Старлинг

Рис. 103. Передвижение жидкости между плазмой и межклеточным пространством в зависимости от гидростатического и коллоидо-осмотического давления (Старлинг)

Уравнения БВР и Старлинга также могут быть представлены в форме Боголюбова—Майера, однако они имеют остаточный член, содержащий экспоненту. Это сопряжено с изменением программы расчетов, так как необходимо вводить соответствующие поправки в алгоритм. [c.19]

Наряду с уравнениями БВР и Старлинга—Хана уравнение состояния Редлиха—Квонга (РК) является одним из наиболее надежных для расчета термодинамических функций углеводородных газов. Это довольно простое двухпараметрическое уравнение имеет вид [12] [c.37]

К. Старлинг [55—63] дополнил уравнение БВР новыми членами и придал ему следующий вид [c.45]

Индивидуальные коэффициенты, полученные К. Старлингом с сотрудниками для ряда углеводородов, представлены в табл. 1,8. [c.45]

Параметры бинарного взаимодействия к уравнению Старлинга для смесей [63] [c.48]

Обобщенное уравнение Старлинга. Обобщенное уравнение Старлинга имеет вид (1.82), а для определения индивидуальных коэ ициентов чистых веществ необходимо знать только критические температуру Г р, плотность р р и фактор ацентричности со, после чего расчет проводится по формулам [c.49]

Коэффициенты Л и В, для обобщенного уравнения состояния Старлинга даны в табл. 1.10. [c.49]

Расчеты термических и калорических параметров, проведенные К. Старлингом и М. Ханом [62] по обобщенному уравнению состояния для 23 чистых веществ и 14 смесей в широком диапазоне давлений и температур, показали, что погрешность в 40 % случаев менее 1 %, в 40 % случаев лежит между 1 и 2 % и в 20 % случаев больше 2 %, но нигде не превышает 3 %. В этих расчетах использовались значения фактора ацентричности, приведенные в табл. 1.11. [c.49]

Значительная работа по проверке применимости уравнения Старлинга к расчету параметров хладагентов и их смесей [28, 41 ] показала, что получаемая при этом точность является вполне удовлетворительной для инженерной практики. В работе [28], [c.49]

Рис. 15. Схема криогенной газовой машины, работающей по циклу Старлинга.

Коэффициенты Ai и Bi обобщенного уравнения Старлинга [c.49]

Одной из наиболее точных модификаций уравнения БВР является одиннадцатипараметрическое уравнение состояния, полученное Старлингом и Ханом [11]. При его разработке одновременно использовали экспериментальные данные по основным теплофизическим свойствам (давлению, объему, температуре, энтальпии и давлению насыщенных паров) в жидкой и газовой областях с тем, чтобы обеспечить полную согласованность между всеми определяемыми свойствами системы. По уравнению Старлинга— Хана давление Р является функцией температуры Т и мольной плотности р. Уравнение имеет вид [c.32]

На основании обработки одной из последних модификаций известного уравнения состояния БВР для углеводородов, сделанного Старлингом, авторы работы [38] предложили следующее выражение для определения коэффициента сжимаемости [c.79]

Настоящая глава посвящена структурной организации пептидного гормона секретина, т.е. обсуждению результатов решения прямой структурной задачи, достаточно сложной для теоретического конформационного анализа молекулы [215]. В. Бейлисс и Э. Старлинг [216] в самом начале нашего века обнаружили в слизистой оболочке верхней части тонких кишок некий химический фактор, который, освобождаясь при контакте с соляной кислотой и всасываясь в кровь, стимулировал отделение панкреатического секрета гуморальным путем. Он был назван секретином и отнесен к группе гормонов, название которой впервые и появилось в связи с [c.371]

Под названием гормоны, по Старлингу (1905), понимают вещества, выделяемые железами внутренней секреции характерным для природных половых гормонов является наличие в них стеринового скелета молекулы. Структура стеринов была изучена благодаря работам Розенгейма и Кинга, рентгенографическим исследованиям Дерналя и широким химическим исследованиям Виндауса и Виланда. Насыщенную кольцевую систему, лежащую в основе стероидных гормонов, принято называть стераном, а насыщенный углеводород, лежащий в основе холестерина, — холестаном I [c.573]

Наибольшее распространение получила модификация уравнения, предложенная Старлингом [127 и более ранние издания], которая в свою очередь была подвергнута значительным изменениям (см. табл. 1.17). В целях усовершенствования зависимости от температуры коэффициентов и е были введены три дополнительных параметра Во, о и К четырем из одиннадцати параметров относятся параметры бинарного взаимодействия. В книге Старлинга представлены значения параметров для 18 веществ. Считается, что с помощью этих уравнений можно рассчитать свойства при приведенной температуре не ниже 0,3 и приведенной плотности до 3,0, т. е. в диапазоне криогенных температур. Обобщенное уравнение, в которое входят свойства чистых веществ, известно под названием уравнения Хана — Старлинга. В упомянутой выше книге полностью приводятся таблицы и термодинамические диаграммы для пятнадцати веществ, а также программы для ЭВМ. [c.71]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Определение плотности. Необходимо помнить, что особенностью уравнения (1.82) является наличие трех и более корней ло плотности при температурах ниже критической, так что только наименьший и наибольший корни равны плотности пара и жидкости соответственно. Для определения плотности с помощью ЭВМ К. Старлинг рекомендует программу, разработанную Д. Джонсоном и К. Колвером [54 ] для уравнения БВР и использующую шаговый метод, уже применявшийся нами ранее в ряде процедур. [c.45]

Расчет коястант фазового равновесия по методу Старлинга—Хана [c.56]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

Открытие и изучегае С. послужило Э. Старлингу основанием для введения в 1905 в науку понятия гормон . [c.309]

Карналлит 1/611, 951.956 2/498, 559, 572, 1233-1235, 1246 4/555, 557 5/55), 563, 654, 854 Карнаубский воск 1/825-827 5/835 Карнахана-Старлинга приближение 5/71 [c.621]

Термин гормон (от греч. hormao—побуждаю) был введен в 1905 г. У. Бейлиссом и Э. Старлингом при изучении открытого ими в 1902 г. гормона секретина, вырабатывающегося в двенадцатиперстной кишке и стимулирующего выработку сока поджелудочной железы и отделение желчи. К настоящему времени открыто более сотни различных веществ, наделенных гормональной активностью, синтезирующихся в железах внутренней секреции и регулирующих процессы обмена веществ. Установлены специфические особенности биологического действия гормонов а) гормоны проявляют свое биологическое действие в ничтожно малых концентрациях (от 10до 10 М) б) гормональный эффект реализуется через белковые рецепторы и внутриклеточные вторичные посредники (мессенджеры) в) не являясь ни ферментами, ни коферментами, гормоны в то же время осуществляют свое действие путем увеличения скорости синтеза ферментов de novo или изменения скорости ферментативного катализа г) действие гормонов в целостном организме определяется в известной степени контролирующим влиянием ЦНС д) железы внутренней секреции и продуцируемые ими гормоны составляют единую систему, тесно связанную при помощи механизмов прямой и обратной связей. [c.249]

Для того чтобы получить уравнение состояния, пригодное для реального газа и имеющее вид уравнения в вириальной форме, использовали результаты эспериментов. В итоге были предложены эмпирические уравнения состояния, в которых давление представлено в виде полинома от мольной плотности вещества р = /ь с коэффициентами, зависящими от температуры. Из предложенных уравнений состояния большое распространение получило уравнение Бенедикта — Вебера — Рубина (В УК) и его модификации. Приведем одну из удачных, с точки зрения точности расчетов, модификаций — уравнение Старлинга — Хана [c.77]

Для нахождения уравнений PVT жидкостей и газов следует использовать уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона. При известных параметрах и возможности применять ЭВМ можно прибегнуть к уравнению Бенедикта — Уэбба — Старлинга. [c.8]

Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина и уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга. Для сравнительно небольшого числа таких веществ, для которых определены параметры, эти уравнения можно рассматривать как стандартные. Будучи более сложными они, однако, не менее полезны, чем уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона, в тех случаях, когда методика расчета предусматривает проведение многочисленных итерационных процедур. [c.9]

В некоторые из одиннадцати параметров уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга введены поправки на бинарное взаимодействие, так как в этой системе взаимодействия пар углеводородов также достаточно ощутимы. [c.41]

По утверждению Хопке [357], как уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина, так и уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга не дают возможность получить достаточно точные параметры для воды (см. следующий пункт). [c.71]

Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга было распространено Лином и Хопке [445] на смеси азота с метаном, этаном и пропаном. При определении значений параметров они использовали 21 ООО экспериментальных данных о плотности, энтальпии, давлении пара и равновесии пар — жидкость для этих веществ. Лин и Хопке также приводят краткое описание регрессионной методики. [c.71]

Применение уравнений состояния этого вида. Как указано в работах [154, 357], уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина и Бенедикта — Рубина — Старлинга нашли широкое применение в практической деятельности. Они более эффективны, чем кубические, например, для любых термодинамических расчетов, особенно для криогенных систем. Соперничать с ними по степени точности расчетов могут разве что уравнения Ли — Кеслера и подобные им. В то же время усложненность формы затрудняет их использование при расчетах дис-тилляционных процессов в тех случаях, когда необходимо выполнить многократную оценку величин фугитивности, объема и энтальпии, поэтому в перечисленных случаях часто применяют кубические уравнения. Однако ряд ученых не придает большого значения этому ограничению. [c.71]

Уравнения фугитивности и остаточной энтальпии и энтропии получают из соответствующих уравнений, основанных на уравнении Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга (см. табл. 1.17), принимая, что Во = Еа = (1 - 0. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология