Соединение диссоциированное

На основе теории Аррениуса была сформулирована первая теория кислот и оснований, согласно которой кислотой (НА) является соединение, диссоциирующее на ионы водорода и кислотного остатка [c.11]

Классическая теория электролитической диссоциации Аррениуса рассматривает кислоты как соединения, образующие при диссоциации в водном растворе водородные ионы, а основания — как соединения, диссоциирующие с образованием гидроксильных ионов. Однако в дальнейщем изучение химических процессов, протекающих в неводных растворах, показало, что эта теория имеет ограниченный характер. [c.42]

Химическое соединение, диссоциирующее в водном растворе (или в расплаве) на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (определение Аррениуса). [c.15]

Полярные соединения диссоциируют под действием молекул воды. В основном диссоциация идет тем полнее, чем больше полярность химических связей в соединении. [c.209]

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

В растворе соединения диссоциируют по уравнению [c.364]

В водных растворах комплексные соединения диссоциируют на комплексные ионы и ионы внешней сферы [c.91]

Солью называют соединения, диссоциирующие с образованием катиона и аниона. [c.115]

В табл. 75 приведены величины 1 для сульфата [Pt(NHз)4(0H)2]S04. Формально это соединение диссоциирует на два иона, но электропроводность его растворов особенно при высоких разбавлениях (У = 1000 и выше) приближается по величине к значению х, характерному для тройных электролитов. Так проявляется влияние величины заряда комплексного и внешнесферных ионов на молекулярную электропроводность раствора комп- [c.270]

Заметим, что в теории амфотерных электролитов изоэлектрическая точка — это значение pH, при котором амфотерное соединение диссоциирует в равной степени и как кислота, и как основание. Малорастворимое амфотерное соединение в изоэлектрической точке имеет минимум растворимости. [c.421]

Координационные соединения разнообразны не только по составу и структуре, но и по устойчивости внутренней координационной сферы. Подобно всем электролитам, координационные соединения диссоциируют в водных растворах. При их растворении, как указывалось (см. 9.1), внутренняя сфера сохраняет относительную стабильность [c.241]

Рассматривая систему как тройную, соотношения растворимости можно представить в виде треугольной диаграммы. В этих координатах в случае образования недиссоциированного соединения изотерма имеет сингулярный характер и представлена двумя прямыми линиями А ОжВ ), пересекающимися на луче соединения АВ. Если соединение диссоциировано, изотерма представляет кривую с экстремумом А МВ (рис. 64). [c.237]

Решение. Это соединение диссоциирует по уравнению [c.102]

Почему некоторые из этих соединений диссоциируют полностью, а другие практически не диссоциируют [c.62]

Неводные растворители влияют на силу кислот и оснований. Понятие сильного и слабого электролита относительно. Сила электролита зависит от природы растворителя. В нивелирующих растворителях все электролиты хороню и одинаково диссоциированы. В дифференцирующих разные соединения диссоциируют в различной степени. Например, этанол в жидком фтористом водороде — сильное основание, в водном растворе практически не диссоциирует (не ионогенен). [c.444]

При растворении аминов в воде образуются ам.мо-ниевые соединения, диссоциирующие на ионы [c.252]

В химическом анализе неорганических веществ имеют дело преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. соединений, диссоциирующих в растворах с образованием ионов. Поэтому аналитическими реакциями открывают образующиеся катионы и анионы. Преимущественно в форме катионов существуют в водных растворах элементы групп IA, IB, ИА, ПВ, П1А, IVA, VUI периодической системы. К наиболее важным аналитическим свойствам относятся способность элемента образовывать различные типы ионов, цвет и растворимость соединений, способность вступать в те или иные реакции (см. гл. 2). [c.198]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

В водном растворе комплексные соединения диссоциируют на комплексный ион и ионы, составляющие внешнюю сферу, например [c.198]

Металлы как твердые, так и расплавленные состоят нз положительно заряженных атомов (ионов) и свободных электронов. Растворяющиеся в металлах соединения диссоциируют и существуют в растворе также в атомарном состоянии. Поэтому растворы таких соединений, как FeS или FeO, в железе являются растворами серы или кислорода в атомарном (вероятно, в ионном) состоянии. Если такие растворы становятся насыщенными (например, при понижении температуры), то ионы железа и кислорода (серы) объединяются и образуют соединения (FeS или FeO). [c.265]

И. Нет. Растворение соединения в воде является лишь предварительным условием для его диссоциации, а на самом деле этот термин означает нечто совсем иное. Вспомните, что не все соединения диссоциируют при растворении в воде [c.169]

Как уже говорилось выше, комплексные соединения диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы [c.155]

В ЭТОЙ точке равип нулю), то это указывает па то, что в сисгсме образуется непрочное соединение, диссоциирующее на нсходныс комноненты. Посредством применения методов физико-химического анализа было установлено существование химических соеднне- 1ИН во многих системах, в частности системах металлических (см. гл. 4). Методы физико-химического анализа полу- [c.167]

Тепловой эффект образования химического соединения, диссоциирующего на ионы, определяется по теплотам образования ионов в растворе. Например, теплота образования иона SO4 представляет собой тепловой эффект реакции [c.93]

Для певодных растворов неприменимы обычные представления о кислотах и щелочах в водных растворах, согласно которым кислотой называется химическое соединение, диссоциирующее в растворе на анион и ион водорода (гидроксония), и основанием — соединение, диссоциирующее на катион металла и ион гидроксила. [c.420]

Значительный интерес представляют некоторые металлорганические соединения, диссоциирующие при галогенировании на металл и свободные радикалы. Показано [11], что добавки 0,002% тетраэтилсвинца способствуют хлорированию низших парафинов. Например, этан с хлором реагирует при этом на 95% уже при 130— 135°, т. е. на 150° ниже, чем в случае обычного термического хлорирования. В результате образуется смесь, содержащая 80% хлористого этила и 20% дихлорэтана. Пропан в этих же условиях образует 33% хлористого изопропила, 45 9о хлористого пропила и 24 о смеси днхлорпропанов. [c.764]

В то время как три-п-дифенилметил значительно более устойчив, чем трифенилметил, способность к диссоциации у пентафенилэтана (СбНз)зС—СН(СбН5)2 резко снижена это соединение диссоциирует только в высококипящих растворителях (анизол, эфир бензойной кислоты) и то лишь в незначительной степени [c.496]

Катализатор образует комплексное соединение с мономером или с присутствующими добавками воды, галоидоводородных кислот и других веществ. Комплексное соединение диссоциирует иа ионы. Обычно катион начинает макромолекулярную цепь, гогда как йннон находится вблизи концевой группы макроиона, образуя с ним ионную пару. [c.135]

Химические реакции на поверхности раздела жидкость — газ [4, 13]. Многие газы, такие, как аммиак, хлористый водород, двуокись серы, двуокись углерода и др., вступая в контакт с поверхностью воды и адсорбируясь ею, химически реагируют с водой. При этом образуются соединения, диссоциирующие на ионы. Подобного рода процессы протекают в несколько стадий. Сначала происходит адсорбция газа поверхностью воды, подчиняюи аяся уравнению (18), затем идет химическая реакция, далее образующееся новое вещество диссоциирует на ионы. [c.40]

При переходе к А1(ОН)з в результате увеличения заряда металла и уменьшения ра. иуса его иона обе связи становятся равноценными и диссоциация идет по обеим связям. А1(ОН)з — амфотерный электролит. По мере дальнейшего увеличения заряда элемента Э и уменьшения его радиуса — от кремния к фосфору, сере и хлору — прочность связи Э—О растет, а прочность связи О—Н падает и соединения диссоциируют как кислоты — по типу II. [c.21]

Пример 3. Напишите координационную формулу соединения общей формулы Ва ( N)2- u (S N)2, если известно, что H2SO4 осаждает весь барий в виде BaS04, а измерение электрической проводимости показало, что соединение диссоциирует в воде на два иона. [c.86]

Если малорастворимое соединение диссоциировано не полностью, в растворе наряду с ионами существуют продукты его неполной диссоциации и, нередко, молекулы малорастворимого соединения. Это характерно для соединений, образованных неорганическими ионами с органическими реагентами (8-оксихиноли-ном, диметилглиоксимом и т. д.), а также для многих сульфидов, некоторых галогенидоБ и других соединений. Растворение неполностью диссоциированного соединения МА происходит по схеме [c.85]

Свойство давать производные, содержащие недиссоциирован-ные молекулы соли AgX, особенно характерно для комплексных цианидов. Довольно многочисленный класс таких сверхкомплекс-ных соединений был синтезирован в последнее время. Сюда относятся i(NHз)2N02 NAgPt]N0з, ((ЫНз)2СЫАдСЫР1]ЫОз, [Еп(СН)2Р1]2А N03, получающиеся при взаимодействии (ЫНз)2Н02СЫР1, (NHз)2( N)2Pt, Еп(СК2)Р1 С А ЫОз соответственно. В растворе эти соединения диссоциируют (как показано измерение молекулярной электропроводности их растворов) преимущественно по схеме [c.119]

Ионогенные коллоидные поверхностно-активные вещества диссоциируют в водных растворах, при этом анионоактивные вещества образуют поверхностно-активные анионы, способные агрегировать друг с другом, образуя мицеллы, а катионоактивные — поверхностно-активные катионы. Амфолитные коллоидные поверхностно-активные соединения диссоциируют с отщеплением малых поверхностнонеактивных катионов и анионов. Примером анионоактивного вещества служит обычное мыло, диссоциирующее по схеме. [c.164]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Гидроксиды. С водой большинство оксидов прямо или косвенно образует соединения, которые называют гидроксидами. В молекулах гидроксидов атом элемента непосредствен,но соединен с кислородом гидроксо-группы ОН. В воде такие соединения диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы ОН", например NaOH Na" + ОН". [c.239]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Понятие о кислотах и основаниях предлагалось такими круп-Аыми учеными своего времени, как А. Лавуазье (1778) и Я. Берцелиусом (1812—1819), Г. Дэви (1814), Ю. Либихом (1833), С Аррениусом (1887). После появления теории электролитической диссоциации кислотами стали называть соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода Н+, а основаниями — соединения, диссоциирующие с отщеплением йона гидроксила ОН . Вместе с тем данный подход не охватывает многих типичных кислот и оснований, которые не содержат ни водорода, ни гидроксильных групп. [c.282]

В процессе активирования угля на его поверхности образуются окислы, которые, в зависимости от условий обработки, приобретают щелочной или кислотный характер. В водных растворах такие окислы способны гидратироваться с образованием поверхностных соединений, диссоциирующих с отщеплением ионов гидроксила или водорода, Роль поверхностных соединений угля в явлениях ионообменной сорбции изучалась многими исследователями и наиболее полно освещена в работах Н. А. Шилова и К. В. Чмутова (1930), М. М. Дубинина (1955), А. Н. Фрум-кина (1957) [24]. [c.50]

Трехвалентное железо, алюминий и медь обладают способностью образовывать с сульфосалициловой кислотой комплексные соединения, диссоциирующие в аммиачных растворах (pH 10) с образованием комплексных анионов состава [Ре(5а1)зР , [А1(8а1)зР" и [ u(Sal)2l2". Комплексное соединение меди в этих условиях легко разрушается, а образующееся медноаммиачное комплексное соединение диссоциирует с образованием комплексного катиона состава [Си(МНз)4]2+. [c.147]

Двиймыми солями называют такие соли, молекулы которых образуются в результате ассоциации (соединения) между собой двух различных нейтральных молекул солей, причем такого рода соединения диссоциируют [c.232]