Старлинга—Хана

Наряду с уравнениями БВР и Старлинга—Хана уравнение состояния Редлиха—Квонга (РК) является одним из наиболее надежных для расчета термодинамических функций углеводородных газов. Это довольно простое двухпараметрическое уравнение имеет вид [12] [c.37]

Клименко А. П., КрасноокийС. И., Колесник В. М. Применение обобнюн-иого уравнения Старлинга—Хана для расчета на ЭВЛ термодинамических свойств фреонов и их смесей. — Холодильная техника, 1976, № 8, с. 26—28. [c.211]

Одной из наиболее точных модификаций уравнения БВР является одиннадцатипараметрическое уравнение состояния, полученное Старлингом и Ханом [11]. При его разработке одновременно использовали экспериментальные данные по основным теплофизическим свойствам (давлению, объему, температуре, энтальпии и давлению насыщенных паров) в жидкой и газовой областях с тем, чтобы обеспечить полную согласованность между всеми определяемыми свойствами системы. По уравнению Старлинга— Хана давление Р является функцией температуры Т и мольной плотности р. Уравнение имеет вид [c.32]

Ш. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕ1Р0В БИНАРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИИ В УРАВНЕНИИ СТАРЛИНГА-ХАНА НА ОСНОВЕ РАЗНОРОДНЫХ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ [c.42]

Расчет коястант фазового равновесия по методу Старлинга—Хана [c.56]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

Для того чтобы получить уравнение состояния, пригодное для реального газа и имеющее вид уравнения в вириальной форме, использовали результаты эспериментов. В итоге были предложены эмпирические уравнения состояния, в которых давление представлено в виде полинома от мольной плотности вещества р = /ь с коэффициентами, зависящими от температуры. Из предложенных уравнений состояния большое распространение получило уравнение Бенедикта — Вебера — Рубина (В УК) и его модификации. Приведем одну из удачных, с точки зрения точности расчетов, модификаций — уравнение Старлинга — Хана [c.77]

ОПТИМИЗАЦИЯ ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ. Ш. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРА- МЕТРОВ БИНАРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В УРАШШМ СТАРЛИНГА.,ХАНА НА ОСНОШ РАЗНОРОДНЫХ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ Л.А.Безродная, И.Н.Зряков. - В кн. Теплофизические свойства углеводородов и нефтепродуктов, Сб.научн.трудов. - М. ЦНИИТЭнефтехим, 1 3, с.- 42 - 48. [c.159]

Проверка обобщенного уравнения БВРС на фреонах п их смесях сделана в статьях [0.22, 0.25, 1.12]. Оказалось, что и отличие от корреляции Старлинга—Хана, где для чистых компонентов принято Л / = 0, лучшие результаты для многих фреонов получают при КцфО. В работе [0.22] подгоночные параметры Ка и Кг определены для большой группы чистых фреонов метанового ряда и их смесей. [c.9]

Из этого вида уравнений состояю Я большое распространение при моделировании парожидкостного равновесия и теплофизических свойств смесей легких углеводородов получили 8-коэффициентное уравнение Бенедикта-Вебба-Рубина (BWR, 1951 г.) и его модификации. Наиболее удачной модификацией уравнения BWR явилось 11-коэффициентное уравнение состояния Старлинга - Хана (SH, 1972 г.) [c.6]

Как отмечалось, в инженерной практике наряду с кубическими уравнениями состояния получило распространение 11-коэффициентное уравнение состояния Старлинга—Хана (SH). Расчеты парожидкостного равновесия по этому уравнешю требуют на порядок больше машинного времеш ЭВМ, чем расчеты по кубическому уравнению состояния. Однако некоторые специалисты, [спользующие уравнение SH, считают, что затраченное на расчеты время оку1 ется точностью получаемых результатов. [c.25]

С инженерной точки зрения одно из преимуществ кубических уравнений состояния перед многокоэффищ<ентными уравнениями (типа BWR или Старлинга—Хана) заключается в возможности аналитичёско-го определения корней и, следовательно, экономии маишнного времени ЭВМ при проведении трудоемких научно-исследовательских и проектных расчетов. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология