [c.172]

Этот процесс является гетерогенным, т. е. протекает на поверхности осадка. Поэтому константа равновесия этого процесса будет определяться только произведением активностей ионов в растворе и не зависеть от активности твердого компонента [c.163]

Таким образом, произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита и обозначают ПР. Как константа равновесия произведение растворимости зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе. [c.163]

Умягчение воды методом осаждения. Для малорастворимых солей при постоянной температуре соблюдается постоянство произведений активностей ионов, называемое произведением растворимости (ПР). Например, при 20 °С для равновесий [c.375]

Истинное произведение растворимости, равное произведению активностей ионов, находят экстраполяцией значений кажущегося ПР, найденных при разных ионных силах, на нулевую ионную силу. [c.636]

Правило ПР формулируется следующим образом для насыщенного раствора труднорастворимого электролита произведение активностей ионов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная при данной температуре. [c.303]

Ионы, находящиеся на гранях и вершинах отдельных кристалликов осадка, обладают более высокой активностью, чем ионы на плоских участках поверхности. Поэтому активность твердого вещества зависит от относительного количества таких более активных ионов. В случае очень малых размеров кристалликов она может заметно отличаться от активности в стандартном состоянии, т. е. от единицы. Вследствие этого растворимость вещества увеличивается, т. е. произведение активностей ионов при насыщенном растворе становится больше константы растворимости. Однако в заметной степени это проявляется только, если размеры кристалликов меньше 10 —10 мм. [c.111]

Растворы, из которых выделяют ионы путем их осаждения в виде малорастворимых соединений, обычно содержат не только осаждаемые ионы. Часто в них имеются еще другие ионы, которые тоже могут взаимодействовать с применяемым осадителем. Если при этом произведения активностей ионов превышают значения констант растворимости соответствующих веществ, т. е. если выполнено условие (8.7), в осадок выпадают несколько веществ. Этот процесс называется совместным осаждением. Оно имеет место тогда, когда все оказавшиеся в осадке вещества по законам термодинамики в данных условиях могут образовать твердую фазу. [c.128]

Поскольку в рассматриваемой теории отдельные ионы подчиняются законам совершенных растворов, активность данного электролита не равна его молярной доле. Согласно уравнению (IX.11) она равна произведению активностей ионов, составляющих электролит, а в совершенном ионном растворе — произведению ионных долей. [c.256]

В чистой воде и в любом водном растворе произведение активностей ионов водорода и гидроксила постоянной Здесь имеет место равенство [c.39]

Знаменатель этой дроби, т. е. активность твердого сульфата бария, есть величина постоянная, так что произведение Кавазо, тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва и 50 также представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости и обозначаемую ПР [c.140]

Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содерокащихся в его насыщенном растворе (произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [c.140]

Труднорастворимая соль выпадает в осадок в том случае, если превышено произведение активностей ионов [формула (2)]. Напишем в ионной форме уравнение осаждения BaS04 (обратное процессу растворения) [c.374]

Например, прибавление ионов Ва+ к насыщенному раствору Ва504 приводит к уменьшению концентрации другого иона 50, т. е. к образованию твердой фазы. Количество Ва504 в растворе уменьшится. Однако произведение активностей ионов [c.193]

Для двух-одновалентных электролитов — таких, как H2SO4 или Ba la, образующих два катиона и один анион или два аниона и один катион (а всего три иона), средняя активность будет равна корню кубическому из произведения активностей, взятых в соответствующих степенях. Например, средняя активность ионов Ba lj будет равна корню кубическому из произведения активности ионов бария на квадрат активности ионов хлора [c.25]

Как будет показано в гл. VII, в действительности выражения для констант дпссоциации кислот, изморенных обычными методами, значительно сложнее и представляют отношение произведения активностей ионов к суммарной активности всех недиссоциированных форм растворенной кислоты [c.274]

Расчет нро )педения активностей ионов, образующих гидросиликат металла. Произведение активностей ионов металла и силикат-ионов, характеризующее степень насыщения раствора относительно осаждающегося в процессе ДЭП гидросиликата металла, рассчитывают из данных анализа контактного раствора по формуле [c.126]

Скорость U2, е которой молекулы Ag l осаждаются из раст-вора, пропорциональна как величине поверхности осадка, так к (в соответствии с основным законом химической кинетики) произведению активностей ионов Ag+ и С1- [c.302]

В чистом растворителе и в разбавленных растворах (HSolv) = 1, так как это соответствует термодинамическому стандартному состоянию этого вещества. Следовательно, константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя равна произведению активностей ионов лиония и лиата [c.43]

Величина pH определяется экспериментально, отношение [НЬ ИН2Ь+] рассчитывается также нз экспериментальных данных, а отношение унь /ул 1- ри постоянной ионной силе остается постоянным. По экспериментальным данным о pH раствора часто рассчитывают так называемую смешанную константу диссоциации или константу Бренстеда, которая представляет произведение активности иона водорода и концентрации остальных участников процесса диссоциации [c.244]

Измерения э. д. с. применяют для определения растворимости труднорастворимых солей, например Ag l. В этом случае в насыщенном растворе произведение активностей ионов есть величина постоянная, т. е. д с1 ая+ с1 -Так как раствор сильно разбавлен, то т. е. растворимость [c.243]

Уравнение (9.3) показывает, что произведение кон-центр.ации ионов (точнее произведение активностей ионов — см. ниже) в насыщенном растворе малорастворимой соли при постоянных давлении и температуре является величиной посюянной. Эту постоянную величину называют произведением растворимости и обозначают ПР. Из уравнения (9.3) видно, что при увеличении концентрации катионов осадка уменьшается концентрация анионов (и наоборот). Дело, конечно, не в формальной математической зависимости, а в физическом смысле явления. При возрастании концентрации нонов М"+ или Н" - увеличивается вероятность встречи между ними. При этом стсорость осаждения увеличивается по сравнению со скоростью реакции растворения осадка, и поэтому концентрация [c.164]