Калий хлористый, коэффициент активности величина

Это подтверждается данными табл. 84, в которой приведены значения отношений коэффициентов активности различных солей к активности хлористого калия, причем эти отношения определены с помощью двух упомянутых методов. В интервале концентраций 0,1 —3 Ж наблюдается прекрасное совпадение. Расхождения значений для более концентрированных растворов могут быть обусловлены изменениями растворимости у электродов. Однако возможно, что это объяснение и неправильно, поскольку опыты при высоких концентрациях не были столь же тщательными, как опыты с использованием элементов с проточными амальгамными электродами в интервале концентраций от 0,1 до ЗЖ. С электродами из амальгам лития результаты получаются менее воспроизводимые, чем в случае амальгам других щелочных металлов. Поэтому для растворов хлористого и бромистого лития совпадение между величинами, полученными изопиестическим и электрохимическим методами, хуже, чем в других случаях . [c.355]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Изменения энтропии и изобарно-изотермического потенциала при растворении КС1 в смесях НгО—СН3ОН находились по методу [2]. Коэффициенты активности хлористого калия в смешанных растворителях вода—метиловый спирт, необходимые для вычисления АСраств, заимствованы из работы Латимера и Сланского [3]. Графические зависимости всех трех величин от моляльной концентрации электролита т для пяти составов смесей вода — метанол изображены на рис. 1. Кривая 1 для АЯраств КС1 В воде построена по данным [4]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология