Система изобарная

Если в нефтяной системе изобарно-изотермический потенциал исходных веществ больше, чем у конечных продуктов, то система будет стремиться к равновесному состоянию. [c.154]

Д] В равновесной материально изолированной бинарной двухфазной системе изобарное повышение температуры вызовет увеличение масс обоих компонентов в той фазе, в которой их парциальные удельные энтропии больше. [c.458]

В многокомпонентной системе изохорный потенциал является функцией объема, температуры и состава системы изобарный потенциал является функцией давления, температуры и состава системы. Выбор того или иного потенциала зависит от условий протекания процесса. В тех случаях, когда V та Т или Р тл Т предполагаются постоянными, термодинамические потенциалы зависят только от состава системы и при этих условиях равно возможно взять изохорный или изобарный потенциал. Чаще всего используется изобарный потенциал. [c.147]

Рассмотрим условия химического равновесия более детально, используя для характеристики системы изобарный потенциал О. Пусть в системе протекает реакция [c.191]

Изобарный и изохорный потенциалы. Введением энтропии был завершен ряд термодинамических функций, необходимых для расчетов. Однако удобно ввести еш е три функции G, jF и ja, которые обладают весьма полезными свойствами. Энтропия дает критерий равновесия для изолированной системы изобарный потенциал G — для системы при постоянных температуре и давлении изохорный потенциал F — при постоянных температуре и объеме химический потенциал [л является интенсивной величиной (стр. 133), определяюш,ей направление химического или физического процесса. [c.118]

Допустим, что компоненты в системе имею столь высокие парциальные давления, что в результате химической реакции состав и обгцее давление не шменяются. Для неравновеснох о состояния системы изобарный потенциал химической реакции определяется следующим выражением [c.34]

Термодинамические процессы могут протекать либо при постоянном давлении системы (изобарные процессы), либо при постоянном ее объеме (изохорные процессы), либо при постоянной температуре (изотермические процессы), либо в условиях отсутствия теплообмена между системой и средой (адибатические процессы). [c.36]

Если для однокомпонентной идеальной газовой системы изобарный потенциал [c.13]

Известно, что для однокомпонентной системы изобарно-изотермический потенциал О есть функция температуры и давления. В системе переменных С—Р—Т для двух фаз вещества потенциал изобразится двумя поверхностями, пересекающимися по линии равновесия фаз. За- [c.500]