Натрий гидрат эквивалентная электропроводност

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, Н+ + 0Н - Н20) или малорастворимое вещество (например, Ag+-Ь С1 - Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидрата окиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН в раствор будут поступать ионы С1 , обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидрата окиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН , составляет при 18 °С [c.553]

Гидроокись бензолдиазония, представляющая, как мы видели, сильное основание, обнаруживает одну особенность, совершенно отсутствующую у щелочей. Именно, если ввести диазониевую соль в крепкий раствор едкого кали, то выделяется калийное соединение СвНвКгОК. Оно образуется не только в концентрированном, но и в разведенном растворе. Действительно, если смешать разведенный раствор гидрата бензолдиазония с раствором эквивалентного количества едкого натра, то молекулярная электропроводность смеси оказывается гораздо меньше суммы электропроводностей каждого раствора в отдельности. Значит, из имеющихся вначале ионов [СбНаКгО] + Н- -l-Na +ОН часть должна перейти в недиссоцннрованное состояние, т. е. должно произойти образование соли. [c.412]

Слабые кислоты. При титровании умеренно слабой кислоты, например уксусной, сильным основанием, например гидратом окиси натрия, получается кривая титрования I, изображенная на рис. 25. Исходный раствор слабой кислоты имеет малую электропроводность, и прибавление щелочи может вызвать вначале ее дальнейшее понижение, несмотря на образование хорошо проводящей соли, например уксуснокислого натрия, о объясняется тем, что общий анион, т. е. ион ацетата, под авляет диссоциацию уксусной кислоты. Однако по мере дальнейшего прибавления щелочи электропроводность сильно диссоциированной соли скоро превосходит электропроводность слабой кислоты, которую она замещает, и удельная электропроводность раствора начинает возрастать. После достижения эквивалентной точки электроп роводность возрастает еще быстрее благодаря образованию избытка свободной щелочи в этой области кривая титрования параллельна соответствующей части кривой, изображенной на рис. 24. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология