Элемент стандартные электродные потенциалы

Определение стандартного электродного потенциала, активности и коэффи цие н т а а к-тивности. Стандартный потенциал ф° какого-либо электрода может быть вычислен, если известны ЭДС элемента без переноса, состоящего из электрода сравнения с потенциалом фд <. и данного электрода и активности участников электродной реакции. Из (XXI. 13) и (XXI.20) [c.296]

Э.д.с. этого элемента отрицательна, так как слева находится положительно заряженный электрод (см. стр. 522). Если активность в растворе равна единице, то э.д.с. элемента равна —0,763 в. Это и есть стандартный электродный потенциал цинка. Чтобы найти электродный потенциал меди, нужно составить элемент [c.542]

Стандартная электродвижущая сила элемента равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. [c.241]

Запишите схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный электродный потенциал железа. Какие процессы будут протекать на электродах [c.102]

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением порядкового номера. Так, в ряду —Сз, например, Ь проявляет восстановительные свойства гораздо слабее, чем другие элементы, а наиболее сильный восстановитель — Сз, если восстановительную способность характеризовать величиной потенциала ионизации. Но литий имеет более электроотрицательную величину стандартного электродного потенциала, чем цезий, и в ряду напряжений расположен выше его. [c.94]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

Стандартный электродный потенциал этой реакции —0,358 В. Измеренная э.д.с. элемента находится в пределах 0,9—1,1 В. При замыкании элемента напряжение быстро снижается до 0,6—0,7 В [c.20]

ЭДС элемента, состоящего из серебряного электрода, покрытого Ag l, водородного электрода и 0,1 моляльного раствора H I в качестве электролита, равна 0,3316 В при 25 °С и /ХН2) = 0,962 бар. Используя предельный закон Дебая-Хюккеля, рассчитайте стандартный электродный потенциал для реакции Ag l + = Ag + СГ. [c.99]

Здесь к активным металлам относятся металлы, имеющие значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов от наиболее отрицательного значения до потенциала алюминия. Это, в основном, все а-элементы и элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию Э. .. (п - 1) пз . К металлам средней активности относят металлы, располагающиеся по значениям стандартных электродных потенциалов между алюминием и водородом. В основном, это остальные металлы, атомы которых не испытывают ни лантаноидного сжатия, ни релятивистской стабилизации внешних -электронов. Наконец, малоактивные металлы имеют положительные значения стандартного электродного потенциала. Их элементы располагаются либо в шестом периоде (значит, испытывают лантаноидное сжатие и релятивистскую стабилизацию), либо относятся к элементам, где релятивистские эффекты не скомпенсированы другими электронными эффектами (В1, Си, Hg, Ag, Р1, Ли). [c.330]

Значения стандартного электродного потенциала для бериллия и его аналогов близки к значениям у> для щелочных <еталлов, хотя энергии ионизации атомов элементов подгруппы IIA значительно больше, чем для щелочных металлов, но это различие в энергиях ионизации компенсируется более высокими энергиями гидратации катионов элементов подгруппы ILA. [c.330]

Элемент т.пл., С Т.кип., °С Р, r/ Nf Стандартный электродный потенциал у>, В [c.422]

Стандартный водородный электрод всегда записывается слева. При активности ионов цинка, равной 1, ЭДС элемента равна —0,763 В. Это и есть стандартный электродный потенциал цинкового электрода, поскольку потенциал стандартного водородного электрода принят равным 0. Чтобы найти электродный потенциал меди, составляют элемент [c.249]

Ряд напряжений. Относительный электродный потенциал любого электрода может быть определен путем составления гальванического элемента из данного электрода и стандартного водородного электрода. В этом элементе проходит реакция (У.7). Термином стандартный электродный потенциал обозначают ЭДС [c.254]

Стандартный электродный потенциал имеет положительный знак, если его потенциал более положителен, чем потенциал стандартного водородного электрода, и отрицательный знак, если его потенциал более отрицателен, чем водородный. При этом положительным является электрод, на котором происходит восстановление, а отрицательным такой, на котором происходит окисление. Согласно принятой системе знаков процесс самопроизвольно протекает тогда, когда ЭДС элемента положительна. [c.254]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал пол /элемента [c.17]

При соблюдении стандартных условий ЭДС гальванического элемента, составленного из испытуемого. полуэлемента и водородного электрода, равна абсолютному значению стандартного электродного потенциала взятого полуэлемента. [c.183]

Попутно можно задать вопросы, связанные с расшифровкой терминов гальванический элемент, правильно разомкнутая цепь, ЭДС, электродный потенциал, стандартный электродный потенциал что означают знаки , , к электродам какого рода относятся хлорсеребряный и каломельный электроды [c.216]

Восстановленная форма любого элемента или иона при активности, равной единице, будет восстанавливать окисленную форму такого элемента или иона (при активности равной единице), стандартный электродный потенциал которого имеет менее отрицательное, т. е. более положительное значение. Помещенные в табл. 40 стандартные электродные потенциалы могут быть использованы для вычисления ЭДС электрохимических элементов и констант равновесия соответствующих химических реакций. [c.250]

Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л, соединить со стандартным водородным электродом, то получится гальванический элемент. Электродвижущая сила этого элемента (ЭДС), измеренная при 25 °С, и характеризует стандартный электродный потенциал металла. [c.80]

Электродный потенциал Д<р хингидронного электрода, как и всегда, определяется величиной ЭДС гальванического элемента, образованного этим электродом и стандартным водородным электродом или каким-либо другим электродом сравнения. Измерив ЭДС такого элемента и зная стандартный электродный потенциал Дф , можно найти величину pH раствора. [c.381]

Как можно определить опытным путем величину стандартного электродного потенциала цинка Начертить схему гальванического элемента, написать уравнения электродных реакций и общее уравнение реакции. [c.176]

При двух температурах определены а) стандартный электродный потенциал, б) э.д.с. гальванического элемента. Какие сведения можно извлечь из этих данных [c.375]

Название н символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный потенциал В [c.386]

Здесь э.д.с. и, следовательно, стандартный электродный потенциал меди равны 4-0,337 в. Целесообразно в схеме полуэле-мента записывать сочетание электрод-Ьраствор иона в том порядке, который имеется в записи элемента, составленного из [c.542]

Т.е из ир П Эден>1 х двух .ле1 трохимических ячеек, содержащих один и тот жо полу лемект Си. " / Сц ,только в элементе (5,4,3) з гак зтог о полуэлемента (правостороннего) совпадает по знаком пго стандартного электродного потенциала 7+/ , = ==, с,337 П. [c.130]

Элементы, расположенные в порядке возрастания алгебраического значения их стандартного электродного потенциала, составляют элeкfpoxuмuчe кuй ряд напряжений. [c.152]

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Для определения стандартного электродного потенциала циика провести аналоги,чное измерение э. д. с. гальванического элемента, составленного из цинкового и хлорсеребряиого электродов. Для этого на место медного нолуэлемента поместить стаканчик с 1 М раствором ZnSOj и опустить в него цинковую пластинку. Записать показание милливольтметра. [c.112]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Такие реакции называются электрохимическими. При электрохимических реакциях происходит превращение химических видов энергии в электрическую и, наоборот, электцической энергии в химическую. Реакции, которые позволяют получать электрический ток, были уже изучены в предыдущем задании. Это были гальванические элементы, дающие электрический ток при погружении двух различных металлов в раствор электролита за счет возникновения разности потенциалов между обоими металлами из-за их различной способности отдавать катионы в раствор. Если оба металла соединены металлическим проводником, то электроны будут перемещаться от металла с более высоким отрицательным (или меньшим положительным) значением стандартного электродного потенциала к металлу с меньшим отрицательным (или с большим полол ительным) значением. потенциала. [c.353]

При стандартных условиях, т. е. при 298,15 К,/)Н2 = 1,013 -10 Па и Смп04- = Смпг+—Сн+ =1 моль/л, электродвижущая сила (эдс) этого элемента равна 1,51 В, Значит, стандартный электродный потенциал Мп04 /Мп составляет 1,51 В. Аналогично определяют стандартный электродный потенциал системы Ы0з / Ы02 он равен -(-0,94 В. [c.330]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Знание стандартных потенциалов отдельных электродов позволяет находить стандартные э.д. с. гальванических элементов Е°. Величина Е° равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. В результате измерений э. д. с. элементов, в которых одним из электродов является стандартный водородный потенциал, получены данные о величинах стандартных электродных потенциалов при 25°С (298 К) для металлов и неметаллов, которые сведены в специальные справочные таблицы. Некоторые из них приведены в табл. VIII.1. [c.110]

Особенности лития. В отличие от водорода у лития па кайносимметричной 2р-орбитали пет еще ни одного электрона. Имеющийся один электрон 25-орбнтали не является кайносимметрнчным. Это один из главных аргументов, почему водород не может быть предшественником лития по группе 1А. Как и другие л еталлы 1А-груп-пы, литий стабильно проявляет степень окисления +1. Тем не менее из-за наличия кайносимметричной 2р-оболочки химия лития существенно отличается от химии его аналогов по группе. В степени окисления +1 литий по сравнению с другими элементами 1А-груп-пы является лучшим комплексообразователем. Этим, в частности, объясняется большая отрицательная величина (—3,02 В) стандартного электродного потенциала лития. Дело в том, что энтальпия гидратации катионов лития сравнительно велика (—=468,6 [c.111]

НлО+ -1-е-=Н-1-Н20 Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с активностью ионов, равной единице, соединить со стандартным водородным электродом, как показано на рис. 62, то получится гальванический элемент (электрохимическая цепь), электродвижущую силу (ЭДС) которого легко измерить. ЭДС, измеренная при 25 °С, и будет величиной стандартного электродного потенциала металла. Стандартный электродньсй потенциал обычно обозначают Е°. [c.230]

Чему равен стандартный электродный потенциал системы Р е04 -f- SH + Зе FV+ + 4Н. 0, если она в паре с системой H.J — 2e 7Ti2H образует гальванический элемент, дающий при стандартных условиях ЭДС в 1,7 В Как это характеризует ион FeOj Ответ-. l,3 . [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология