Методы анализа прямого титрования

По назначению потенциометрический метод анализа может быть классифицирован как прямая потенциометрия и как потенциометрическое титрование (табл. 2). [c.26]

В таблице приведены примеры титрований. Определить, какой метод (прямое титрование обратное титрование титрование по замещению) использован в каждом конкретном случае. Привести формулу для расчета результатов анализа. [c.78]

В методическом отношении потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию и потенциометрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу электрода. Наибольшее распространение среди прямых потенциометрических методов получил метод определения pH, но создание в последнее время надежно работающих ионоселективных электродов значительно расширило практические возможности прямых методов. Показатель pH измеряют и методом потенциометрического титрования. [c.241]

Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора. [c.180]

Проведите количественное определение (метод нейтрализации прямым титрованием экспресс-анализ) [c.183]

Описанные методы позволяют установить содержание двойных связей практически во всех известных карбоцепных полимерах. Непредельность дивиниловых каучуков обычно определяется с помощью бромистого иода, а также окислением над-бензойной кислотой, озонированием. Большие трудности н в настоящее время представляет определение непредельности изопреновых каучуков, натурального и синтетического. Для этих полимеров была разработана модифицированная методика, основанная на прямо титровании раствора каучука раствором брома с электрометрическим контролем за ходом титрования (работа V. 2). В отличие от ранее применяемых методов (с хлористым иодом или надбензойной кислотой) этот способ характеризуется отсутствием побочных реакций, уменьшением времени анализа и дает хорошо сходящиеся результаты. [c.78]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

Метод основан на реакции восстановления двухвалентной меди редуцирующими сахарами в щелочной среде при кипячении в присутствии желтой кровяной соли. Образующаяся закись меди, реагируя с желтой кровяной солью, дает хорошо растворимое комплексное соединение, что позволяет проводить анализ прямым титрованием. Индикатором конца реакции служит метиленовая синяя, которая в окислительной среде имеет синюю окраску, а в восстановительной среде она бесцветна. Окисление редуцирующих сахаров меднощелочным раствором является сложным процессом, который состоит из нескольких сотен [c.33]

В чем состоит сущность титриметрического анализа 2. Что такое титрование 3. Что такое точка эквивалентности 4. Что такое рабочий раствор 5. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе 6. Что такое установочное вещество 7. Какие химические реакции используют в титриметрическом анализе 8. Как ведут анализ прямым титрованием 9. 4то такое обратное титрование В каких случаях используют этот прием 10. Что такое титрование методом замещения 11. Что такое поправка к нормальности раствора [c.122]

Электрические параметры (сила тока, напряжение, сопротивление) могут служить аналитическими сигналами, если они измерены с достаточной точностью. Электрохимические методы анализа используют либо для прямых измерений, основанных на зависимости аналитический сигнал — состав , либо для индикации конечной точки титрования в титриметрии. Электрохимические методы анализа позволяют определять концентрацию вещества в широком интервале (1- -10 моль/л) с достаточной точностью и воспроизводимостью, могут быть легко автоматизированы и использованы в автоматических производственных циклах. [c.102]

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного стандартного раствора. [c.69]

С появлением микрокомпьютеров были разработаны титраторы с обработкой полученных данных с помощью различных методов линеаризации кривых титрования. При этом удалось существенно снизить погрешность определений по сравнению с прямыми методами. В этих приборах используются алгоритмы накопления результатов эксперимента с контролем флуктуации наклона электродной функции методом регрессионного анализа. Две точки на кривой титрования служат в качестве точек сравнения, а серии измерений потенциала в зависимости от объема добавленного титранта используются для расчета концентрации определяемого вещества. Программа для расчета результатов титрования учитывает тип кривой титрования, зависимость потенциала электрода от объема вводимого титранта, константы равновесия и число точек на кривой. Модульная разработка блока программ обеспечивает высокую гибкость программного обеспечения управления работой тит-ратора. [c.255]

Для определения концентраций ионов металлов в растворах применяют методы как прямой кулонометрии, так и кулонометрического титрования. В имеющихся монографиях и учебниках приведены различные примеры использования кулонометрии в неорганическом анализе. С развитием физических методов, а также жидкостной хроматографии методы кулонометрии для определения концентраций неорганических соединений в сложных смесях стали применяться сравнительно редко. Однако в тех случаях, когда требуется определить концентрацию основного компонента с [c.535]

ГЗ Из табл. 1 следует, что среднее значение pH в точке эквивалентности находится в пределах 3,45—4,30. Анализ этих же присадок и индивидуальных веществ был проведен методом обратного титрования, и было установлено, что первый скачок потенциала находится примерно в тех же пределах величины pH, что и при прямом титровании. [c.155]

Радиоактивные изотопы широко применяются в химическом анализе. С помощью радиоактивных реагентов проводится прямое определение радиоактивных изотопов методом осаждения, радиометрическое титрование, анализ методом изотоиного разбавления, кроме того, применение радиоактивных изотопов дает возможность использовать ряд физических методов анализа, основанных на поглощении, отражении радиоактивного излучения и возникновении втооичного излучения,а также проводить так называемый активационный анализ. [c.318]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Методом титрования можно определить почти любую функциональную группу органических соединений и почти каждый такой анализ можно автоматизировать. Так, например, автоматически титровали органические кислоты в неводных средах как кулонометрическим [77, 78], так и потенциометрическим [79—81] методами. Кроме прямого титрования в автоматических анализах функциональных групп применяют и косвенное титрование. Так, Скворелл [75] предложил автоматически определять альдегиды и кетоны путем автоматического титрования свободной соляной кислоты, образующейся при получении оксимов этих соединений. Аналогичные методы применяли в анализах большого числа других функциональных групп, обсуждать которые здесь мы не имеем возможности за недостатком места. Достаточно сказать [c.397]

При применении метилоранжа оттитровываются суммарно аммиак и органические соединения. С метиловым красным органические соединения оттитровываются на 50—60% от их содержания в исходной пробе. Поэтому метод визуального прямого титрования с любым индикатором не позволяет точно определить аммиак в присутс -В1И1 пиридиновых оснований и непригоден для анализа [c.44]

Амперометрическим прямым титрованием водным раствором КВг/КВгОз сначала определяют суммарное содержание меркаптановой, дисульфидной и сульфидной серы. Эквивалентную точку устанавливают путем измерения силы тока между двумя поляризованными платиновыми электродами при 150 мв. Затем определяют содержание меркаптанов потенциометрическим титрованием навески спиртовым раствором азотнокислого серебра (серебряный и каломельный электроды) и совместно меркаптаны и дисульфиды после восстановления последних до меркаптанов. Ошибка анализа не превышает 3—5 отн. %. По этой схеме анализа предусматривается встречное определение некоторых групп сернистых соединений различными методами, что позволяет лучше контролировать результаты. [c.92]

Для промышленного контроля на стадиях производства моющих и диспергирующих присадок применяют более быстрые прямые методы анализа — двухфазное титрование [551 ], тонкослойную [552—555] и жидкостную адсорбционную хроматографию. Для количественных определений более надежными являются метод двухфазного титройания и метод жидкостной хроматографии. [c.324]

В недавно изданной ШРАК терминологии по электрохимическим методам анализа прямо указывается, что термин биамперометрическое титрование применять не следует. [c.65]

В основе этого метода лежит прямое титрование горячего меднощелочного раствора раствором сахара в эбулиостате. Конец титрования определяют по исчезновению разности между окислительно-восстановительным потенциалом платинового электрода, погруженного в реагирующую жидкость, и потенциалом электрода сравнения, которым является хлор-свинцово-амальгамный электрод. На рис. 49 показан прибор для проведения анализа. Готовят растворы I — 2 г uS04-5H20 в 1 л, [c.146]

Разработаны схемы анализа группового состава сернистых соединений всех нефтепродуктов, включающие колориметрические методы и амперометрическое прямое титрование [29]. Колориметрически определяют содержание сероводорода, меркаптанов и дисульфидов. Метод основан на экстракции сероводорода кислым раствором хлорной меди, а меркаптанов — аммиачным раствором углекислой меди с последующей обработкой вытяжки ксрцентрированным водным раствором аммиака и сульфита натрия (для нредотвращения каталитического влияния ионов меди). Вытяжки фильтруют и колориметри-руют при длине волны 625 нм. Содержание дисульфидов (после их восстановления) определяют по увеличению количества меркаптанов. Сходимость колориметрических определений достаточно высока. [c.92]

Потенциометрический метод. Следует различать метод прямой потенциометрии и метод потенциометрического титрования. Во втором методе определяемое вещество титруют подходящим рабочим раствором, измеряя в процессе титрования потенциал какого-либо электрода. Этот метод относитс к химическим методам анализа, так как он основан на проведении химической реакции в растворе. В ме оде же прямой потенциометрии химическую реакцию ие проводят измеряют потенциал электрода, погруженного в испытуемый раствор, и затем по соответствующему уравнению вычисляют концентрацию опрелеляемых ионов. Наиболее распространенный метод прямой потенциометрии— определение pH раствором посредством стеклянного или какого-либо другого электрода. [c.33]

Этот метод успешно применяют в анализе природных вод, в техническом контроле жесткости воды для котельных установок и некоторых других специальных анализах, когда содержание солей в исследуемых объектах ограниченное. Когда же испытуемые объекты содержат большие количества различных солей, прямой кондуктометрнческий анализ становится невозможным. В таких случаях используют косвенный метод анализа, заключающийся в титровании исследуемого раствора с одновременным измерением его электрической проводимости. Такой метод анализа называется кондуктометрическим титрованием. [c.266]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

Осциллометрию часто называют высокочастотным титрованием. Но поскольку этот метод можно применять не только для индикации точки эквивалентности ири титровании, но и для прямых измерений концентрации электролитов, исследования кинетики процессов (например, процесса кристаллизации) и др., названию осциллометрия следует отдать предпочтение (по аналогии с названиями потенциометрия, кондуктометрия, ам-перомехрия и др.). Осциллометрия сравнительно новый электрохимический метод анализа. По-видимому, этим объясняется тот факт, что осциллометрии недостаточно уделяют внимания при обучении студентов, и отчасти этим же объясняется медленное внедрение метода в научные исследования и практику. Другая причина заключается, вероятно, в многообразии возможных конструктивных форм измерительных устройств, подробное теоретическое описание которых часто отпугивает исследователей. [c.327]

Теоретическое пояснение. При кондуктометрическом титровании к раствору анализируемого вещества, находящемуся в кондуктометрической ячейке, порциями по 0,1—0,2 мл из полумикробюрет-ки приливают раствор титранта и после каждой порции измеряют сопротивление раствора. Строят коидуктограмму — график в координатах /Я — объем титранта (Р т). На графике находят конечные точки титрования, представляющие собой точки пересечения отрезков прямых линий. По объему титранта, пошедшему па титрование до к. т. т., рассчитывают количество вещества в анализируемом растворе. Такой метод анализа возможен, если при химическом взаимодействии титранта и определяемого вещества изменяется концентрация ионов в растворе или ионы раствора заменяются эквивалентным количеством ионов титранта, имеющими другую величину Л, или оба процесса идут одновременно. После к. т. т. определяемое вещество израсходог.ано (случай, когда в растворе находится один компонент), в растворе появляется избыток титранта, что вызывает резкое возрастание электрической проводимости. [c.77]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Индикатор метода Гей-Люссака (прямое титрование). Окончание титрования устанавливают по прекращению обра ювания осадка. Титруемый раствор перед прибавлением новой порции реагента каждый раз осветляют путем перемешиваьшя (встряхивания) и отстаивания или фильтрования жидкости. Очень точные определения ВОЗМОЖНЫ в том случае, если концентрации, кислотность и температура растворов одинаковы как при выполнении анализов, так и при установке титра раствора хлорида натрия по чистому металлическому серебру. [c.427]

При прямом титровании к р-ру исследуемого иона небольшими порциями добавляют стандартный р-р комплексона. Таким образом определяют ионы Са, 5г, Ва, Си, Mg, Мп, 2п и др. При анализе кинетически инертных акваионов применяют обратное титрование к р-ру исследуемого иона добавляют точный объем стандартного р-ра комплексона, избыток к-рого (после нагревания) оттитровывают стандартным р-ром к.-л. катиона, взаимодействующего с метал-лоиндикатором. Так можно определять любые катионы, образующие более устойчивые хелаты с комплексонами (комплексонаты), чем катион титранта при этом константы устойчивости должны различаться не менее чем на 7 порядков. Метод обратного титрования менее точен, т. к. ошибки возможны при установлении концентраций р-ров не только комплексона, но и катиона. [c.439]

По технике выполнения кулонометрический метод анализа делится на потенциостатическую кулонометрию, гальваностатическую кулономет-рию и кулонометрическое титрование. Первые два метода относятся к прямым методам анализа, а последний - к косвенным методам. [c.121]

Сульфат железа (II) используют для определения золота косвенным методом, оттитровывая избыток Fe (II) растворами КМПО4 или K2Grj07. Метод применяется при анализе золотосодержащих сплавов [656]. В случае титрования бихроматом в качестве индикатора применяют N-фенилантраниловую кислоту. Метод применен для определения золота в сплаве Аи — Ag— u [7]. На фоне НС1 золото восстанавливается медленно, поэтому практически неосуществимо прямое титрование. Вероятно, замедление восстановления вызвано понижением окислительно-восстановительного потенциала золота в присутствии НС1 или ступенчатым восстановлением Au(III) [404]. Сульфат железа(II) применяли для определения золота в рудах и продуктах обогащения [44]. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология