Подвижность ионов уравнение

X определяется по подвижностям ионов (уравнение 165.4). Константу диссоциации бинарного электролита можно рассчитать по уравнению [c.465]

Степень диссоциации слабого электролита связана с его эквивалентной электропроводностью и подвижностью ионов уравнением [c.70]

Эквивалентная электрическая проводимость связана с подвижностью ионов уравнениями [c.863]

Построив график зависимости эквивалентной электропроводности от концентраций для сильного электролита в координатах и экстраполируя полученную прямую до пересечения с осью ординат, находят электропроводность при бесконечном разбавлении—кц. Для слабого электролита Яц рассчитывают по подвижностям ионов [уравнение (9). Затем при исследовании слабого электролита определяют величину степени и константы электролитической диссоциации для каждой концентрации, а для сильных электролитов—коэффициент электропроводности. Расчет производят по уравнениям (11), (13) и (10). [c.259]

Теория массопереноса в растворах электролитов включает описание движения подвижных ионов [уравнение (69-1) или (77-2)], материального баланса [уравнение (69-3)], тока [уравнение (69-2)1, электронейтральности [уравнение (69-4)] и механики жидких сред (гл. 15). Уравнения для материального баланса, тока и электронейтральности, приведенные в разд. 69, верны и в случае концентрированных растворов, однако уравнение для потока требует уточнения. [c.269]

Эквивалентная электропроводность слабого электролита связана со степенью диссоциации и подвижностью ионов уравнением [c.91]

Построив график зависимости эквивалентной электропроводности от концентраций для сильного электролита в координатах X—Ус и экстраполируя полученную кривую до пересечения с осью ординат, находят электропроводность при бесконечном разбавлении ко. Для слабого электролита Ко рассчитывают по подвижностям ионов [уравнение (11.14)]. Затем при исследовании слабого электролита определяют степень и константу электролитической диссоциации для каждой концентрации по уравнениям (11.17) и (11.19), а для сильных электролитов — коэффициент электропроводности по уравнению (11.16). [c.247]

Первый метод заключается в непосредственном аналитическом определении концентрационных изменений в растворах по обе стороны ионообменной мембраны под действием электрического тока. Второй метод состоит в измерении мембранного потенциала ионитовой мембраны, помещенной между двумя растворами различной концентрации. Мембранный потенциал связан с подвижностью ионов уравнением Нернста. [c.70]