Бериллия перхлорат

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

Л —хлоридов и бромидов щелочных металлов в воде Б —перхлоратов элементов подгруппы бериллия в воде и метаноле В —бромидов и хлорида лития в воде при равных концентрациях. [c.237]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Наряду со свойствами перхлоратов щелочноземельных металлов (Са, Sr и Ва) в этом разделе рассматриваются свойства перхлоратов магния и бериллия.—Прим. ргд. [c.46]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Бериллий и в меньшей степени магний подвергаются гидролизу, который в водных системах мешает восстановлению. Продуктами восстановления бериллия являются водород и гидроокись бериллия. Для галогенсодержащих соединений такая реакция наблюдается даже в ацетонитриле [38], вероятно, благодаря взаимодействию с малыми количествами воды в растворителе. При электролизе перхлоратов в таких же условиях можно получить волну восстановления бериллия(II). [c.414]

Комбинация гидрида бериллия и перхлората аммония теоретически обеспечивает наибольший удельный импульс из-за высо- [c.228]

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Не мешают ионы аммония, перхлорат- и нитрат-ионы, мышьяк (V), бор, плавиковая, уксусная, фосфорная и пирофосфорная кислоты, кремнекислота, алюминий, сурьма (III), барий, каль- ций, стронций, бериллий, кадмий, свинец, литий, магний, серебро, торий, цинк, цирконий, никель в количестве до 40 мг/л, олово (IV) в количестве до 200 мг/л и кобальт в количестве до 20 мг/л. [c.878]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

На практике наблюдается гораздо более сложное положение, так как в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью электролиты присутствуют в виде ионных пар и равновесия отличаются от равновесий в воде. Если в воде перхлорат лития менее растворим, чем перхлорат натрия, то в неводных растворителях, содержащих кислород—альдегидах, кетонах, спиртах и простых эфирах—наблюдается обратная картина. Ион лития сильно координируется атомом кислорода растворителя [7], и его соли легко растворяются в диэтиловом эфире, в то время как перхлорат натрия нерастворим. Эту особенность используют для отделения хлорида лития от хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия, проводя экстракцию твердых солей смесью спирт—эфир, пиридином, изобутиловым спиртом, ацетоном, диоксаном или н-пропиловым спиртом, насыщенными газообразным НС1. Или же хлориды растворяют в небольшом количестве воды и добавлением подходящего органического растворителя, например 2-этилгексанола [8], оставляют в растворе только хлорид лития. Ион бериллия в виде хлорида бериллия также растворяется во многих содержащих кислород донорных растворителях. [c.237]

Например, удалось показать, что нитраты, хлориды, иодиды и перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некоторые другие соединения, не имеющие ничего общего с Кислотами и Основаниями в обычном смысле, проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства, что позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей. [c.409]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Бериллий можно определить полярографически на фоне основного раствора— диметилсульфоксида, ацетилацетона в 1 М растворе перхлората аммония [432aJ. Перед определением бериллий отделяют в виде ацетилацетоната экстрагированием хлороформом в присутствии комплексона П1. Экстракт упаривают для удаления СНСЬ и воды, остаток растворяют в основном растворе. [c.88]

Анализ минералов на содержание бериллия можно осуществить косвенным фосфатным методом [389, 390] путем двукратного осаждения фосфата бериллия и аммония в ацетатном буферном растворе в присутствии комплексона III и титрования отделенного и растворенного осадка фосфата перхлоратом висмути-ла. Метод более трудоемок, чем арсенатный. Предложенный Уэлейсом [716] метод объемного определения бериллия, основанный на осаждении гидроокиси бериллия после разложения руды и растворении Ве(0Н)2 в избытке фторида натрия с последующим титриметрическим окончанием, очень трудоемок. [c.170]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Исследования в США применения порошковых топлив [5 проводили главным образом с топливами, имеющими оба компонента в порошковой форме. В качестве горючего использовали алюминий, двойной декаборид алюминия, диборид бора и циркония, диборид титана, гидриды циркония, бериллия, алюминия и полиэтилен. В качестве окислителя применяли перхлорат аммония, гидроксильный перхлорат аммония, нитрат аммония и гексанитроэтан. Порошковые частицы имеют размеры от 2 до 2000 мкм. Их не нужно сортировать, как показала практика, так как использование крупных и мелких частиц обеспечивает большую плотность заполнения баков и уменьшение их габаритов. [c.228]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Метод Гурэ с небольшими изменениями применили индийские ученые Дас и Атавале [5] для косвенного определения бериллия объемным методом. Они поступили следующим образом выделенный осадок BeNH4P04 растворяли в разбавленной хлорной кислоте п титровали фосфат-ионы титрованным 0,02 н. раствором перхлората висмутила, применяя диаллилдитиокарбамидогидра-зид в качестве индикатора. Согласно указанным авторам, этот метод имеет то преимущество, что исключаются прокаливание и взвешивание, и определению не мешают захваченные осадком кремневая кислота и даже небольшие количества титана. [c.112]

Бериллий. . . Ве2 +, ВегОз Полимеризация Раствор перхлората Лабораторное исследо- Кс, НН+-форма 27 [c.302]

Специфическим диспергирующим действием в отношении целлюлозы обладают некоторые соли бериллия. По данным Добри целлюлоза не растворяется ни в растворе нейтральной соли бериллия (например, перхлорат бериллия), ни в основной соли состава 2Ве(С104)2 ЗВе(ОН)г, но хорошо растворяется при 0° в смеси этих солей (57% нейтральной соли и 43% основной соли). При длительном выдерживании этого раствора происходит постепенная деструкция целлюлозы. [c.217]

Сацкар и Атхавале [7] предлагают объемное определение бериллия в минералах, основанное на выделении бериллия в виде фосфата с последующим переосаждением и раство рением осадка в хлорной кислоте и титровании выделяющегося фосфата 0,05 М раствором основного перхлората висмута в присутствии диалл илдитиокарбамидгидразина. [c.70]

Тетраква- и тетраммин-катионы бериллия представляют пример более сложных колебательных систем, в которых о чисто внутренних колебаниях координационных многогранников можно говорить лишь с некоторыми оговорками. Данные но спектру тетраква-катиона Ве (НаО) приведенные в табл. 1, получены при исследовании тетрагидратов сульфата, хлорида, нитрата и перхлората бериллия в кристаллическом состоянии и в водных растворах. В спектрах КРвсех перечисленных соединений наблюдается полоса в области 530 см , практически не смещающаяся при замене внешнесферного аниона. Найденное в водных растворах значение степени деполяризации (р гь 0) и величина относительного смещения этой полосы при замене простой воды на тяжеловодородную (vн/vD = 1,05) по- [c.124]

НзО. Спектр тетрагидрата перхлората бериллия легко интерпретируется с точки зрения представлений о наличии в решетке этого соединения ионов СЮ4 и Ве(ОНз)4 +, сохраняющих правильную тетраэдрическую симметрию. [c.126]

Предлагаемое в табл. 1 отнесение полос внутренних колебаний группировки Ве (КНз)4 + произведено на основании исследования ИК-спектров кристаллических тетраммиакатов хлорида, нитрата и перхлората бериллия и их дейтеропроизводных и спектра КР кристаллического ВеС1г- [c.126]