Квонга

Коэффициент сжимаемости г определяют из уравнения состояния Редлиха — Квонга [c.46]

По данным Зингера и Вильгельма а также Квонга и Смита теплопроводность твердых частиц не оказывает заметного влияния при Ке > 100 (рис, 1-53). [c.67]

Уравнение Редлиха — Квонга считают лучшим из уравнений, содержащих два параметра [c.37]

Коэффициент Ф. -= /7г/ У находят по уравнению состояния Редлиха — Квонга [c.46]

Разработать алгоритм поиска равновесного давления и молярных объемов сосуществующих жидкости и пара при заданной температуре Т < считая, что к системе применимо уравнение Редлиха — Квонга (IV. 25). [c.220]

По характеру кривой равновесия судят о наличии или отсутствии в системе азеотропа. При наличии азеотропа определяют его состав (ориентировочно) по построенной диаграмме. Точный состав азеотропа находят по ректификационным данным (см. Работу 4). Пользуясь данными Работы 1, произвести расчет фазовых равновесий с помощью уравнения Редлиха — Квонга (см. разд. IV.6, Работа 2) и сопоставить результаты расчета с экспериментальными данными. [c.350]

Свойства веществ в газообразном и жидком состояниях, в том числе при расчете фазовых равновесий, описывают аналитическим двухпараметрическим уравнением состояния Редлиха—Квонга [c.18]

При моделировании процессов разделения газовых смесей при высоких давлениях и низких температурах необходимо учитывать неидеальность также и паровой фазы. В этих случаях применяют уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха - Квонга, Бенедикта - Рубина и др. [c.35]

Среди предложенных уравнений состояния наилучшим по адекватности считается модель Редлиха-Квонга. Применительно к этой модели получены следуюшие зависимости для расчетов а,н а и а2. [c.110]

Наряду с уравнениями БВР и Старлинга—Хана уравнение состояния Редлиха—Квонга (РК) является одним из наиболее надежных для расчета термодинамических функций углеводородных газов. Это довольно простое двухпараметрическое уравнение имеет вид [12] [c.37]

Определение констант фазового равновесия с использованием модифицированного уравнения Редлиха—Квонга [c.47]

Константы фазового равновесия определяют с использованием уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24], из соотношения коэффициента летучести компонентов в паровой и жидкой фазах [c.47]

Ниже приводится расчет энтальпий углеводородных систем типа природных и нефтяных газов по методу Редлиха — Квонга, модифицированному Барсуком [24]. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С и при давлениях до 14 МПа. [c.93]

Из аналитических методов для определения энтропии предлагается метод с использованием довольно простого двухпараметрического уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24]. Метод применим для углеводородных систем Сх—Сю, включающих и неуглеводородные компоненты N3, СО2, НаЗ. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С при давлениях до 14 МПа. Энтропию рассчитывают по уравнениям [c.103]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Для расчета паро-жидкостного равновесия в многокомпонентных смесях Вильямс и Хенли [89] разработали программу на алгоритмическом языке Фортран. Для учета реального поведения смесей предназначен ряд подпрограмм, которые позволяют вычислять фугитивности по вириальному уравнению, по соотношению Редлиха и Квонга или по способу Чао и Зидера. Коэффициенты активности можно учесть, используя рекомендации Вильсона, Ван-Лаара или Гильдебранда. [c.81]

Используя метод графического интегрирования, Ньютон [15] определил из экспериментальных рУТ-соотношений коэффициенты 7/ для большого числа газов и составил общую диаграмму зависимости у1 = 1(Р1Рс, Т1Тс). Более точные значения коэффициентов летучести получаются, когда расчет ведут на основе известных уравнений состояния (Бенедикта — Вебба — Рубина, Бетти — Бриджмена или Редлиха — Квонга). [c.217]

Иаилучшин компромисс между простотой и точностью обеспечивает, по-видимому, уравненне Редлиха—Квонга [14], содержащее также две постоянные [c.151]

Дульнейпгая модификация уравнения Редлиха — Кво-пга, предложенная в [16], обеспечивает даже более высокую точность для углеводородов и гидратов, а также для области плотностей жидкости, чем уравнение Редлиха — Квонга — Соува. Эта модификация имеет вид [c.152]

Таблица 1. Формулы для уравнения состояния Соува — Редлиха — Квонга

Наиболее точным из записанных является уравнение Редлиха — Квонга, которое позволяет при а, Ь = onst удовлетворительно описать зависимость р—V—Т в заметно более широкой области температур и давлений, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Рхли для описания свойств реальных газов выбрать более точное уравнение Редлиха-Квонга (уравнение (6.3) с коэффициентами, рассчитываемыми по (6.17а)), то получим [c.116]

Для определения этих свойств используют уравнения состояния, которые устанавливают связь между температурой, объемом и давлением системы. Термодинамические свойства природных и нефтяных газов и их компонентов значительно отличаются от свойств идеальных газов, особенно при низких температурах и высоких давлениях поэтому уравнение состояния идеальных газов не может быть использовано для определения этих свойств. Для описания поведения реальных газов разработан ряд уравнений состояния. Наибольшее применение для углеводородных систем получили уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина и Редлиха— Квонга и их модификации. [c.30]

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина и уравнение Редлиха—Квонга и их модификации. [c.47]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]