Давление паров над растворами хлорида калия

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Расплав хлоридов, например смесь хлорида калия, а также хлоридов одно-и двухвалентной меди по линии 1 подается в верхнюю часть реактора окисления 2. температура в котором составляет 400—475 °С, давление 0,1—2,0 МПа. Сжатый газ, содержащий молекулярный кислород, например воздух, из линии 3, водный раствор хлористого водорода, получаемый из линий и 5, побочный продукт сжигания, содержащий хлор, хлористый водород, а также окислы углерода, водяной пар, азот и, возможно, непрореагировавший кислород, из линии 6 смешиваются и по линии 7 подаются в реактор 2. Введение сырья может осуществляться и другими способами. [c.190]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

На фиг. 2 приведены кривые зависимости давления пара насыщенных растворов хлоридов и сульфатов натрия и калия от температуры. Кривые давления нара хлоридов [2, 3, 4] имеют такой же характер, как схематическая кривая фиг. 1. Для участков кривых, соответствующих температурам выше 600—650°, экспериментальные данные отсутствуют. Возможно, что нри этих температурах имеют место усложнения, не отображенные приведенными кривыми [5]. [c.235]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Несколько иначе ведут себя сульфаты натрия и калия, растворимость которых в воде при высоких температурах относительно невелика (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [6—9]. В отличие от хорошо растворимых хлоридов натрия и калия кривые давления пара насыщенных растворов сульфатов натрия и калия 3, 8, 9] на всем своем протяжении близки к кривой давления пара чистой воды (в масштабе чертежа фиг. 2 эти кривые почти сливаются). [c.235]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорную (54 % Р.>0.г,) и азотную (47 % HNO3) кислоты подают в смеситель 7 в случае необходимости уменьшения концентраций кислот сюда же вводят конденсат. Смесь кислот аммонизируют в нейтрализаторе 11 до pH = 2,8- -3,2, при котором в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет теплоты реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 115—120 °С, при этом часть воды испаряется, и концентрация солей в растворе повышается до 76 %. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку в однокорпусный выпарной аппарат 15 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 °С и остаточном давлении 29 кПа греющим паром (1,3—1,5 МПа). Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98 % — твердые фазы при указанных условиях не выделяются. В сборнике 16 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлоридом калия в смеситель 19, установленный над грануляционной башней. Для предотвращения значительной конверсии КС1 и образования NH4 I время нахождения перемешиваемой массы в смесителе не должно превышать 40—50 с. Поэтому устанавливают смеситель небольшой емкости с интенсивно работающими мешалками. Хлорид калия, поступающий на смешение, должен быть предварительно высушен, тонко [c.302]

Давление пара эвтонических растворов этой четверной системы исследовано почти до конца (до 486°,5, температура плавления эвтектики безводной системы из хлоридов и сульфатов натрия и калия равна 516°). [c.127]

Вследствие большой растворимости при высоких температурах сульфатов натрия и калия в насыш,енных растворах хлоридов этих металлов максимальное давление пара эвтонических растворов значительно (на десятки и даже сотни атмосфер) ниже максимального давления пара насыщенных растворов хлоридов, взятых в отдельности. [c.128]

Построенные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов [8—10] указали на условия существования кристаллических сульфатов и хлоридов натрия и калия и их жидких водных растворов в широком диапазоне изменений температур, давлений водяного пара и составов исходных солевых смесей. Различные изобары насыщенных растворов непосредственно указывают, какие фазы и в каких количественных отношениях равновесно существуют при тех или иных заданных составах исходных смесей солей, давлениях водяного пара и температурах и что происходит с этими фазами при изменении параметров. [c.129]

Паровоздушную смесь отводят системой паровых эжекторов о давлением пара 0,5—0,7 МПа и вакуум-насосов. Несконденсированную паровоздушную смесь при помощи эжекторов, устанавливаемых на конденсаторах, передают последовательно из одного конденсатора в другой, а затем через брызгоуловитель вакуум-насосом выбрасывают в атмосферу. Основная масса кристаллов хлорида калия относится к фракции 0,15—0,30 мм. Суспензию хлорида калия, полученную после охлаждения раствора, подают в сборник, а затем сгущают на отстойниках. Сгущенную суспензию через промеи уточную мешалку подают на центрифуги. Влажность концентрата хлорида калия после центрифуг составляет 4—6 %. Фильтрат с центрифуг возвращают на отстойники для контрольного осветления. [c.37]

Для стабилизации температурного режима процесса растворения сильвинита маточный раствор, получаемый после отделения кристаллов хлорида калия, нагревают в две стадии вначале на поверхностных конденсаторах ВКУ до температуры 65—70°С, затем на подогревателях с паровым обогревом до 110—115 °С. Обогрев подогревателей осуществляется паром под давлением 0,3—0,4 МПа. [c.37]

Упаривание раствора проводят в две ступени в выпарных аппаратах пленочного типа с горизонтальными выносными греющими камерами, в которые подают насыщенный водяной пар давлением 0,8 МПа. Для снижения температуры кипения раствора упаривание ведут под вакуумом. На первой ступени упарки остаточное давление в аппарате составляет 70—80 кПа, на второй — 6—12 кПа. Вторичный пар из выпарных аппаратов удаляется пароэжекциоиными установками, проходит очистку от аммиака и фтора и конденсируется в поверхностных конденсаторах, охлаждаемых водой и хладоагентом (на схеме не показаны). Азотнофосфорный плав влажностью 2,0—2,5% после первой ступени упарки поступает на вторую ступень, где упаривается до остаточной влажности 0,4—0,6%. Из выпарного аппарата второй ступени NP-плав при 175—180 °С поступает в сборник 7, а затем в бак-смеситель 8 на смешение с хлоридом калия. [c.257]

На рис. 36 изображены изотермы 300, 400, 500 и 600° С давления пара насыщенных растворов этой системы. Непрерывность и плавный ход приведенных изотерм показывают, что при высоких температурах, так же как и при обычных, кристаллизуются не чистые соли, а непрерывный ряд твердых растворов хлорида и бромида калия. Существование на изотермах пологого минимума говорит о том, что кристаллизующиеся в этой системе твердые растворы относятся (как и при обычных температурах) к типу, в котором кривая распределения пересекает диагональ квадрата, и что в этой системе имеется конгруэнтная точка (одинаковый состав твердой фазы и солевого состава равновесной с нею жидкой фазы), по направлению к которой движутся фигуративные точки составов жидких фаз при изотермическом испарении растворов. [c.53]

Дальнейшую переработку карбонизированных растворов производят по схеме рис. 49. Раствор углекислого калия выпаривают в трехкорпусной вакуум-выпарной батарее. Концентрированный раствор высушивают на непрерывно действующих вакуум-вальцах, обогреваемых паром. Высушенный продукт прокаливают в вакуумных барабанных сушилках периодического действия с паровой рубашкой (давление пара 12 ат). Этим методом получают поташ с содержанием 98% К2СО3 и около 1% КС1. Для выпуска более чистого поташа (по содержанию хлоридов) последний очищают перекристаллизацией. [c.126]

Нами определялись давления паров над водными растворами фосфатов калия при концентрациях вплоть до насыщения. В качестве эталона использовались растворы хлорида кальция. В табл. [c.80]

Условия кристаллизации хлорида калия аналогичны условиям кристаллизации сульфата калия. Поэтому для достижения полноты его выделения и получения осадка с удовлетворительным гранулометрическим составом необходимо применять кристаллизаторы с накоплением твердой фазы в кристаллорастн-теле. По сравнению с раствором после стадии выделения сульфата калия растворы хлорида калия обладают более высокой депрессией и более склонны к вспениванию при пониженном давлении. Поэтому для поддержания температуры кристаллизации 20—25 °С применяют вакуум-кристаллизаторы с комприми-рованием всего сокового пара продукционных корпусов. Вакуум-испарители установок должны иметь большие диаметр и высоту по сравнению с размерами установок кристаллизации сульфата калия. В результате охлаждения раствора до 20—25 °С в твердую фазу выделяются хлорид калия и небольшое количество сульфата калия. В маточном растворе остается 7—9 г/дм хлоридов в пересчете на хлорид-ион, что позволяет получить из него при последующей переработке поташ первого сорта. [c.275]

На рис. 26 приведены изотермы давления пара растворов в системе К2СО3—HjO в температурном интервале 250—450° С. Точки пересечения наклонной и горизонтальной ветвей изотермы, так же как и в системе KF—Н2О, указывают концентрации и давления пара насыщенных растворов. Растворимость карбоната калия, так же как и хлорида лития и фторида калия, с возрастанием температуры непрерывно увеличивается, достигая 81 вес. % при 450° С (температура, до которой проводились определения). [c.44]

Высокая концентрация насыщенных растворов солей, при которой давление водяного пара максимально, достигается для легкоплавких солей при гораздо более низких температурах, чем для тугоплавких. Этим, в основном, и обусловлена разница в порядке величины максимального давления пара насыщенных растворов легкоплавких и относительно тугоплавких солей. Так, для роданистого калия максимум давления пара насыщенных растворов достигается при 136° при этой температуре давление пара чистой воды равно только 3,3 кГ/rf. Соответствующая температура для хлорида калия равна 560—580°, т. е. примерно на 200° превышает критическую температуру воды. Отсюда понятна громадная разница максимального давления водяного пара насыщенных растворов этих солей (231 мм рт. ст. для K NS и 224 KFj M для КС1). [c.124]

Так, у насыщенных растворов Na l максимальное давление пара равно 400 кГ/см , у эвтонических растворов системы Na l — Na2S04 — Н2О — 228 — 230 кГ см , а у эвтонических растворов системы, состоящей из хлоридов и сульфатов натрия и калия,— только 72 кГ/см (см. рис. 1). [c.128]

Таким образом, в результате усложнения систем от двойных к тройным и далее к четверным максимум давления пара эвтонических растворов значительно снижается, что показывает возможность существования жидких растворов, содержащих сульфаты калия и натрия в смеси с их хлоридами при температурах, намного превышающих критическую температуру воды, и при относительно невысоких давлениях — ниже 100 кПсм . При температурах же ниже критической температуры воды жидкие растворы могут существовать в широком интервале изменений давления, в то время как в отсутствие хлоридов жидкие растворы сульфатов щелочных металлов при температурах, лишь слегка превышающих критическую температуру воды, вовсе не существуют (имеют место флюидные растворы), а при температурах ниже критической температуры воды, хотя эти растворы и существуют, но только в очень узком интервале изменений давления пара. [c.66]

Коррозионное растрескивание аустенитных хромоникелевых сталей. Аустенитные коррозионно-стойкие стали подвергаются КР в различных по составу, температуре, давлению средах горячих растворах неорганических хлоридов воде и паре высоких параметров, содержащих хлор-ионы и кислород органических кислотах и хлоридах, морской воде серной кислоте с хлоридами смесях хлористого натрия и бихрома калия соляной кислоте, травильных растворах и др. [c.71]

Обменник был изготовлен по методу, описанному в гл. 2 этой книги (см. стр. 47, 48), и перед опытом переводи.лся в щелочной цеолит (после установления полной емкости) обработкой раствором соответствующей соли щелочного металла. Опыты по обмену калия и по десорбции соответствующим хлоридом щелочного металла проводили при двух температурах при 25 и 76°. Величины констант обмена Ki и /Сг, определенные для прямой и обратной реакций, представлены на рис. 101 в зависимости от молярной доли калия в цеолите. Наблюдаемый гистерезис при комнатной температуре больше, чем при повыщенной. При увеличении различия в радиусах обмениваемых ионов гистерезис возрастает (например, для пары Li — К больше, чем для пары Na — К, радиусы которых близки друг к другу). Гистерезис наблюдается естественно и у мелкопористых минеральных ионитов, прежде всего у таких, естественная обменная способность которых мала. Возникающие в этом случае препятствия ликвидируются большей частью лишь при более высокой температуре, в данном случае в автоклаве под высоким давлением, способствующим установлению истинного равновесия (см. стр. 35, упомянутый пример Баррера. Обмен NaR -f анальцим с сульфатом калия). Для углеродных обменников также известно явление гистерезиса. Уолтон описывает ограниченную обратимость обмена натрия на кальций на цеокарбе. [c.348]