Коэффициент электропроводности

Таблица Б.1, Коэффициент электропроводности электролитов различных типов

XIV. Предельная эквивалентная электрическая проводимость и (в См с№/г-экв) прн 25 °С н температурный коэффициент электропроводности 1 [c.381]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

Коэффициенты электропроводности х некоторых эластомеров, Ом м [c.73]

Нужно рассчитать удельную электропроводность х раствора каждого электролита при заданной концентрации с . Кроме того, необходимо вычислить и представить графически концентрационные зависимости эквивалентной электропроводности и степени диссоциации а (или коэффициента электропроводности /х) растворов электролитов в заданной области концентраций, [c.46]

Удельную электропроводность стандартного раствора электролита в соответствии с температурой опыта иг, ст найти по справочнику или вычислить с учетом температурного коэффициента электропроводности, или установить по калибровочному графику Хст = /(Оо построенному на основании справочных данных. [c.103]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

Для одновалентных металлов п = 10 - 10 3 м и при плотности тока до 10 А/м скорость у <0,01 м/с. Коэффициент электропроводности металлов зависит от температуры [c.35]

Уменьшение молекулярной подвижности (увеличение степени сшивания) сопровождается уменьшением электропроводности. К существенным изменениям электропроводности полимеров приводит введение наполнителей. Величина коэффициента электропроводно- [c.72]

Удельная электропроводность и удельное сопротивление зависят от температуры. Повышение температуры увеличивает электропроводность и уменьшает сопротивление растворов электролитов. Температурные коэффициенты электропроводности и вязкости водных растворов близки по своей величине, но обратны по знаку. Поэтому электропроводность растворов измеряют при постоянной [c.90]

Эквивалентная электропроводность сильного электролита сравнительно медленно меняется с концентрацией электролита (см. рис. 71, кривая 2). Это объясняется тем, что коэффициент электропроводности в растворе сильного электролита меняется с концентрацией слабее, чем степень диссоциации в растворе слабого электролита с его концентрацией. [c.260]

Следует отметить, что температурные коэффициенты электропроводности водных растворов и вязкости воды близки по своей величине, но обратны по знаку. [c.114]

Межионное взаимодействие при неравновесных процессах, в частности ири прохождении электрического тока через растворы электролитов (явление электропроводности), должно иметь иной характер, чем в условиях равновесия. Предложенный Бьеррумом коэффициент электропроводности вносит поправку на силы взаимо- [c.120]

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении Яос представляет собой для слабого электролита степень диссоциации а, а для сильного электролита — коэффициент электропроводности 1, [c.38]

Таким образом, в растворах сильных электролитов изменение эквивалентной электропроводности с концентрацией обусловлено коэффициентом электропроводности, т. е. влиянием электростатического взаимодействия ионов на скорость их движения. [c.260]

И КОЭФФИЦИЕНТА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДНОГО РАСТВОРА СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.107]

П. Как определяется коэффициент электропроводности В чем его отличие от коэффициента активности [c.113]

РАБОТА 30. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРНОГО КОЭФФИЦИЕНТА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА [c.106]

Коэффициент электропроводности /х выражает поправку на силы взаимодействия в условиях прохождения электрического тока через электролит (ту же поправку в условиях равновесия выражает коэффициент активности). [c.40]

Отношение эквивалентной электроироводности сильных электролитов при данной концентрацин к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности /э., и отражает межионное взаимодействие [c.273]

В растворах сильных электролитов Л+ и Л зависят от концентрации раствора. При высоких концентрациях они меньше, чем Л°+ и Л° , из-за межионных взаимодействий. Отношение Л/Л° в растворах сильных электролитов является мерой электростатических взаимодействий. Его обозначают буквой. / и называют коэффициентом электропроводности. [c.186]

Рассчитать коэффициент электропроводности и сравнить полученную величину с табличной для одно-одновалентных электролитов. [c.280]

Метод измерения электропроводности, иначе называемый копдук-тометрией, относится к числу наиболее распространенных способов изучения свойств растворов электролитов и наряду с рассмотренной потенциометрией к числу наиболее точных электрохимических методов. Он позволяет изучать свойства растворов электролитов в любых растворителях, очень широких интервалах температур, давлений и концентраций. При соблюдении ряда требований измерение сопротивления растворов может быть выгюлнено с точностью 0,01 %. Эти требования включают 1) прецизионное регулирование температуры 2) устранение поляризации электродов 3) применение прецизионной измерительной аппаратуры. Основываясь на величинах температурных коэффициентов электропроводности, которые при 25 °С для большинства водных растворов электролитов близки к 2 % на Г, можно заключить, что обеспечение точности 0,01 % требует термостатирования с точностью 0,005 . При этом важна также природа термостатирующей жидкости вследствие возможности появления паразитных емкостей между стенками (внешней и внутренней) электрохимической ячейки и токов утечки, что особенно характерно при использовании водяных термостатов. [c.91]

Проводники П рода, или ионные проводники,—вещества, в которых ток иереносптся ионами. К ним относятся многие твердые соли (Ю р Ю Ом-м), ионные расплавы (1() <р<10 Ом-м) и растворы электролитов (Ю- р Ю Ом-м). Температурный коэффициент электропроводности иончых проводников положителен. [c.103]

В растворах сильных электролитов при уменьшении концентрации эквивалентная электропроводность меняется не так резко, как для слабых электролитов. Чем больше заряд иона, тем значительнее изменения эквивалентной электропроводности с концентрацией. Отношение электропроводности при концентрации с к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности (табл. Б.1). Величины ионной электропроводности аддитивны как для сильных, так и для слабых электролитов [уравнение (489)] . Для сильных электролитов это оправедливо также и в разбавленных растворах, если учитывать ионную силу. [c.330]

Так как с ростом температуры подвижность падает значительно мсдлиииес, ч м увеличивается число носителей, то температурный коэффициент электропроводности полупроводников в отлнчие от металлов должен быть положительным. [c.138]

Второй сингулярной точки, отвечающей второму химическому соединению MgзAg, на кривой 2 нет. Но зато на кривой 3, описывающей зависимость температурного коэффициента электропроводности от состава, имеются две сингулярные точки, отвечающие каждому из химических соединений. [c.411]

Изменение потенциала г1з" определяет зависимость свойств растворов электролитов (коэффициентов активности, осмотических коаффициентов, коэффициентов электропроводности и др.) от концентрации. [c.76]

Дальнейшие исследования, проведенные Вальденом, показа-тги, что величина коэффициента электропроводности [c.108]

Из табл. 7, составленной по данным Вальдена, следует, что в растворителях с близкими диэлектрическими проницаемостями коэффициенты электропроводности одних и тех же солей сильно отличаются. [c.108]

Коэффициент электропроводности [х должен быть функцией концентрации, и его можно определить эскпериментально. Теоретический расчет основан на определенных представлениях о строе-мни растворов, а также на учете характера изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического ноля. [c.121]

Отношение эквивалентной электропроводности сильных электролитов при данной концентрации к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности и отражает межнонное взаимодействие [c.273]

Отличие процесса диффузии от ироцессоп электропроводности и равновесного состояния электролита должно проявляться, следовательно, в характере спой-ственного ему межионного взаимодействия. ]5ыло бы неправильно поэтому при рассмотрении диффузии использовать в качестве поправочного множителя коэффициент активности / или коэффициент электропроводности. Здесь необходимо ввести специальный коэффициент в, учитывающий силы межионного взаимодействия именно при процессе диффузии. Его можно назвать диффузионным коэффициентом, и определить из уравнения [c.145]

Взаимодействие между ионами при неравновесных процессах,, к которым относится и явление электропроводности, имеет иной характер, чем в условиях равновесия. Чтобы оценить специфичность взаимодействия ионов в растворе электролита, когда через него проходит электрический ток, Бьеррум предложил ввести коэффициент электропроводности /х в отличие от коэффициента активности у (или /), который относится только к растворам в равновесном состоянии. С учетом коэффициента электропроводности для растворов слабых 1 — 1-зарядных электролитов уравнения (УП1.26) и (VIII.27) должны быть записаны так [c.94]

Вычислить АА в процентах, 8. Вычислить по значениям Лс и Яо, оп, пользуясь (VIII.34), коэффициент электропроводности [х, о для растворов всех концентраций. Построить зависимость н у (по справочным данным) от концентрации. Сравнить их. [c.108]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.117 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.49 , c.116 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.289 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.248 , c.260 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.144 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.44 , c.45 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.49 , c.116 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.49 , c.116 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.165 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.57 ]

Общая химия (1968) -- [ c.211 , c.247 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.248 , c.260 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология