Редлиха—Квонга

Коэффициент сжимаемости г определяют из уравнения состояния Редлиха — Квонга [c.46]

Для определения этих свойств используют уравнения состояния, которые устанавливают связь между температурой, объемом и давлением системы. Термодинамические свойства природных и нефтяных газов и их компонентов значительно отличаются от свойств идеальных газов, особенно при низких температурах и высоких давлениях поэтому уравнение состояния идеальных газов не может быть использовано для определения этих свойств. Для описания поведения реальных газов разработан ряд уравнений состояния. Наибольшее применение для углеводородных систем получили уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина и Редлиха— Квонга и их модификации. [c.30]

Таблица 1. Формулы для уравнения состояния Соува — Редлиха — Квонга

Уравнение Редлиха — Квонга считают лучшим из уравнений, содержащих два параметра [c.37]

По характеру кривой равновесия судят о наличии или отсутствии в системе азеотропа. При наличии азеотропа определяют его состав (ориентировочно) по построенной диаграмме. Точный состав азеотропа находят по ректификационным данным (см. Работу 4). Пользуясь данными Работы 1, произвести расчет фазовых равновесий с помощью уравнения Редлиха — Квонга (см. разд. IV.6, Работа 2) и сопоставить результаты расчета с экспериментальными данными. [c.350]

Свойства веществ в газообразном и жидком состояниях, в том числе при расчете фазовых равновесий, описывают аналитическим двухпараметрическим уравнением состояния Редлиха—Квонга [c.18]

Коэффициент Ф. -= /7г/ У находят по уравнению состояния Редлиха — Квонга [c.46]

Среди предложенных уравнений состояния наилучшим по адекватности считается модель Редлиха-Квонга. Применительно к этой модели получены следуюшие зависимости для расчетов а,н а и а2. [c.110]

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина и уравнение Редлиха—Квонга и их модификации. [c.47]

Наряду с уравнениями БВР и Старлинга—Хана уравнение состояния Редлиха—Квонга (РК) является одним из наиболее надежных для расчета термодинамических функций углеводородных газов. Это довольно простое двухпараметрическое уравнение имеет вид [12] [c.37]

При моделировании процессов разделения газовых смесей при высоких давлениях и низких температурах необходимо учитывать неидеальность также и паровой фазы. В этих случаях применяют уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха - Квонга, Бенедикта - Рубина и др. [c.35]

Определение констант фазового равновесия с использованием модифицированного уравнения Редлиха—Квонга [c.47]

Константы фазового равновесия определяют с использованием уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24], из соотношения коэффициента летучести компонентов в паровой и жидкой фазах [c.47]

Разработать алгоритм поиска равновесного давления и молярных объемов сосуществующих жидкости и пара при заданной температуре Т < считая, что к системе применимо уравнение Редлиха — Квонга (IV. 25). [c.220]

Коэффициент фугитивности определяется на основе уравнения состояния Редлиха — Квонга (11,18) [c.176]

Используя метод графического интегрирования, Ньютон [15] определил из экспериментальных рУТ-соотношений коэффициенты 7/ для большого числа газов и составил общую диаграмму зависимости у1 = 1(Р1Рс, Т1Тс). Более точные значения коэффициентов летучести получаются, когда расчет ведут на основе известных уравнений состояния (Бенедикта — Вебба — Рубина, Бетти — Бриджмена или Редлиха — Квонга). [c.217]

Ниже приводится расчет энтальпий углеводородных систем типа природных и нефтяных газов по методу Редлиха — Квонга, модифицированному Барсуком [24]. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С и при давлениях до 14 МПа. [c.93]

Из аналитических методов для определения энтропии предлагается метод с использованием довольно простого двухпараметрического уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24]. Метод применим для углеводородных систем Сх—Сю, включающих и неуглеводородные компоненты N3, СО2, НаЗ. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С при давлениях до 14 МПа. Энтропию рассчитывают по уравнениям [c.103]

Уравнение Редлиха — Квонга [3, с. 284] применяют в тех случаях, когда нет возможности использовать уравнение (II, 17) [c.164]

Уравнение Редлиха — Квонга для газов в приведенном состоянии [c.166]

В 40-х гг. 20 в. появляются более совершенные С. у., к-рые с большой точностью описывают объемные св-ва в-в в га.зообразном п жидком состояниях, а также при.меп. для расчетов фазовых равновесий. Наиб, часто примен. ур-ния Редлиха — Квонга [c.536]

Наибольшее применение в настоящее время имеют уравнения Ред-лиха - Квонга, Редлиха - Квонга в модификации Соаве и уравнение Пен-га - Робинсона. В настоящем руководстве эти уравнения применяются только для нахождения летучести компонентов газовой смеси, не содержащих паров воды. [c.136]

Дульнейпгая модификация уравнения Редлиха — Кво-пга, предложенная в [16], обеспечивает даже более высокую точность для углеводородов и гидратов, а также для области плотностей жидкости, чем уравнение Редлиха — Квонга — Соува. Эта модификация имеет вид [c.152]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Уравнение Редлиха — Квонга для смеси газов имеет вид [c.136]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Иаилучшин компромисс между простотой и точностью обеспечивает, по-видимому, уравненне Редлиха—Квонга [14], содержащее также две постоянные [c.151]

Наиболее точным из записанных является уравнение Редлиха — Квонга, которое позволяет при а, Ь = onst удовлетворительно описать зависимость р—V—Т в заметно более широкой области температур и давлений, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

Рхли для описания свойств реальных газов выбрать более точное уравнение Редлиха-Квонга (уравнение (6.3) с коэффициентами, рассчитываемыми по (6.17а)), то получим [c.116]

Применение кубического уравнения состояния к смесям газов с водяным паром. Такое применение было осуществлено де-Сантисом и др. [11], которые "приспособили" кубическое уравнение Редлиха - Квонга к расчету содержания водяного пара в сжатом газе. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология