Стандартные потенциалы элемента

Таблица 152 Стандартные потенциалы элементов

Пример 15. Рассчитать е° окислительно-восстановительного полуэлемента Pt/ u2+, u+ по нормальным стандартным потенциалам элементов u/ u + и u/ u+ при 298 К. [c.271]

Шим. с помощью стандартных потенциалов элементов и их электродвижущих сил по уравнению (7) вычислены значения ч , приведенные в табл. 154. [c.397]

Чтобы иметь возможность получить условные значения pH или активности ионов водорода по величине э. д. с. этого элемента необходимо только выбрать значение Е° + Ед, которое мы будем называть стандартным потенциалом элемента. Однако эта процедура оказывается непрактичной при современных измерениях pH, в частности, когда употребляется стеклянный электрод. Стандартный потенциал одного элемента может заметно отличаться от потенциала другого, совершенно идентичного по конструкции элемента и может также заметно изменяться во времени. Следовательно, предпочтительно повторять определения ° + д через небольшие промежутки времени. Эта стандартизация достигается с помощью измерения Es — э. д. с. элемента (1) со стандартным раствором (ран которого обозначен pHs), заменяющим раствор х в элементе. Необходимая разность потенциалов получается затем из уравнения (HI. 4 ). [c.66]

Стандартные потенциалы элемента (IV, I) при 25° С и значения ра смеси H I (0,01 U) и КС1 (0,09 И) [c.73]

Харнед и Оуэн [43], используя коэффициенты активности, вывели уравнение, характеризующее влияние диэлектрической проницаемости на стандартные потенциалы элементов, причем это уравнение учитывает тепловую энергию ионов. Отклонения от теории при низких значениях диэлектрической проницаемости [c.296]

Выражение для Q имеет ту же алгебраическую форму, что и константа равновесия. В него входят действительные активности,, при которых измерено АЕ. Очевидно, если каждая из концентраций равна единице, 1д С ==1я 1=0, и тогда АЕ равно АЕ°, стандартному потенциалу элемента. [c.29]

Чтобы иметь возможность получить условные значения pH или активности ионов водорода по величине э. д. с. этого элемента необходимо только выбрать значение ° -ь д, которое мы будем называть стандартным потенциалом элемента. Однако эта процедура оказывается непрактичной при современных измерениях pH, в частности, когда употребляется стеклянный электрод. Стандартный потенциал одного элемента может заметно отличаться от потенциала другого, соверщенно идентичного по конструкции элемента и может также заметно изменяться во времени. Следовательно, предпочтительно повторять определения через небольшие [c.66]

XV. Рассчитать е окислительно-восстановительного полу-элемента Pt I u"% u" из данных о нормальных стандартных потенциалах элементов Си Си"", Си Си" при 298° К. Решение. Записываем уравнения реакций [c.209]

XV. Рассчитать e° окислительно-восстановительного полуэлемента Pt/ u +, u+ no нормальным стандартным потенциалам элементов u/ u + и u/ u+ при 298° К. Рещение. Записываем уравнения реакций [c.354]

Стандартные потенциалы элемента [c.507]

В гл. XI, 2, и в гл. ХШ, 12, было цоказано, что стандартные потенциалы элементов этого типа могут быть вычислены из данных по измерению электродвижущих сил этих элементов в условиях, когда они содержат растворы только чистых кислот. Хотя элементы, не содержащие [c.424]

КН2РО4 + 0,025 М Na2HP04). Значения pHs, т. е. ран этого раствора для ряда температур, даны в табл. IV. 5. Солевой мостик содержал раствор хлорида калия, концентрация которого отвечала концентрации раствора в полуэлементе. Стандартные потенциалы элементов, включающих хингидронный электрод, были получены при сочетании значений э. д. с. соответствующих водородных элементов с данными для водородно-хингидронного элемента [48, 44]. При расчетах использовался температурный коэффициент, найденный Харнедом и Райтом [48]. [c.247]

Рис. 8.3. г рафик зависимости стандартных потенциалов элемента С(1—С(1л.Н2 (11 %) Сс1С1 (т) А С1—А от 1/0 в метанольных растворах. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология