Количество вещества эквивалентное

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Количество вещества, эквивалентность, способы выражения концентраций [c.53]

Количество вещества, эквивалентное 1 мл стандартного раствора НКОз, мг [c.360]

ХПК — химическая потребность в кислороде, определенная бихроматным ме тодом, т. е. количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя, необходимого для окисления всех восстановителей, содержащихся в воде, мг О2/МГ вещества [c.10]

Будар [101 ] перенес из ферментативного в гетерогенный катализ характеристику скорости реакции числом оборотов ( оборачиваемость ) реакции N ( turnover number ), которое выражается количеством молекул, превращающихся за единицу времени на одном месте поверхности (или количеством молей, превращающимся на одном моле мест, 1 моль — 6 10 - мест). Для сопоставления скорость реакции относится к начальному моменту времени (т. е. экстраполирована к исходному составу реакционной смеси). Величина N фактически представляет собой величину, обратную доле мест поверхности, достаточной для превращения за единицу времени количества вещества, эквивалентного моио- [c.32]

При титровании устанавливают момент окончания реакции, т. е. момент, когда в добавленном объеме рабочего (титрованного) раствора содержится количество вещества, эквивалентное количеству определяемого вещества. Этот момент называют моментом эквивалентности или точкой эквивалентности. [c.226]

Титрование — определение объемов двух растворов, в которых содержится эквивалентное количество взаимодействующих веществ. При титровании устанавливают момент окончания реакции, т. е. момент, когда в добавленном объеме стандартного (титрованного) раствора содержится количество вещества, эквивалентное количеству определяемого вещества. Этот момент называют моментом эквивалентности или точкой эквивалентности. [c.258]

Соединение или смесь (в скобках указаны величина рК и количество вещества), эквивалентное 1 мл [c.344]

Вещество Титрант Растворитель Индикатор Количество вещества, эквивалентное 1 мл титранта, мг [c.262]

Из закона сохранения массы следует, что сумма всех количеств веществ не должна быть равна нулю поэтому, чтобы при реакции все они не израсходовались, по крайней мере одна из величин Pj должна быть равна нулю. Пусть, например, ро=0 и Ьо = Ьоо-Тогда схема I заменяется эквивалентной схемой П, а Во не реагирует [c.38]

При анализе титрованный раствор реагента помещают в измерительный сосуд, называемый бюреткой (см. рис. 30), и понемногу приливают его к исследуемому раствору , до тех пор, пока тем или иным способом не будет установлено, что затраченное количество реагента эквивалентно количеству определяемого вещества. Эта операция называется титрованием. [c.196]

Второй закон. Ири п р о х о ж д е п и п о д и о г о и г ого ук о количества электричества через различные электролиты количество веществ, выделяющихся при этом на электродах, пропорционально их эквивалентным весам. [c.246]

Для поверхностной сорбции (адсорбции) в порах переходного типа можно ограничиться выводами потенциальной теории, согласно которой адсорбированное вещество представляет конденсированную жидкую фазу, обладающую свойствами объемной жидкой фазы. Поверхность адсорбированной пленки соответствует одному значению адсорбционного потенциала Ч , численно равного работе адсорбционных сил по перемещению единицы количества вещества из газовой объемной фазы с давлением Р к поверхности адсорбированной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщенного пара Ру при температуре Т. Таким образом, действие сил поля с потенциалом эквивалентно дополнительному давлению, приложенному к адсорбированной пленке АР = Ру Т)—Р. [c.47]

Произведение количества вещества в молях на эффективную валентность г. В данном случае под эффективной валентностью понимают число молей атомарного водорода, эквивалентное в реакции 1 молю реагирующего вещества [c.106]

Температура, Мощность обогрева, Вт Подводимая теплота, кал/(м.ч) Количество конденсирующихся паров ректифицируемого вещества, эквивалентное подводимой теплоте, моль/(м.ч) [c.405]

При дополнительно введенном небольшом объеме раствора титранта А 1/" непрореагировавшее количество определяемого вещества эквивалентно ( СГ - й1Г ) (необходимо также, чтобы ( - Ли ) < 1Гд ). Тогда второе измеренное значение [c.154]

Другие способы вычислений. В первый период развития объемного анализа основой для расчетов являлся титр рабочего раствора, т, е. весовое количество вещества (в граммах), содержащееся в 1 мл рабочего раствора. Умножая титр раствора на объем, затраченный на титров.ание, находили весовое количество реактива. Далее по стехиометрическим соотношениям рассчитывали эквивалентное количество определяемого вещества. Такой способ вычисления значительно сложнее, чем описанный выше поэтому вычислений с помощью титра в настоящее время не применяют. Тем не менее один из вариантов этого способа используют в ряде случаев при выполнении большого количества однотипных анализов. [c.287]

Избыток иода титруют рабочим раствором тиосульфата натрия. Зная общее количество иода и непрореагировавший избыток, рассчитывают количество иода, эквивалентное анализируемому веществу. [c.143]

Решение. Эквивалентная молярная концентрация есть отношение эквивалентного количества вещества растворенного [c.69]

В отличие от химической кинетики для кинетики электродных процессов важнейшее значение имеет зависимость скорости процесса от потенциала электрода. Скорость электрохимической реакции определяется электрическим током, протекающим через электроды ячейки. Количество вещества, прореагировавшего на единице поверхности электрода за единицу времени (dN/dt), эквивалентно плотности тока эти величины связаны уравнением [c.334]

Количество электричества, эквивалентное количеству опре деляемого вещества, находят из уравнения [c.269]

В методе титрования по замещению к определяемому веществу добавляют избыток специального реагента, вступающего в реакцию с определяемым веществом. Один из продуктов взаимодействия, количество которого эквивалентно количеству определяемого вещества, оттитровывают затем стандартным раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток К1. Происходит реакция [c.70]

Чувствительность Ь инструментальных методов анализа определяется фактором пересчета показаний прибора (обычно в единицах шкалы) на содержание вещества в гравиметрии — это обратная величина стехиометрического гравиметрического фактора (Ь=1//). Чем меньше /, тем больше чувствительность метода и тем меньше абсолютная ошибка гравиметрического определения количества вещества х. В объемных методах анализа фактору f соответствует эквивалентная концентрация с применяемого титранта. Чтобы ошибка определения была невелика, а чувствительность метода высока, эта величина должна быть как можно меньшей, что способствует получению интенсивного сигнала у. Однако при этом начинает сказываться эффект разбавления, что приводит к систематическим ошибкам определения, поэтому следует выбирать оптимальную величину Сз. [c.457]

Таким образом, эквивалентная проводимость раствора электролита равна его удельной проводимости, умноженной на разбавление, выраженное в на 1 мкг-экв электролита количество вещества эквивалента электролита 1 кмоль. Отсюда размерность эквивалентной электрической проводимости выразится в [См-м Х X кмоль- ]. Последний множитель определяется уже самим названием этой величины. Его иногда опускают и в качестве единицы измерения эквивалентной проводимости указывают [См-м ], подразумевая на количество вещества эквивалента 1 кмоль. [c.125]

Здесь возможны два случая. Первый случай — это когда какое-то количество вещества А вступает в реакцию с эквивалентным количеством вещества В, т. е. когда а = Ь. И второй случай более сложный—это когда афЬ. Рассмотрим оба эти случая. [c.146]

В точке эквивалентности количество вещества щелочи, израсходованное на реакцию, будет точно равно количеству вещества кислоты в анализируемом растворе [c.183]

Количество вещества в граммах, численно равное эквивалентному весу, называется грамм-эквивалентом. [c.12]

Пв = тв/Мв, п(В) = тв/Мэк(В), Пэк(В) = 2в пв, где Мв — молярная масса вещества Мэк(В) — молярная масса эквивалентов вещества пв — количество вещества Пэк(В) — количество вещества эквивалентов 2в — эквивалентное число вещества тв, тns и тПр — массы вещества, растворителя и раствора, соответственно Ув, Уз, Ур, Ур(1) и Ур 2) — об1,с [c.217]

Среди многочисленных методов определения концентрации раствора особое место занимает титрование. Титрова-ни представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема. Приливание стандартного раствора производится при помощи бюретки и закачивается в момент, когда количество вещества стандартного раствора, определяемого объемом израсходованного раствора и его концентрацией, полностью прореагирует в соответствии с известным уравнением реакции с веществом анализируемого раствора. Этот момент окончания титрования называется точкой эквивалентности, так как при этом количества вещества стандартного и анализируемого растворов становятся эквивалентными. [c.172]

Пусть над единицей площади тарелки через слой флегмы высотой 2 барботируют пузырьки пара, обогащающиеся НКК за счет его диффузии из жидкой фазы. При установившемся состоянии в условиях, когда переносимый из одной фазы в другую компонент не накапливается вблизи межфазовой поверхности контакта, количество вещества, покидающего одну фазу, должно равняться Т0Л1У К0о1ичеству, которое поступает в другую. На этом основании уравнение материального баланса массообмена на элементарной высоте с1г слоя флегмы представится следующими эквивалентными выражениями (рис. 111.39) [c.210]

Молекулярный объем определяется как молекулярный вес, деленный на плотность он пропорционален объему, занятому одной молекулой веществ. Допуская облагораживающую природу для атомных превращений, различные исследователи предложили формулу для вычисления молекулярного веса чистых углеводородов. Эти соотношения очень стары, но были распространены еще недавно (Конп, 1842) [125—126]. Просто говоря, нормальные парафины обладают самыми большими молекулярными объемами. Разветвление углеродной цени уменьшало значение очень незначительно, двойные связи заметно, а кольцо — до количества, почти эквивалентного трем двойным связям. Молекулярный объем удобен при установлении зависимостей между химическим составом и физическими свойствами. Эта идея не нова, но вновь за последнее время к ней был проявлен интерес. [c.182]

Теоретически могло испариться 44 т вещества, а около 80 т вещества осталось бы в жидком состоянии, если считать пренебрежимо малым количество вещества, присутствовавшего в виде капель. В качестве подтверждения приведем выдержку из работы [Sadee,1977] "На предприятии в Фликсборо около 120 т циклогексана содержалось в 5 реакторах и одном резервуаре, расположенном в конце цепи реакторов... После аварии содержание циклогексана в резервуарах составляло 80 т, т. е. во взрыве участвовало самое большее 40 т вещества". Таким образом, значение 45 т (здесь имеет место незначительное расхождение между результатами проведенных ранее вычислений и материалами [Sadee,1977]) можно полагать пределом величины утечки. Зная величину ТНТ-эквивалента наземного взрыва, равную 32 т, и величину утечки - 45 т, можно получить минимальное значение "выхода" энергии. Этот минимум составляет 32/450, или 7%, если считать 1 т циклогексана теоретически эквивалентной Ют ТНТ, Значение "выхода" энергии будет больше, если вычисление произвести для массы циклогексана в горючей части облака или если принять, что на момент взрыва процесс испарения не закончился, а также в случае некоторой комбинации этих возможностей. [c.346]

Здесь мы воспользовались более сложным, чем обычно, способом вычисления работы образования равновесной капли с применением й-потенциала по следующим соображениям. Прежде всего применение Q-потенциала точно соответствует условиям перехода между двумя состояниями с равными химическими потенциалами, вероятность которого вычисляется. В результате работа в точности соответствует этой вероятности, равной ехр (— AJkT), что в свою очередь отвечает формуле Фольмера для стационарной скорости образования зародышей I ехр — AJkT). Переход при постоянном химическом потенциале означает, что количество вещества изменяется, система открыта и расход вещества на образование равновесных капель компенсируется вводом в систему эквивалентного количества вещества, так что парциальное давление в системе поддерживается постоянным. Эта ситуация соответствует представлениям Фольмера о стационарном характере процесса [c.273]

В кислотно-основных реакциях эквивалент кислоты (или основания)- это Taj aa условная частица данного вещества, которая в данной реакции титрования высвобождает один ион водорода или соединяется с ним или каким-либо другим образом эквивалентна ему. В соответствии с этим растворы, содержащие количества вещества П (НС ) и П (NaOH), П (1/2 H2SO4) при П(х)=1 моль, буцут содержать один моль эквивалентов кислот или оснований. [c.50]

Если в сосуде будет находиться V мз раствора, содержащего количество вепгества эквивалента электролита 1 кмоль, то электрическая проводимость всего объема жидкости будет называться эквивалентной. Под эквивалентной электрической проводимостью понимают проводимость столба раствора, содержащего количество растворенного вещества эквивалента 1 кмоль и заключенного между электродами, находящимися друг от друга на расстоянии I м. Обозначается эквивалентная проводимость буквой (греческая ламб-да ), причем индексом внизу показывают обычно объем (в м ), в котором содержится количество вещества эквивалента электролита [c.125]

Теоретическое пояснение. При кондуктометрическом титровании к раствору анализируемого вещества, находящемуся в кондуктометрической ячейке, порциями по 0,1—0,2 мл из полумикробюрет-ки приливают раствор титранта и после каждой порции измеряют сопротивление раствора. Строят коидуктограмму — график в координатах /Я — объем титранта (Р т). На графике находят конечные точки титрования, представляющие собой точки пересечения отрезков прямых линий. По объему титранта, пошедшему па титрование до к. т. т., рассчитывают количество вещества в анализируемом растворе. Такой метод анализа возможен, если при химическом взаимодействии титранта и определяемого вещества изменяется концентрация ионов в растворе или ионы раствора заменяются эквивалентным количеством ионов титранта, имеющими другую величину Л, или оба процесса идут одновременно. После к. т. т. определяемое вещество израсходог.ано (случай, когда в растворе находится один компонент), в растворе появляется избыток титранта, что вызывает резкое возрастание электрической проводимости. [c.77]

Теоретическое пояснение. Титрование — это процесс контролируемого постепенного прибавления раствора с известной концентрацией (титранта) к раствору вещества, концентрацию или количество которого необходимо определить. Добавляют титрант малыми порциями, пока реакция с определяемым веществом не закончится, а для получения кривой титрования раствор перетитровывают на 30—50%. Цель титрования заключается в добавлении титранта в количестве, химически эквивалентном количеству реагирующего с ним вещества. Это условие достигается в точке эквивалентности (Т.Э.). [c.92]

Если к 100,0 мл 0,1 М Ре804 добавить 1,0 мл 0,1 н. КМп04 (/эка = /5), то в результате реакции (13.2) образуется эквивалентное количество вещества Ре , концентрация которого в [c.270]

Если известно количество вещества, то количество вещества эквивалентов всегда в число эквивалентности раз больше (или равно) количества вещес7пва [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология