Алкины электронное сродство

Бутадиен отличается более лабильной электронной оболочкой молекулы по сравнению с алкенами и алкинами его потенциалы ионизации ниже, а электронное сродство выше, чем у изученных до сих пор углеводородов. [c.119]

Бутадиен отличается более лабильной электронной оболочкой молекулы по сравнению с алкенами и алкинами его потенциалы ионизации ниже, а электронное сродство выше, чем у изученных до сих пор углеводородов. На это указывают граничные энергетические уровни, измеренные по данным одноэлектронных реакций фотоионизации и присоединения электрона. [c.345]

Являясь веществами более ненасыщенными, чем олефины, алкины еще в большей степени способны ко многим реакциям присоединения, характерным для олефинов. Прежде это объясняли на основе теории Вант-Гоффа наличием еще большего напряжения в системе, в связи с более резким отклонением сил сродства углеродных атомов от их естественных направлений (см. стр. 33, рис. 2, в). В настоящее время эти факты объясняются в свете электронной теории тем, что тройная связь состоит из одной обычной 3 -связи и двух я-связей, обладающих меньшей энергией образования (см. стр. 36). Эти т -связи легко разрываются, чем и объясняется большая склонность алкинов к многочисленным реакциям присоединения. [c.43]

Единичная я-связь в алкенах, алкинах и алленах относится к числу наиболее химически активных реакционных центров ненасыщенных углеводородов. Однако она проявляет свое химическое сродство только к тем реагентам, которые склонны сильно поляризовать я-связь в сторону одного из углеродных атомов и иметь достаточное химическое сродство к а- или я-электронной паре, т. е. обладать электрофильными свойствами. В разделе о механизмах реакций электрофильного присоединения по двойной связи показано, что эти Ас1Е-реакции характерны для всех органических и неорганических гидридов, имеющих выраженный кислотный характер. Из соединений, способных присоединяться по двойной (тройной) связи, исключаются [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология