Кристаллы, выделение в безводной форме

И Кристаллогидрата (при выделении кристаллов в безводной форме В пр. = 1). [c.643]

Ограничимся только простейшим случаем — гидратацией жидкой водой. Возможны два пути такой гидратации 1) через растворение исходных кристаллов и выделение из раствора нового кристаллогидрата или 2) непосредственно гидратация в твердой фазе. В обоих случаях процесс начинается с гидратации поверхностных ионов исходного кристалла. Первый путь основан на том, что безводная (или менее гидратированная) форма, будучи менее устойчивой, обладает соответственно более высокой растворимостью, чем получаемый кристаллогидрат. Раствор, насыщенный по отношению к менее устойчивой форме, будет пересыщенным по отношению к получаемому кристаллогидрату. Гидратация может происходить путем непрерывного растворения менее устойчивой формы в небольшом количестве воды и выделения получаемого кристаллогидрата ИЗ пересыщенного для него раствора. [c.19]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы в форме призм. Пл. 2,448 г/см . Выветриваются в сухом воздухе. Из раствора Nal при комнатной температуре выкристаллизовывается дигидрат, выше 40 °С выпадает безводный Nal в кубических кристаллах, пл. 3,665 г/см . Т. пл. безводной соли 661,4, т. кип. 1300 °С. Безводная соль притягивает из воздуха влагу и во влажном состоянии постепенно разлагается с выделением иода. Соль следует защищать от действия света. [c.257]

Бромноватокислые калий КВгОз. и натрий НаВгОз кристаллизуются в безводной форме, при нагревании до 370—380 разлагаются с выделением кислорода. КВгОз образует кристаллы триго- [c.208]

Реагент предложен [340] для выделения палладия из растворов аммиака или хлорида аммония. Осадок представляет собой желтые иглы состава Pd( 2H5N.t02)2 2НгО. Ему дают отстояться в течение ночи и фильтруют через тигель Гуча, затем промывают холодным аммиачным раствором, сушат при 100—115° и взвешивают в враде безводной формы. В интервале pH 4—6 с помощью этого реагента можно отделить палладий от никеля и платины. Преимущество метода состоит в том, что осадок выделяется в виде кристаллов. [c.49]

ЛИЙ. Все эти соли образуют бесцветные кристаллы. Иодистый натрий Nal кристаллизуется в кубичес.кой системе с плотностью 3,67 г/см плавится при 65Г (по другим данным при 682°). Растворимость его в воде показана на рис. 72. NaI-2H20 кристаллизуется в моноклинной системе с плотностью 2,45 г/см . Йодистый натрий сильно гигроскопичен. При длительном хранении кристаллы его окрашиваются в желтый цвет из-за выделения свободного иода. Иодистый калий KI и иодистый аммоний NH4I кристаллизуются только в безводной форме в кубической системе. Плотность KI 3,13 г/ лi плавится он при 723° плотность NH4I 2,51 г/см . Иодноватокислый калий КЮз образует безводные кристаллы кубической системы с плотностью 3,89 г/см плавится при 560°. Прп нагревании разлагается с выделением кислорода. Образует кислую соль КЮз-ИЮз. Насыщенный водный раствор при 15° содержит 1,33% КЮз-НЮз. [c.239]

Бромноватокислые калий КВгОз и натрий МаВгОз кристаллизуются в безводной форме, при нагревании до 370—380° разлагаются с выделением кислорода. КВгОз образует кристаллы тригональной системы с плотностью 3,27 г/см , ЫаВгОз — кубической системы с плотностью 3,34 г/см . [c.130]

При 200-300 °С разлагается до СО3О4. Р-римость (г в 100 г) 83,94 (0°С), 102,43 (25 X) и 184,82 (70 °С). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида К2[Со(ЫОз)4], где К-орг. радикал, щелочной металл. Из водных р-ров в зависимости от концентрации и т-ры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации к-рых можно получить соогв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н2О. При дальнейшем нагревании последних безводный К. н. не образуется, а идет разложение с выделением НЫОз и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат-розовые кристаллы выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, Ь = 0,614 нм, с = 1,266 нм, р = 112,79°, 2 = 4, пространств, группа 72/6) т. пл. 55 °С плотн. 1,89 г/см Су 412,1 ДжДмоль К) 41,0 кДж/моль, -2208,6 кДж/моль [c.417]

Свойства. Снежно-белые кристаллы или кристаллическая масса, пл 399— 425"С (согласно различным данным) кип 482—520 С d 1,90. Чрезвычайно гигроскопичное вещество растворяется в воде с большим выделением тепла. Из-за гидролитического расщепления раствор имеет кислую реакцию. В случае если гидролиз подавлен добавлением соляной кислоты, из раствора при выпаривании выделяется кристаллогидрат Be l2-4HjO в внде моноклинных расплывающихся кристаллов (в форме табличек). Безводный ВеСЬ легко растворяется в спирте и эфире. Кристаллизуется в ромбической решетке (тнп SiSj, а=9,86 А, 6 = 5,36 А, с=5,26 А). [c.963]

Кремний проявляет большое сродство к кислороду н фтору С кислородом кремний образует два соединения- 5 0г и 510 Образование 510 сопровождается выделением большого количесчва тепла ЛЯ, ор=—913,42 кД/ (/моль. Известны многочисленные модификации 5 02, например VI прц, тридимит, кристобалит. Описаны волокнистая форма диоксида кремния и очень плотный кремнезем с плотностью 3,01 Мг/м , безводный аморфный кремнезем Равновесная температура плавления 3 02 1723 °С. Быстрым нагреванием можно расплавить кварц при 1210 °С, тридимнт прн 1680 °С Жидкий диоксид кремния кипит при 2590 °С, заметное испарение в вакууме начинается при 1300 °С. При охлаждении расплавленного 5Юг получается прозрачное (в том числе для ультрафиолетовых лучей) кварцевое стекло. В отличие от кристаллов ЗЮг структура кварцевого стекла состоит из неупорядоченных кремпекисло-родиых тетраэдров. Структуру кварцевого стекла имеют пленки, образующиеся при окислении. [c.210]

Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология