Цепь водородная водородно-хингидронная

Концентрацию водородных ионов в растворах наиболее точно можно определять электрометрическим методом. Для этой цели нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н+. Такими электродами являются рассмотренные ранее водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. [c.248]

Рассмотрим сущность потенциометрических определений pH с водородным и хингидронный электродами. При работе с водородным электродом собирают гальваническую цепь из каломельного и водородного электродов [c.307]

Приготовляют несколько буферных растворов и определяют точно их pH водородным или хингидронным электродом. В тех же буферных растворах определяют потенциал сурьмяного электрода в милливольтах и затем строят график зависимости потенциала сурьмяного электрода от величины pH. После этого измеряют с сурьмяным электродом ЭДС цепи, составленной с испытуемым раствором, и по измеренному значению потенциала находят на калибровочной кривой соответствующее значение pH. [c.72]

Электрод сравнения. Выше указывалось, что абсолютную величину потенциала одного отдельного электрода определить невозможно и поэтому определяется разность потенциалов двух электродов, входящих в состав гальванической цепи. Таким образом при определении pH водородным, хингидронным или сурьмяным электродом необходим второй электрод, так называемый электрод сравнения, обладающий устойчивым потенциалом. Для стеклянного электрода требуются два таких электрода. [c.86]

Для потенциометрического определения pH составляют гальваническую цепь из подходящего индикаторного электрода, чувствительного к изменению концентрации ионов водорода, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при измерении pH используют водородный, хингидронный, стеклянный, сурьмяный и др. [c.64]

Замена одного водородного электрода в гальванической цепи каломельным или хингидронным электродом уже в большей степени облегчает и ускоряет определение pH. Однако приготовление [c.237]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при определении pH используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, т. е. электроды, являющиеся обратимыми по отношению к ионам водорода. Потенциалы этих электродов зависят от концентрации водородных ионов в растворе. Потенциал электрода сравнения не зависит от концентрации определяемых ионов. Обычно электродами сравнения служат каломельный или хлорсеребряный электроды. Их назначение сводится только к определению потенциала индикаторного электрода (по э. д. с.), величина которого, в свою очередь, зависит от концентрации водородных ионов в данном растворе. [c.271]

Чтобы измерить потенциал стеклянного электрода, его включают в электрическую цепь в виде тонкой мембраны, одна сторона которой находится в контакте с исследуемым раствором, а с другой стороны — раствор с постоянным pH. В каждый из растворов погружают хлорсе-ребряные или каломельные электроды. По результатам измерения э.д.с. цепи вычисляют pH исследуемого раствора. На равновесие стеклянного электрода не оказывают влияния примеси, отравляющие платину в водородном и хингидронном электродах. [c.168]

Можно определить нормальный потенциал хингидронного электрода. Для этого в полуэлемент (см. рис. 48) наливают раствор какой-нибудь кислоты с нормальной концентрацией водородных ионов ( Н-]=1) и добавляют хингидрон, который быстро образует насыщенный раствор. Теперь составим гальваническую цепь из хингидронного я нормального водородного электродов. Схема ЭТОЙ цепи следующая (хг — хингидрон) [c.202]

Для определения концентрации водородных ионов электрометрическим методом нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из ее электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н. К таким электродам относятся рассмотренные ранее водородный, хингидронный и некоторые другие. Вторым электродом цени должен быть какой-либо электрод сравнения. [c.122]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (Х1Н, 22), что дает возможность определять Он+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.429]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XV, 14а) и с водородным показателем среды pH (XV, 146), что дает возможность определять ан+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. (Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод, рассмотренный в 208, и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный электроды, не рассматривавшиеся в нашем курсе. ) [c.598]

Порядок работы. При измерении э. д. с. со стеклянным электродом составляют гальваническую цепь, состоящую из двух каломельных электродов и стеклянного электрода, опущенного в раствор с неизвестным значением pH. Внутрь стеклянного электрода (шарика) наливают раствор с известным значением pH. Два каломельных электрода соединяют со стеклянным электродом посредством электролитических ключей, наполненных насыщенным раствором КС1. Во избежание утечки тока каломельные электроды соединяются с зеркальным гальванометром при помощи специальных экранирующих проводов. После сборки установки приступают к калиброванию стеклянного электрода. Для этой цели необходимо иметь три-четыре буферных раствора с известным значением pH, например буферные смеси с pH 3, 5, 7, 9. Точное значение pH в растворе устанавливается при помощи водородного или хингидронного электродов. Внутреннюю часть стеклянного шарика заполняют буферным раствором с рН-7. Стеклянный шарик должен быть полностью погружен в исследуемый раствор. [c.394]

В этой цепи водородный электрод может быть заменен на любой индикаторный электрод (хингидронный или стеклянный), потенциал которого реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе. В качестве второго электрода применяется насыщенный каломельный электрод. [c.396]

Определение pH растворов. Этот метод широко применяется в лабораторной практике и при автоматическом контроле и регулировании кислотности растворов в производстве. При этом измеряют э. д. с. электрохимической цепи, состоящей из индикаторного электрода, потенциал которого зависит от pH раствора, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов используются водородный (см. 176), хингидронный, стеклянный. [c.496]

Реостат — переменное сопротивление — служит для температурной регулировки сопротивления реохорда. Таким образом, после настройки цепи по нормальному элементу реохорд ki калиброван в делениях pH, падение напряжения на каждом из 13 делений реохорда соответствует 58,1 мв, т. е. изменению потенциала стеклянного или хингидронного электродов при изменении концентрации водородных ионов в десять раз. [c.306]

В связи с отсутствием данных о величинах нормального потенциала хингидронного электрода во многих растворителях, а также в связи с возникновением на границе неводный раствор—водный раствор фазового потенциала следует рекомендовать для определения рНр производить измерения в цепи с хингидронным электродом, опущенным в раствор с известным рНр в том же растворителе, т. е. вся измеряемая цепь должна находиться в одном растворителе. Для стандартных буферных растворов рНр рассчитывается иа основании данных о коэффициентах активности 7 или констант диссоциации или же измеряется в цепи без фазовой границы с помощью водородного или стеклянного электродов. [c.494]

Определение концентрации водородных ионов pH по этому методу основано на измерение э. д. с. цепи, состоящей из двух полуэлементов (электродов) каломелевого и хингидронного (платинового) или каломелевого и стеклянного. Величина э. д. с. этой цепи пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе. [c.116]

В раствор, pH которого требуется определить, вводят хингидрон в количестве, достаточном для насыщения, и платиновый электрод (последний включают в цепь со стандартным водородным или каломельным электродом), и выполняют определение описанным выше способом. В качестве нормального электрода может служить также хингидронный полуэлемент с известной величиной 0 +- В сильнощелочных растворах, действующих химически на хингидрон, точных результатов не получается. [c.212]

Вследствие того, что потенциал X. э. является функцией концентрации водородных ионов, его часто применяют для определения pH р-ров. Для измерения pH исследуемого р-ра в него вносят немного порошка хингидрона, погружают платиновый электрод и измеряют эдс цепи, составленной из этого электрода и какого-либо электрода сравнения (чаще всего насыщенного каломельного). Тогда [c.339]

Прибор дает возможность определять pH хингидронным, водородным и сурьмяным электродами с непосредственным показанием как в милливольтах, так и в единицах pH по одной и той же шкале. Это достигается введением в схему прибора двух специальных электрических цепей для измерения сурьмяным и хингидронным электродами. [c.115]

Для растворов, pH которых не превышает 8, можно применять хингидронно-водородную, хингидронно-каломельную или хингидрон-но-хингидронную цепи. При хингидронно-водородной цепи pH раствора вычисляют по формуле (/=18° С) [c.149]

При хингидронно-хингидронной цепи водородный показатель одного из растворов должен быть известен. Обычно применяют буферную смесь (10 см 0,1 и. НС1Ч-90 см 0,1 н. КС1), pH которой 2,08. Тогда при 18°С [c.149]

Применяются потенциометры двух основных типов. В приборах первого типа ток измеряют обычными стрелочными или зеркальными гальванометрами без предварительного усиления. Такие потенциометры пригодны в тех случаях, когда сопротивление измеряемой цепи невелико, т. е. в большинстве практически важных определений методами окисления-восстановления и осаждения и комплексообразования, а также методом кислотно-основного титрования с использованием водородного, хингидронного или сурьмяного электродов. К приборам этого типа относятся высокоомные потенциометры постоянного тока ППТВ, Р-307 и др. [c.299]

Рассмотрим для примера наиболее простую электрохимическую цепь, состоящую из так называемого хингидронного электрода и электрода сравнения в виде водородного электрода. Хингидронный электрод находит широкое применение для определения кислотности (pH) среды. Хингидрон — это слаборастворимое эквимолекулярное соединение хинона Се Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2. Эти вещества, которые обозначим для краткости Q и Н20, в присутствии водорода образуют окислительно-восстановитель-ную систему [c.275]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

Напомним, что температурный коэфициент цепи водородный электрод — насыщенный л<аломельцый электрод больше, чем у любого из других каломельных электродов. Обратное верно для цепи хингидронный электрод — каломельный электрод. Температурный коэфициент насыщенного каломельного электрода настолько мал, что им можно почти пренебречь. На самом деле, если хингидронный электрод (в стандартной кислой смеси) употребляется в качестве электрода сравнения при измерениях с хингидронным электродом, то никакой температурной поправки не требуется. [c.127]

В этой цепи каломельный электрод является анодом. Для растворов, pH которых не больше 8, можно применять хингидронно-водородную, хингидронно-каломель-ную или хингидронио-хингидронную цепь. [c.220]

При хингидронно-водородной цепи водородный показатель раствора при 18°С вычисляют по формуле [c.220]

При хингидронно-хингидронной цепи водородный показатель одного из растворов должен быть известен. Обычно применяют буферную смесь (10 см 0,1 н. НС1 с 90 см 0,1 и. K I), для которой pH равен 2,08. В этом случае при 18° С вычисляют водородный показатель по формуле [c.214]

В первой цепи измерялась 32Ю полунейтрализованных растворов амина с различной ионной силой, во второй - ЗДР стандартного буферного раствора, pH которого близко значению рК определяемого амина. Вместо титрования амина раствором кислоты (или соли амина щелочью) измерения проводились в полунейтрализованном растворе, т.к. согласно уравнению (3) в таких условиях определение рКд сводится к определению pH этого раствора. Выбор стеклянных электродов в качестве индикаторных обусловлен тем, что ни водородный, ви хингидронный электрод не дают устойчивого потенциала в астворах аминов. Электродом сравнения с хид хлорсеребрянный электрод, приготовленный электротермическим методом . Поскольку соли серебра образуют комплексные соединения с аминами, этот электрод погружался в раствор хлористого калия и соединялся с раствором амина электролитическим мостиком. [c.76]

Так как в насыщенном растворе хингидрона концентрации хи-нона равны, то концентрация водорода остается постоянной. Давление водорода очень незначительно и равно примерно атм. Выделяемый хингидроном водород поглощается платиной, образуя как бы водородный электрод . Э. д. с. такой цепи (каломелево-платиновой) равна [c.118]

Большое распространение для определения pH получил также хингидронный электрод (полуэлемент), относяшийся к окислительно-восстановительным электродам. Этот электрод состоит из стеклянного сосудика (обычный лабораторный стаканчик), в который помещают платиновый электрод (проволочку) и наливают насыщенный водный раствор хинона, С6Н4О2, и гидрохинона, СбН4(ОН)г, взятых в эквимолекулярных отношениях (соответственно соединению этих двух веществ — хингидрону). При включении этого электрода в цепь со стандартным водородным электродом в системе протекает следующий электрохимический процесс [c.212]

Буферные растворы, pH которых выше 8, следует измерять при помощи водородного электрода. Измерения с водородным электродом, так же как и с хингидронным, производятся потенциометрически, причем составляется гальваническая цепь [c.123]

Химический состав буферных растворов не имеет значе1 ия, могут быть взяты любые рецепты, описанные в литературе. После приготовления буферных растворов производится томная проверка их pH с помощью хингидронного и водородного электродов, Затем составляют гальваническую цепь [c.147]