Спектры поглощения растворов

Рис. 23.19. Схема экспериментальной установки для измерения спектра поглощения раствора. Вращая призму, можно последовательно направлять на образец лучи света с различной длиной волны. Регистрирующее устройство измеряет интенсивность света, прощедшего через образец, и эти данные позволяют устанавливать способность исследуемого вещества поглощать свет той или иной длины волны.

Для выяснения состояния определяемого иона в водном растворе, т.е. его гидролизуемости, склонности к полимеризации с изменением концентрации и pH раствора, привлекают обычно литературные данные. Кроме того, изучают спектр поглощения растворов определяемого иона. [c.481]

Широкие и интенсивные полосы получаются при переходе электрона с внутреннего незавершенного 4/-подуровня на внешние уровни. На этих уровнях электрон находится под сильным и нерегулярным воздействием электронных полей молекул растворителя, что ведет к образованию широкой полосы поглощения. При возникновении узких полос 4/-электрон не покидает своего подуровня, меняется лишь его взаимодействие с другими электронами. Хорошая защищенность 4/-электронов от внешних воздействий приводит к тому, что спектры поглощения растворов солей редкоземельных элементов в некоторой мере сохраняют дискретную структуру, похожую на структуру спектров этих атомов в газообразном состоянии. Различия в строении 4/-подуровней у отдельных редкоземельных элементов обусловливает индивидуальный характер их спектров поглощения. [c.9]

Снять спектр поглощения раствора в области от 400 до 600 нм. [c.73]

Построить спектр поглощения раствора и выбрать длину волны максимального поглощения. 6. Поместить все исходные растворы в ультратермостат с заданной для изучения скорости реакции температурой. 7. Смешать растворы как это было указано в пп. 2 и 3, примерно через 15—20 мин, когда температура растворов станет равной температуре воды в ультратермостате и быстро залить полученный раствор в -см кювету. Кювету установить в приспособление для термостатирования кювет. В приспособлении для термостатирования кювет поддерживается та же температура, что и в ультратермостате. 8. Измерить оптическую плотность при длине волны максимального поглощения комплексным анионом. Измерения оптической плотности производить сначала через 0,5 мин, затем через 1—2 мин и далее через 2—4 мин. Измерения прекратить, когда оптическая плотность станет меньше 0,1. 9. Определить порядок реакции, и константу скорости реакции на основании измеренных оптических плотностей раствора. 10. Повторить указанные измерения скорости реакции при температуре на 25—30° выше предыдущей. [c.79]

Исходные растворы из бюретки в соответствующих объемах влить в 25-мл мерную колбу н довести объем раствора до метки растворителем. 2. Снять спектры поглощения растворов 7 и 8 и вычертить крн- [c.72]

В результате взаимодействия молекул друг с другом и с растворителем в спектре поглощения раствора обычно нельзя увидеть тонкую структуру, но в некоторых случаях максимумы, соответствующие отдельным колебаниям, различимы совершенно ясно. Примером сохранения колебательной структуры линий электронных переходов могут служить спектры ароматических соединений, растворенных в предельных углеводородах. [c.7]

При соблюдении законов поглощения в широком интервале длин волн спектры поглощения растворов различных концентраций будут представлять собой серию кривых, характеризующихся положением максимумов поглощения при одной и той же длине волны и отличающихся только их высотой (рис. 20). В этом случае зависимость е от [c.48]

Целью данной работы является получение спектральных характеристик двух систем, обладающих различным характером спектров поглощения. Для этого изучают спектры поглощения растворов какого-либо комплексного соединения с органическим реагентом, имеющие широкие полосы поглощения, и спектры поглощения аквакомплексов редкоземельных элементов, которые имеют узкие полосы поглощения. Измерения проводят на приборах, в которых монохроматорами потоков излучения являются светофильтры (ширина спектрального интервала, пропускаемого светофильтром в фотоэлектроколориметрах ФЭК-М, — 80—100 нм, в фотоэлектроколориметрах ФЭК-Н-57, ФЭК-60, ФЭК-56 — 30—40 нм), и на приборах, диспергирующим элементом которых является призма (спектрофотометры СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФ-16, СФ-26) или дифракционная решетка (СФД-2). [c.53]

Спектры поглощения растворов имеют большое практическое применение. Так как они имеют прямую связь со строением молекулы, то прежде всего спектры поглощения используются для качественного и количественного анализа. Качественный анализ производится сравнением спектра поглощения полученного вещества со спектрами поглощения, приведенными в таблицах. Количественный анализ производится на основании закона Беера. Кроме того, спектры поглощения используются для изучения химического равновесия, кинетики химических реакций, строения вещества, для изучения взаимодействия между частицами в растворах и для других целей. [c.23]

В водных растворах в области средних значений pH феноловый красный (фенолсульфофталеин) ведет себя как одноосновная кислота. Е этой области pH он отдает протон второй оксигруппы и в результате перехода его в основную форму наблюдается изменение окраски растворов из желто-оранжевой в малиново-красную. Максимум полосы поглощения кислотной формы соответствует 440 нм, для основной — 570 нм. Исследуя спектры поглощения растворов фенолового красного в интервале pH 5—10, можно определить константу кислотной диссоциации данного индикатора. [c.67]

Снимите спектры поглощения растворов отдельных компонентов и их смесей с соотношением См l = 1 4 и [c.294]

Спектры поглощения растворов и веществ в жидком и твердом состояниях. Энергия межмолекулярного взаимодействия в конденсированном состоянии больше энергии вращения молекул. Молекулы не могут совершать полные обороты и вращательные полосы в спектрах не наблюдаются. Вместе с этим полосы поглощения, связанные с изме- [c.21]

На рис. 40 приведено семейство спектров поглощения растворов слабой кислоты при различных значениях pH. Кривые 1 и 2 принадлежат растворам, в которых диссоциация практически подавлена а = О, кривые 7 и 5 соответствуют другому предельному случаю, когда а = 1. Кривые /—8 пересекаются в одной точке, где поглощение не зависит от pH, так как интенсивности поглощения молекул [c.75]

Светофильтры выбирают исходя из спектра поглощения определяемого вещества с таким расчетом, чтобы спектральная область максимального поглощения лучей раствором и область максимального пропускания лучей (///о) светофильтром были одними и теми же. Максимум поглощения раствора должен соответствовать максимуму пропускания светофильтра. На рис. 14.4 показаны спектральные характеристики исследуемого раствора (кривая /) и правильно подобранного к нему светофильтра (кривая 2). С применением спектрофотометра снимают полный спектр поглощения раствора исследуемого вещества определенной постоянной концентрации при разных длинах волн. Спектр поглощения всегда характеристичен и индивидуален для каждого вещества. На спектре выбирают аналитическую длину волны (см. рис. 14.3). Она должна обеспечивать возможно большую величину, м. п. п., а следовательно, и наклона градуировочного графика. Чем выше значение е, тем больше будет изменяться А при изменении концентрации и тем меньше влияние [c.246]

В спектре поглощения растворов редкоземельных элементов наблюдаются хорошо выраженные полосы поглощения, которые могут быть использованы для определения этих элементов. [c.249]

Применение спектров поглощения для изучения состава и устойчивости комплексов в растворе. Образование единственного комплекса в системе центральный ион —адденд — растворитель. 1. Метод изомолярных серий. Если в растворе образуются комплексы, выделить которые из раствора трудно или даже совсем невозможно вследствие их крайней неустойчивости или высокой растворимости, или вследствие изменения их состава при концентрировании раствора, то о факте их существования, составе и устойчивости можно судить на основании изучения спектров поглощения растворов смесей компонентов комплекса, взятых в определенных соотношениях. [c.300]

На рис. 6.5 представлен спектр поглощения раствора соли трехвалентного титана. Как видно из рисунка, в области 10 000—16 000 см- оптическая плотность раствора почти не зависит от волнового числа света. С увеличением волнового числа от 16 ООО см- оптическая плотность раствора начинает резко возрастать, достигая максимума при 20 300 см- , что свидетельствует о поглощении раствором света с этим волновым числом. При дальнейшем увеличении волнового числа оптическая плотность раствора уменьшается и перестает зависеть от волнового числа. Таким образом, раствор ионов [Т1 (Н20)б] поглощает в области видимого света 19 000—21 ООО см , что соответствует зеленой части спектра. Фиолетовый цвет — дополнительный зеленому и отвечает окраске раствора соли титана. [c.345]

Рис. 2.4. Спектры поглощения растворов НСЮ и моноокиси хлора 1 — НСЮ в водно-солевом растворе 2 -- раствор моноокиси х.чора в ССЛд

Рассчитать объемы, необходимые для приготовления растворов заданных концентраций. Приготовить по 25 мл каждого раствора. Снять спектры поглощения растворов 7 и 8 и вычертить спектры на одном листе миллиметровой бумаги. Считая, что раствор 7 имеет большой избыток ионов 5СМ , можно предположить, что в равновесной смеси все ионы Со + связаны в комплекс. Спектр поглощения раствора 8 соответствует спектру поглощения ионов Со +. Выбрать длину волны, при которой коэффициент погашения ионов Со + практически равен нулю, а оптическая плотность комплексов [Со(5СМ)4р- максимальна. Определить оптические плотности всех приготовленных растворов при выбранной длине волны и построить график зависимости В=/ ( д , -). [c.79]

В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции идут по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке, и после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М(ЫНз)в- Разбавленные растворы всех этих металлов имеют характерную синюю окраску. Спектры поглощения растворов равных концентраций одинаковы для всех этих металлов, это означает, что синяя окраска обусловлена одинаковыми частицами. Оказалось, что эти растворы обладают необычайно высокой электропроводностью. Эквивалентная электропроводность этих растворов любой концентрации более высокая, чем электропроводность любой известной соли н любом растворителе, а для больших концентраций она приближается к электропроводности металлов. Структура этих растворов детально изучена, основные сведения [c.352]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Здесь сделан лишь краткий общий обзор семейства 5/-элементов. Опущен разбор ряда свойств этих элементов и их соединений, например, кристаллохимия соединений, спектры поглощения растворов солей, окислительновосстановительные потенциалы, характеризующие переход ионов из одного в другое валентное состояние. Совершенно опущено рассмотрение свойств отдельных элементов и их соединений. Интересующихся этими вопросами мы отсылаем к специальной литературе . [c.289]

При исследовании состояния веществ в растворах очень полезным оказывается применение спектрофотометрии. Хотя определение состава и констант устойчивости в сложных случаях, например, многоядерного комплексообразования, оказывается для нее непосильной задачей, даже одна качественная информация, следующая из изменений спектров поглощения растворов при изменении их состава, очень полезна. [c.617]

Спектры поглощения растворов и веществ в жидком и твердом состояниях. Энергия межмолекулярного взаимодействия в конденсированном состоянии больше энергии вращения молекул. Молекулы не могут совершать полные обороты и вращательные полосы в спектрах не наблюдаются. Вместе с этим полосы поглощения, связанные с изменением энергии колебательного движения и электронного возбужде-1П1Я молекул, становятся более широкими. [c.21]

ИК-спектры многих окисей биссульфидов и смесей продуктов окисления имеют широкую полосу в области 3200—3600 см , аналогичную полосе в спектрах поглощения растворов пиридина с водой [14]. Удалить воду из ассоциатов окисей вторичных, третичных биссульфидов и окисей биссульфидов из природных меркаптанов довольно трудно, так каК при температуре выше 50—60° происходит разложение продуктов. При перекристаллизации продуктов окисления, отгонке растворителей и хроматографировании на окиси алюминия наблюдается образование примесей с ненасыщенной связью. Появление подобных соединений можно объяснить, вероятнее всего, протеканием реакции Пуммерера [3]. Нам удалось выделить хроматографированием дисульфон ацетилтиоэфира (LIV) предполагаемого строения из продуктов окисления биссульфидов из нефтяных меркаптанов перекисью водорода в уксусной кислоте. [c.65]

Предварительно были сняты УФ-спектры поглощения водно-солевого раствора, содержащего как НСЮ, так и молекулярный хлор, а также снят спектр поглощения раствора моноокиси хлора в I4. [c.67]

Рис. 2.5. Спектры поглощения растворов НСЮ 1 — в этилацетате 2 — п хлорексе 3 — в ССЦ 4 — во фторированно.м спирте СзН4р70 5 в МЭК

Электронные спектры поглощения растворов замещенных нитрофенолов регистрировали на спектрометре 8ресог(1 М40 в области волновых чисел 50000-11000 см в кварцевых кювета>( в растворе изопропанола хч . Установлена зависимость конста н-ты диссоциации и температуры кипения фенолов от удельного коэффициента поглощения [151 [c.70]

Выполнение определения. Снять спектр поглощения раствора родамина 6Ж (1-10 г/мл) на регистрирующем спектрофотометре СФ-10 или СФ-14. По спектру поглощения и длине волны точки пересечения спектров поглощения и флуоресценции (Хо = 550 нм) построить спектр флуоресценции для этого по спе.ктру поглощения родамина выбрать точку, соответствующую Хо = 550 нм, через эту точку провести перпендикуляр к оси длин волн и построить зеркально-симметричный по отношению к спектру поглощения спектр флуоресценции (нормированный). [c.94]

Особый интерес представляют спектры поглощения растворов солей редкоземельных элементов и актиноидов. Они имеют почти одинаковое электронное строение внешних орбиталей. Поэтому данные элементы очень похожи друг на друга по своему химическому поведению и трудно разделимы. У редкоземельных элементов наименее прочно связанные электроны принадлежат достраивающемуся 4/-поду-ровню, который защищен от внешних воздействий завершенными подуровнями 5з, 5р, 6з. Оптические спектры редкоземельных элементов возникают в результате возбуждения именно этих наименее прочно связанных, но достаточно экранированных электронов. Эти спектры очень сложны и резко отличаются друг от друга. Они состоят из широких полос, расположенных в УФ-области спектра, и большого числа узких полос, отличающихся малой интенсивностью [1]. [c.9]

По величине энтальпии образования молекулярного комплекса можно считать, что взаимодействие иода с растворителем мчксимально в случае триэтиламина ( jHiijaN. Максимум в спектре поглощения раствора иода смещается в сторону коротких длин волн и окраска иода в этом случае изменяется на желтую, [c.192]

Иногда л-комт1лексы настолько стабильны, что имеют характерные температуры плавления, налриме(р, комплексы ароматических углеводородов с пикриновой кислотой или 2, 4, 7-тринитрофлуореноном. Однако чаще молекулярные комплексы не настолько устойчивы, чтобы их можно было выделить в чистом виде. Тем не менее их образование может быть установлено по изменениям в спектрах поглощения растворов по сравнению со спектрами индивидуальных компонентов. Эти изменения могут происходить в видимой части спектра (изменение окрашивания растворов) или ультрафиолетовой (появление новых полос поглощения). [c.14]

На рис. 7.21 приведен характер зависимости Кх от длины волны X на примерах спектра поглощения раствора КгСгОч (а) в ультрафиолетовой и видимой областях спектра и спектра поглощения раствора КМпОч (б) в видимой чпсти спектра. [c.180]

Концентрация определяемого вещества может быть определена непосредственно, если в спектре поглощения раствора этого вещества имеются ясно выраженные полосы поглощения в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной областя.х спектра. Например, в ультрафиолетовой части спектра поглощения бензола в циклогексане наблюдается полоса поглощения с максимумом при X = 254,2 нм. Определив коэффициент поглощения раствора бензола в циклогексане, можно определить концентрацию бензола. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология