Уравнение вида Q (Т)

Основным уравнением кинетической теории газов является уравнение вида [c.99]

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Подробный обзор уравнений для расчета плотности жидкости, как упоминалось в п. 1.2, дал И. С. Бадылькес [3]. Распространено уравнение вида [c.50]

Следует обратить внимание на правило составления уравнений вида (П1.3) число кмолей каждого потока делится на разность концентраций двух других потоков. В последующем придется не раз сталкиваться с задачей совместного решения уравнений вида (П1.1) и (III.2), и каждый раз на основе указанного выше правила результат можно будет записать сразу в форме (III.3). [c.135]

Для расчета э.д.с. уравнения виде [c.21]

Следует отметить, что уравнение (1.5) переходит в уравнение (10) при г = 0. Даже в упрошенной форме уравнение (1.5) далеко не всегда может быть решено. В общем случае г является -функцией концентраций более чем одного реагента и, следовательно, математическая проблема состоит в интегрировании системы дифференциальных уравнений вида (1.5). Эта общая проблема не может быть решена. Даже система дифференциальных уравнений вида (1.6) требует для своего решения ряда аппроксимаций. Тем не менее, если рассматривать очень простые выражения для г, то может быть предложен ряд асимптотических решений. [c.23]

Поэтому уравнение (6.16), в принципе, может быть использовано для наступления на проблему реакции п — п )-порядка. Это уравнение на основе тех же самых упрощений, которые привели к уравнению (6.17), превращается в интегральную форму уравнения вида [c.75]

Окончательное решение системы уравнений (6.101) и (6.102) позволяет получить уравнение вида [c.78]

Несколько более точным является уравнение вида [c.30]

С большей точностью можно рассчитать предел воспламенения какого-либо вещества, если известны пределы воспламенения не менее двух его гомологов. Зависимость 1/фп=/(С) для веществ одного и того же гомологического ряда представляет собой прямую. Следовательно, если для каждого из изученных углеводородов гомологического ряда составить условное уравнение вида [c.17]

Уравнений вида. (11.22) можно написать столько, сколько в системе содержится компонентов. Если их просуммировать, то левая сторона, представляющая сумму концентраций всех колшонентов системы в жидкой фазе, очевидно, станет равна едп-нице, поэтому [c.72]

Если же в исходной ненасыщенной паровой смеси нефтяной фракции и НзО относительное содержание водяного пара Zп ]> > Хс, то при понижении температуры вначале достигается точка росы НдО, а углеводороды остаются в парах в перегретом состоянии. Граничная линия СЕ на диаграмме состояния (см. рис. 11.14) является геометрическим местом фигуративных точек, представляющих паровые смеси данной нефтяной фракции и водяного пара, в которых НзО находится в насыщенном, а углеводороды в перегретом состоянии. Линия СЕ, очевидно, располагается вправо от точки С и описывается только уравнением вида (11.119), ибо уравнение (11.120) уже теряет смысл, поскольку е = 1 достигается при более низких температурах. [c.119]

При анализе тенденций развития науки и техники с помощью уравнения вида (1.2) в наукометрии рекомендуется определять производные до и = 4. В таком случае [c.39]

Теорема 12 [243]. Если диофантово уравнение вида (2.17) решение имеет, то атих решений бесконечно много. [c.80]

Другой формой уравнения, дающей аналогичные результаты, является уравнение вида [c.80]

Подставив эти выражения в уравнение (5.49), получим обыкновенное дифференциальное уравнение вида 146 [c.146]

Полученное решение аналогично решению для случая двух последователь--ных реакций первого порядка [уравнение (П1.5.7)]. Производя подобным образом последовательное дифференцирование и исключение, можно показать, что для г-го веш,ества получается уравнение вида [c.41]

И одно уравнение вида [c.44]

Одним из методов первой группы является метод тигля , когда с помощью специальной капельницы получают капли заданного размера, которые падают на дно тигля, нагретого до заданной температуры. Время с момента падения капли горючего на дно тигля и до появления пламени характеризует задержку самовоспламенения горючего, а температура дна тигля — температуру самовоспламенения горючего. Данный метод удобно использовать для сравнительной оценки Гв и xi различных горючих жидкостей. Б табл. 3.4 приведены результаты такой оценки. Как видно из таблицы, существует определенная зависимость основных параметров самовоспламенения (Гв и тг) от химического состава горючего. Оба параметра являются взаимозависимыми. В пределах одного гомологического ряда зависимость между Гв и Ti достаточно хорошо описывается уравнением вида [c.134]

При р > Ркр в зоне, условно названной зоной жидкости, давление ра равно давлению насыщения, которое определяется из уравнения вида [c.36]

После этого скорость потока, статические энтальпию и плотность определяют по формулам (3.2)—(3.4). Если неизвестно статическое давление р,,, то уравнение (3.4) необходимо заменить на уравнение вида р = / ( и, 5 ). [c.85]

Отсюда константа скорости данной реакции выразится уравнением вида [c.45]

Напряжения, возникающие от краевых нагрузок, действуют в сравнительно небольшой зоне, прилегающей к краю, и быстро затухают по мере удаления от края. Кривая затухания напряжений носит волнообразный знакопеременный характер (рис. 19) и определяется уравнением вида у = (sin kx eos kx) [c.44]

Пусть поведение динамической системы описывается дифференциальными уравнениями вида (V, 1). [c.160]

Кинетику обширного класса химических реакций можно [74] описать уравнением вида [c.244]

Рассматривая получившееся уравнение, видим, что в ходе реакции ионы Na+ и С1- не претерпели изменений. Поэтому перепишем уравнение еще раз, исключив эти ионы из обеих частей уравнения, Получим [c.246]

Сравнивая между собой полученные ионно-молекулярные уравнения, видим, что все оии различны. Поэтому попятно, что неодинаковы и теплоты рассмотренных реакций. [c.249]

Полное сгорание углеводородов, происходящее при избытке кислорода, можно представить уравнениями вида [c.206]

Идеальным называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе, т. е. может быть рассчитана по уравнению вида 3, и при смещении компонентов которого не имее места ни изменение объема, ни тепловой эффект (т. е. выделение теплоты растворения). [c.11]

К этим двум независимым уравнениям можно присоединить еще третье Х(, / -Ь Хд, / + 3. / = тогда для определения четырех неизвестных 1. / / 3, t будем располагать тремя уравнениями. Но если написать еще два аналогичных уравнения вида (VII.90) для верхней секции, то дополнительно будет введено только одно повое неизвестное — число тарелок ТУ), поэтому число уравнений станет ]1авпо числу неизвестных, задача приобретет определенность и может быть решена. [c.385]

В наших экспериментах, при работе АГВ во внешне циркуляционном контуре, найдено, что прорьш газа в полость аппарата через вихревой шнур описьгаается критериальным уравнением вида [c.140]

Анализ экспериментальных зависимостей иг=и,.(<р°) показьшает, что они с достаточной степенью точности могут быть описаны уравнением вида (2,61) уже при значениях концентрации >0,15- 0,20, Это дает основание предполагать, что уравнения (2,61) и (2.116) применимы не только для режима взвешенного слоя, но и для режима обычного осаждения при < 1° >0,15, а также для определения параметров при захлебывании. На рис. 2Я, а сравнивается кривая захлебывания, найденная графически с помошью функции 2 (< ), с экспериментальными значениями предельных расходов фаз в распьшительных колоннах. [c.111]

При исследовании [173] продольного перемешивания в потоках воды и воздуха при их встречном движении в насадочной колонне диаметром 100 мм со слоем насадки высотой 3,6 м. (седла Берля и кольца Рашига размером 12,7 мм) трассером для воздуха служил "Аг, а для воды— 1 (в виде раствора иодида натрия). Долю объема колонны, занимаемую жидкой фазой, определяли по ее задержке Н1а1садкой. Принимая, что Ре зависит от тех же параметров, что и задержка жидкости, для определ ания коэффициента про.долыного перемешивания в жидкой фазе предложили уравнение вида [c.185]

Учет потенциальной энергии взаимодействий адсорбат—адсорбат приводит к уравнениям изотерм адсорбции, содержаш,им помимо константы Генри, ха-рактеризуюш,ей энергию взаимодействий адсорбат—адсорбент, другую константу, характеризующую энергию взаимодействия адсорбат—адсорбат. Прн этом получаются, например, уравнения вида (XVI, 35) или (XVI, 36) и (XVII, 46). [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология