Процесс изобарный

Рассмотрим выражения для максимальной работы расширения идеального газа в пяти процессах изобарном, изотермном, адиабатном, изохорном и изобарно-изотерм-ном. [c.88]

Определить изменение энтропии в процессе сжижения 1 моль метана при постоянном давлении (Р=1 атм), если начальная температура 25°С, а конечная—111,8 К (температура испарения метана при Р= атм). Молярная теплота испарения метана при 111,8 К равна 8234 Дж/моль и молярная теплоемкость Ср=35,79 Дж/(моль-К). Вычислить гакже работу, полученную в процессе изобарного сжатия и сжижения метана в условиях задачи. [c.52]

Определите расход теплоты в процессе изобарного нагревания 1 кг гексана от 1 = 20 до 2 = 100° С. Теплоемкость гексана не зависит от давления. Для расчета воспользоваться следующими данными [c.164]

Перейдем теперь к процессу изобарного расширения газа. Возьмем, как и прежде, цилиндр с газом и поршнем, нагруженным до давления р. Поршень должен и в этом случае свободно скользить в цилиндре, который будем переносить по ряду термостатов с постепенно повышающейся температурой. Газ нагревается и расширяется от до 2 при постоянном давлении. В системе координат р—о процесс выражается горизонтальной прямой, а работа, им совершаемая, равна [c.37]

Таким образом, чтобы найти изменение G ц F в процессе изобарного или изохорного нагревания (охлаждения) системы, необходимо знать зависимость энтропии от температуры для соответствующего диапазона последней. Эту зависимость обычно рассчитывают способом, рассмотренным ранее (3—10), по экспериментальным кривым p = f(T) (для изобарного процесса) или Су = f T) (для изохорного процесса). [c.117]

Для решения ур. (VI, 3) необходимо знать зависимость давления от объема. Ограничимся применением эгого уравнения только для идеального газа и рассмотрим четыре важнейших вида соответствующих процессов изобарный, изотермический, адиабатный и изохорный. [c.185]

Если процесс изобарный, то соответственно получают [c.32]

Теоретический цикл ГТУ с изобарным подводом теплоты (рис. 6.4) состоит из процесса адиабатного сжатия 2 воздуха в компрессоре 1, процесса изобарного подвода теплоты 2 3 в камере сгорания 2, процесса адиабатного расширения 3-4 продуктов сгорания в соплах 3 и преобразования кинетической энергии струи газа на рабочих лопатках 4 и процесса отвода теплоты 4 1 от газа в окружающую среду при постоянном давлении р. [c.155]

Рассмотрим процесс изобарно-изотермического превращения, а также изотермическое расширение и сжатие, которые уже обсуждались в гл. 19. Примером такого фазового превращения может служить испарение жидкости, которое протекает практически обратимо. При испарении энтропия увеличивается, так как в систему поступает теплота (с. 235, случай 3). Теплота, которая необходима для испарения одного моля жидкости при постоянных давлении и температуре, называется мольной теплотой испарения. Она равна разности энтальпий жидкости и [c.235]

Если вести обратный процесс изобарного охлаждения, то в области АМК. между точками /- и р протекает процесс испарения, несмотря на понижение температуры (ретроградное испарение). [c.162]

Определить расход теплоты в процессе изобарного нагревания (Р = 1) 1 кг гексана от = 20 до /з = ЮО. [c.122]

Определение количества теплоты, переданного воздуху в регенераторе. Допустим, что продукты сгорания состава, соответствующего коэффициенту избытка воздуха а = 5,5, охлаждаются в регенераторе ГТУ от температуры 400 °С (точка Е) до 230 °С (точка Р). Кривая ЕР соответствует этому процессу газы при этом отдают теплоту (так как процесс изобарный) [c.119]

Тепло, отводимое в процессе изобарного охлаждения [c.273]

Процесс конденсации газа можно охарактеризовать как процесс изобарного охлаждения (если пренебречь некоторой потерей давления ири прохождении газа по трубопроводам и аппаратам технологической схемы) до температур, при которых при данном давлении появляется жидкая фаза. Нефтяной и природный газы являются многокомпонентными смесями, поэтому фазовые переходы и критические области в них существенно отличаются от таковых для чистых веществ. [c.160]

Аналогичные явления происходят в областях АМК и КМ А при изобарном нагревании или охлаждении смеси. Действительно, если точка К лежит между точками М VI N (см. рис. И 1.24), то в процессе нагревания смеси при постоянном давлении от точки о до точки 8 смесь вначале находится в жидкой фазе, затем в точке р начинает кипеть, т. е. появляется паровая фаза, а в точке г снова переходит в жидкую фазу, несмотря на повышение температуры. Таким образом, на участке ор существует жидкая фаза, на участке рг — двухфазная система, на участке гз — жидкая фаза. Это явление тоже называется ретроградной конденсацией. Причем, оно наблюдается в процессе изобарного нагревания в указанной области, если точка К лежит между точками УИ и Л . [c.162]

В политропном компрессорном процессе при п < к (рис. 9-2, а) линия 1-2 представляет собой процесс сжатия, протекающий в рабочей полости компрессоров линия 2-3 отображает процесс изобарного охлаждения сжатого газа, уходящего из компрессора. Этот процесс протекает в охладителе компрессора. [c.193]

Знак неполного дифференциала, использованный здесь, говорит, как и прежде, что теплота не является свойством системы, а зависит от пути процесса и его обратимости. Так, например, понятие теплоемкости теряет смысл для изотермических процессов, агрегатных превращений или процессов, сопровождающихся совершением какой-либо иной работы, кроме работы расширения. Обычно в процессах изобарного или изохорного [c.327]

Если переход вещества между фазами происходит в неравновесных условиях, то изменение изобарного потенциала является отрицательным, так как при любом необратимом процессе изобарный потенциал уменьшается. В этом случае Ф < О и (/< " — /ж ) < О и, следовательно, [c.31]

При помощи тепловой диаграммы и на основании уравнения (IV. 7) эта задача разрешается весьма просто. Найдя по уравнению (IV. 4) и по заданному положительному или отрицательному В тепловой параметр в, наносят на тепловую диаграмму точку L a,6), которая в общем случае может попасть и в гомогенную и в гетерогенную области диаграммы. Если фигуративная точка L(a,d) попадает в двухфазную область, то, найдя изотерму, проходящую через эту точку в ее пересечениях с линиями теплосодержаний жидкой и паровой фаз, определяем составы и теплосодержания конечных продуктов процесса. Изобарные диаграммы кипения и конденсации t х, у в нижней части графика (фиг. 45) позволяют сразу установить конечную температуру системы. [c.151]

Теперь рассмотрим простейший обратимый цикл с одним источником. Как известно, при вполне определенных значениях t и р система, состоящая из твердой, жидкой и газообразной фаз одного и того же вещества, находится в равновесии массы фаз люгут быть любыми. Обозначим твердую, жидкую и газообразную фазы соответственно индексами 1, 2, 3 и совершил цикл 1321, в котором все процессы изобарно-изотермические в процессе 13 гп г твердой фазы непосредственно превращаются в пар в процессе 32 т г пара переходят в жидкое состояние в процессе же 21 m г жидкости переходят в твердую фазу. [c.114]

В изохорно-изотермном процессе, т. е. протекающем при постоянных объеме и температуре (V= onst и 7 = onst), критерием направления процесса и равновесия служит изохорный потенциал F. При необратимом самопроизвольном протекании процесса изобарный и изохор- [c.63]

Ядра Мп-Ы и Fe-57 — изобары. Следовательно, Р-распад — процесс изобарный. [c.16]

Как и при Р -распаде, в данном случае общее число нуклонов в ядре остается то же, изменяется лишь соотношение р/п в сторону большей стабилизации ядра. Следовательно, и Р "-распад — процесс изобарный ядра Р-30 и Si-30 изобары. [c.16]

Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. Этой мерой является изобарно-изотермический потенциал. Кратко его часто называют просто изобарным потенциалом и обозначают О. В самопроизвольных процессах изобарный потенциал также убывает, приближаясь к минимуму. Изменение изобарного потенциала не зависит от пути процесса и должно быть в самопроизвольных процессах менее нуля. Следовательно, необходимым условием принципиальной осуществимости процесса является неравенство АО < 0. Если ДО > О, то самопроизвольное протекание такого процесса невозможно, как невозможно самопроизвольное перемещение тела снизу вверх [c.150]

Низкотемпературная конденсация (НТК) - это процесс изобарного охлаждения газа (при постоянном давлении) до температур, при которых при данном давлении появляется жидкая фаза. Разделение углеводородных газов методом НТК осуществляется путем охлаждения их до заданной температуры при постоянном давлении, сопровождающегося конденсацией извлекаемых из газов компонентов, с последующим разделением в сепараторах газовой и жидкой фаз. Высокой четкости разделения углеводородных газов путем однократной конденсации и последующей сепарации добиться практически невозможно. Поэтому современные схемы НТК включают колонну деэтанизации или деметанизации. Газовая фаза при этом выводится с установки с последней ступени сепарации, а жидкая фаза после теплообмена с потоком сырого газа поступает на питание в колонну деэтанизации или деметанизации. В этом случае ректификация, как правило, предназначается для отделения остаточных количеств растворенных газов из жидкой фазы, например, этана из пропан-бутановой фракции (деэта-низаторы) или метана из фракции С, (деметанизаторы). [c.133]

Круговым процессом, или циклом, называется процесс, при котором термодинамическая система, выйдя из некоторого начального состояния и претерпев ряд изменений, возвращается в то же самое состояние в этом процессе изменение любого пара-)метра состояния равно нулю. В зависимости от условий протекания различают процессы изобарный, изотермный, адиабатный, изохор-ный, изобарно-изотермный и др. [c.84]

При изменении числа молей веществ во время процесса изобарный [ютенциал представляет собой функцию не только температуры и давления, но и числа молей [c.123]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

Процесс изобарного парообразования состоит из трех основных стадий нагревания воды до кипения, испарения воды при температуре кипения и нагревания образовавшегося сухого насыщенного пара до состояния перегретого пара. Теплота Qпap этого процесса может быть определена как сумма теплот нагр — нагревания воды до температуры кипения исп — изотермического испарения жидкости при температуре кипения с образованием сухого насыщенного пара и Спер — нагревания полученного сухого насыщенного пара до заданного состояния перегретого пара. Однако при использовании скелетных таблиц и тепловых диаграмм эта операция сводится к определению разности энтальпии Япер перегретого пара и энтальпии Яв1 воды в ее исходном состоянии [c.78]

Прн внесении кристаллов Ag l в воду хлорид серебра рас-i, рлогся. Для эгого процесса изобарный потенциал должен [c.256]

Изменение энтропии в процессе изобарного перефева пара согласно (3.10) [c.93]

На практике газ после очередного холодильника обычно не удается охладить до первоначальной температуры Т. Например, из холодильника после I ступени газ подается на И ступень с температурой не Т, г. Т[. Тогда процесс изобарного охлаждения в холодильнике изображается участком 2—За, и далее сжатие газа происходит по адиабате За—4а. Аналогичные построения в диаграмме к 5 могут быть выполнены и для последующих стадий сжатия и охлаждения. Разумеется, при этом затраты энергии несколько возрастают, поскольку приходится сжимать увеличивщиеся объемы газа, что обусловлено повышением его температуры на всасывающей стороне компрессора с Г] до Г ). [c.350]

TOB ЯМР является средством для быстрого определения ли-митирузрщей стадии процесса изобарно-изотермической динамики адоорбции. Действительно, исключив на основе ЯМР-измеренйй внутрикристаллит-ную диффузию, можно для ряда систем определить меж-кристаллитную диффузию и сделать вывод об относительной роли как межкристаллит-ной диффузии, так и продольной диффузии (для продольной диффузии существуют надежно установленные эмпирические корреляции). [c.113]

Уравнение холодопроизводительности. Рассмотрим часть схемы, ограниченную контуром а (см. рис. 5). При установившемся режиме приходится иметь дело с процессами изобарным и дросселирования, уравнение энергетического баланса можно представить в виде эн-тальпийного и теплового балансов. Для 1 кг (1 кмоль) циркулирующего воздуха без отвода жидкости из сосуда А К (вентиль ВН2 [c.14]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.11 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.34 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.57 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.90 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.25 , c.57 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.163 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.56 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.173 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.15 , c.32 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.41 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.41 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.44 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.97 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.241 , c.247 , c.251 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология