Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнения ионные

    В случае отклонения системы от идеального состояния следует ввести вместо концентрации активность. Тогда уравнение (П1.3) переходит в известное уравнение ионного обмена Никольского [c.103]

    На основании уравнения ионного произведения воды (ХП1. l)i [c.163]

    Ионно-электронный метод применяется для составления уравнения ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении частных уравнений реакции восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в недиссоциированном виде. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. Для реакции [c.188]


    Логарифмируя уравнение ионного произведения воды [уравнение (3) 76] и меняя знаки, находим  [c.295]

    В данном уравнении ион водорода записан в виде иона гидроксония, т. е. в той форме, в какой он действительно существует в водном растворе. Не является грубой ошибкой и запись сокращенного уравнения Н+ -[- ОН ь= НзО. Нельзя лишь забывать, что под ионом водорода в действительности подразумевается ион гидроксония. Реакция между ионами гидроксония и гидроксила сильно смещена вправо в соответствии с малой величиной ионного произведения воды /Св = 10 г-иои /л . Это значит, что реакция (1) идет вправо до тех пор, пока произведение [ОЩ [0Н ] уменьшится до этой величины. Таким образом, данная реакция оказывается практически необратимой и с этой точки зрения вполне подходит для применения в объемном анализе. Кроме того, реакция переноса протона является очень быстрой. [c.94]

    В уравнении ионного произведения воды [Н+] или ОН-] никогда не могут быть равными нулю, так как любая величина, умноженная на ноль, дает ноль. С другой стороны, если концентрация (активность) одного иона стремится к нулю, т. е. становится бесконечно малой величиной, то в этом случае концентрация (активность) другого иона должна быть бесконечно большой величиной, что не имеет никакого физического смысла. Однако если в воде будет растворена кислота и тем самым повысится содержание Н+-ИОНОВ, концентрация гидроксид-ионов должна понизиться так, чтобы сохранилось постоянное значение Кв, равное при 295 К всегда Ю" . Совершенно аналогичное действие произойдет при введении в раствор щелочи. От избытка гидроксид-ионов значение Кл должно остаться прежним. Иными словами, численное значение Кь не зависит от природы растворенного вещества, поскольку [Н+] и 0Н ] являются величинами сопряженными. [c.203]

    Из уравнения ионного произведения воды можем записать Подставляем это выражение в уравнение (VI,74)  [c.211]

    В этих уравнениях значения [ОН-] найдены из уравнения ионного произведения воды. Для pH 6,0 [0н-] = 10- моль/л. [c.259]

    Чтобы получить в правой части уравнения ионное произведение воды, умножим обе части уравнения на [Н+]  [c.193]

    Аналогичным образом применение метода полуреакций к взаимодействию в щелочной среде [см. схему (3)] дает следующие уравнения ионно-электронного баланса  [c.284]

    Константу равновесия этого процесса можно выразить через константы нестойкости входящих в уравнение ионов. Это уравнение можно представить как сумму уравнений диссоциации [2п(СЫ)4] - и [Си (ЫНз) 4] входящих в левую часть уравнения, и [2п(ЫНз)4]2+ и [Си(СЫ)4] , входящих в правую часть уравнения. Тогда константу равновесия обменной реакции можно представить так  [c.341]


    Вывод основных уравнений ионного обмена [c.362]

    Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123]

    Следовательно, ионные реакции, сопровождающиеся образованием осадков (труднорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ), слабых электролитов (плохо диссоциирующих соединений), проходят до конца. При составлении уравнений ионных реакций вещества, нерастворимые в воде, а также вещества, не диссоциирующие или слабо диссоциирующие, записывают в молекулярной форме, а все остальные — в ионной форме. Например, [c.109]

    Как для теории ионного обмена, так и для всех практических применений, важно прежде всего знать, какое количество ионов может быть поглощено из раствора единицей массы ионита в данных условиях, т. е. получить уравнение ионного обмена, соответствующее изотерме адсорбции. Очевидно, что в условиях конкуренции двух или более ионов одного знака за место (в водных растворах солей всегда присутствуют Н+ и ОН и число компонентов одного знака 2), ион данного вида будет поглощаться тем больше, чем сильнее его сорбционная способность и выше era активность в растворе. [c.187]

    Теория электролитической диссоциации позволяет, отвлекаясь от сольватации (рис. 2 и 3), писать уравнения ионных реакций проще, чем соответствующие молекулярные уравнения, так как при этом исключаются ионы и молекулы, непосредственно не участвующие в образовании конечного продукта. Например, в уравнении реакции об- [c.46]

    УРАВНЕНИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.157]

    В этом уравнении ионы SO, и не принимающие участия в реакции, не указаны. [c.47]

    Это выражение является частным случаем рассматриваемого ниже общего уравнения ионного обмена, предложенного Б. П. Никольским. Если вводимый электролит имеет более высокий заряд противоионов, то происходит интенсивное вытеснение им исходных противоионов, и сжатие двойного слоя резко усиливается. [c.207]

    Исключив ИЗ уравнения ионы, не принимающие непосредственно участия в реакции окисления — восстановления, окончательно можно написать  [c.213]

    Логарифмируя уравнение ионного произведения воды (7.3) и меняя знаки, получим [c.103]

    В уравнениях ионных реакций слабые электролиты (в [c.157]

    Напишите уравнения ионных реакций  [c.160]

    Решение. Сначала следует записать уравнение ионного равновесия. Затем с его помощью вывести выражение для К , и, подставив в него имеющиеся данные, нетрудно найти значение К . [c.267]

    Если известно содержание учитываемых последним уравнением ионов, появляется возможность расчета концентрации ионов водорода. Реконструированная таким образом величина pH проб дождевой воды, отобранных в Европе в довоенное время, составляет в среднем 5,5. И если сейчас в Западной и Центральной Европе обычны дожди с pH < 5, причем до 60-65 % их кислотности определяется содержанием серной и до 30-35 - азотной кислоты, то ясно, что связано это главным образом с увеличением концентраций предшественников этих кислот в атмосфере. [c.199]

    Применим метод масштабных множителей для приведения дифференциального уравнения ионного обмена (формула (114)] к критериальному виду  [c.392]

    Это уравнение. ионо.чолекулярной не локализованной адсорбции на однородной поверхности, приближенно учитывающее взаимодействия адсорбат—адсорбат, [c.478]

    Ионно-электронный метод применяется д.пя состав.ления уравнений ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении уравнений нолуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя. [c.163]

    Исклтэчая из правой и левой частей уравнения ионы Na + и С1 , не принимавшие участия в реакции, получим в ионном виде общее уравнение для реакции нейтрализации [c.49]

    До сих пор при написании уравнений ион водорода часто обозначался символом Н+. Так как энергия ионизации атома водорода очень велика (- 1310 кДж/г-атом), то существование свободных протонов в равновесии с другими водородсодержащими молекулами невозможно. Обычно для водных растворов ион водорода записывают в виде аммониеподобного иона Н3О+ и называют ионом гидроксония. Такое представление было сформулировано впервые при изучении реакций гомогенного кислотного катализа. [c.75]

    В уравнениях ионных реакций вещества труднорастворимые, слабоднссоциируйщие и газообразные записывают в виде молекул, а сильные электролиты — в виде ионов, на которые они диссоциируют. [c.21]

    Так как электролиты в воде диссоциируют на ионы, то реакции между электролитами в растворе надо рассматривать как процесс взаимодействия ионов. Для выражения таких реакций наряду с молекулярными уравнениями используют ионные уравнения. Ионное уравнение отражает суть тех основных изменений, которые происходят при взаимодействии растворов электролитов. В зависимости от силы электролитов и их растворимости реакции либо идут до конца, либо являются обратимыми. Рассмотрим это на примере реакции нейтрализации NaOH -f H l = Na I + HjO [c.93]

    Поместить две полоски универсального индикатора на предметаое стекло и нанести по 1 капле растворов соли Мора и хлорида железа (III) (раздельно). Определить pH растворов этих солей. Написать уравнения (ионные) реакций гидролиза этих солей по первой ступени. Какая соль подвергается гидролизу в большей степени Какой гидроксид-железа (II) или железа (III) имеет более основные свойства  [c.56]


    Для простоты в химических уравнениях ионы изсбра-жают без молекул воды Н+, Ад+, Р , 50з , Юг [c.182]

    Материальные балансы. Изложенные выше способы расчета равновесных концентраций основывались на определении соотношений концентраций по уравнениям реакций. Следует отметить, что по уравнениям ионных реакций устанавливаются, как правило, приблизитель- [c.213]

    Нусть концентрация исследуемого раствора NaOH равна 0,1 моль/л. Из уравнения ионного произведения воды находим [c.201]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнения ионные: [c.224]    [c.224]    [c.111]    [c.127]    [c.97]   
Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.112 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.129 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.16 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.228 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.134 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.104 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность ионов, уравнение Гуггенгейма

Атмосфера иона уравнение, теория Дебая

Влияние кажущихся диаметров ионов. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента

Волновое уравнение молекулярного иона водорода

Восстановление иона кинетические уравнения Фрумкина

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ С ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ИОННОЙ ПРОВОДИМОСТИ Некоторые следствия уравнений Максвелла

Гидратное число иона, уравнение

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА ДО КОНЦА

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Диффузия ионов. Уравнение Нернста—Планка. Коэффициент взаимодиффузии в ионном обмене

Изотерма ионного обмена, уравнение

Иональная концентрация связь с ионной силой, уравнение

Иональная концентрация, определение связь с ионной силой, уравнение

Ионная атмосфера в отсутствие внешних полей, уравнение

Ионная атмосфера термодинамические функции, уравнения

Ионная атмосфера уравнения движения

Ионная сила, определение уравнение Бренстеда

Ионно-молекулярные уравнения реакции

Ионно-электронные уравнения

Ионное уравнение реакци

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

Ионные уравнения ионообменных реакций

Ионные уравнения обменных реакций

Ионные уравнения окислительно-восстановительных реакций

Ионные уравнения реакции

Ионные уравнения реакций Экспериментальная часть

Ионные уравнения реакций обмена

Ионные уравнения реакций обмена 159). 8. Гидролиз солей

Ионный обмен основное уравнение

Ионный обмен уравнение и выводы из него

Ионный обмен, равновесие, уравнение

Ионный радиус средний, уравнение

Константа диссоциации иона HSO, определение солей, уравнение

Константа диссоциации иона HSO, определение уравнение

Константа диссоциации иона уравнение

Концентрация водородных ионов кажущаяся, уравнение

Коэффициент активности слабой кислоты от ионной силы, уравнение

Методы ионно-электронных уравнений

Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов

Нернста уравнение связь между коэффициентом диффузии, электрической подвижностью и зарядом ионов

Нернста уравнение, диффузии ионов в разбавленных растворах

Никольского уравнение обмена ионов

Общие уравнения для ионных атмосфер в возмущенном состоянии

Определение концентрации ионов металлов по уравнению Ильковича

Основное уравнение ионного обмена и разделение близких по свойствам элементов в статических условиях

Основные уравнения для потенциалов иона и его атмосферы в отсутствие внешних полей. Теория Дебая

Откачки уравнения для процессов ионной откачки

Параметры уравнений зависимости предельных подвижностей ионов от температуры

Подвижности ионов предельные, зависимость от температуры, параметры уравнения, таблица

Подвижность ионов зависимость уравнение

Подвижность ионов уравнение

Показатель концентрации водородных ионов Полинга уравнение

Полярные молекулы, реакции с ионам уравнение для скорости

Потенциал атмосферы иона, уравнение

Потенциал иона и его атмосферы, уравнение, теория

Потенциал иона и его атмосферы, уравнение, теория Дебая

Предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса для ионных реакций

Приложение уравнения адсорбции Гиббса к ионным ПАВ

Применимость уравнений Стокса — Эйнштейна и Нернста — Эйнштейна к ионным жидкостям

Причины протекания реакций обмена и их ионные уравнения

Равновесие ионита с одним электролитом. Уравнение Доннана — Ограничения к применению уравнения Доннана

Равновесный потенциал металлического электрода в , растворе собственных ионов и уравнение для тока обмена на равновесном электроде

Расчет скорости саморастворения металла по тафелевским уравнениям кинетики. ионизации металла и сопряженного разряда Н-ионов из раствора

Реакции в растворах электролитов и ионные уравнения. Гидролиз солей

Реакции обмена в водных растворах электролитов Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения

Реакции сокращенное ионное уравнени

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Составление уравнений реакций ионного, обмена

Тафт Ингольд, уравнение и обнаружение мостиковых карбониевых ионов

Теория ассоциации ионов основное уравнение

Теория ассоциации уравнение для атмосферы иона

Теория внешнедиффузионной кинетики обмена ионов, основанная на уравнении Нернста — Планка

Теплоемкость иона в параметры уравнения, таблиц

Теплоемкость иона в растворе молярная, уравнение

Теплоемкость иона в растворе параметры уравнения для

Теплоемкость иона в растворе параметры уравнения, таблиц

Теплоемкость иона в растворе предельное уравнение

Теплоемкость иона в растворе уравнение

Тест 7 по теме Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций

Тока положительных ионов уравнение

Упрощенные уравнения скорости ионного обмена

Уравнени ионно-молекулярные

Уравнение Аррениуса для ионной проводимости

Уравнение Нернста и адсорбция ионов

Уравнение внешнедиффузионной кинетики для процессов обмена с участием микроколичеств ионов и изотопного обмена

Уравнение ионно-молекулярные

Уравнение ионного тока

Уравнение образования ионов

Уравнение энергии ионной решетки

Уравнения движения ионов кристаллической решетки

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции и комплексообразования

Уравнения идеального ионного обмена с участием двух противоионов

Уравнения идеального ионного обмена с участием противоионов нескольких сортов

Уравнения ионные химические

Уравнения реакций электронно-ионный метод вывод

Уравнения, выведенные в гл. III, для вычисления термодинамических функций из электростатических свойств ионных атмосфер

Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте