Бария перхлорат основные соли

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Например, удалось показать, что нитраты, хлориды, иодиды и перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некоторые другие соединения, не имеющие ничего общего с Кислотами и Основаниями в обычном смысле, проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства, что позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей. [c.409]

Перхлораты магния, кальция, стронция и бария образуют комплексы с б молекулами пиридина , Все эти комплексы, за исключением соединения магния, расплываются на воздухе и весьма гигроскопичны. О гидроксиперхлоратах магния, кальция и бария сообщили Хэйк и Шнелл . Они были приготовлены растворением окислов металлов в соответствующих перхлоратах. Изучены pH, содержание окислов и спектры поглощения растворов полученных комплексов. Путем рентгеноскопического анализа установлено, что твердые фазы представляют собой основные соли. [c.49]

Кристаллы безводного перхлората бария переходят из а-формы в 3-форму при 284 °С и из -формы в у-форму при 360 °С. С перхлоратом натрия он образует эвтектику , плавящуюся при 310 °С. Эвтектика содержит 43 мол. % перхлората бария. Сообщалось о наличии основно соли Ва(0Н)С101. [c.51]

Хэйк и Шнелл приготовили основные перхлораты магния, кальция, бария, кадмия, цинка и двухвалентных свинца, ртути и меди, растворяя окислы в соответствующих перхлоратах. Изучение спектров поглощения полученных комплексных растворов и составление рентгенограмм твердых фаз показало, что при этом образуются основные соли. [c.53]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология