Коэффициент давления, изохорный

Давление Температура Удельный объем Плотность Коэффициент сжимаемости Изохорная теплоемкость Изобарная теплоемкость Скорость звука Коэффициент Джоуля — Томпсона [c.185]

Интенсивность изменения давления при нагревании топлива при постоянном объеме характеризуется изохорным коэффициентом давления у. Он определяется соотношением [c.40]

Таблица 3.22. Изохорный коэффициент давления = 1/Р дР/дТ)у в К ) пара-водорода в жидком и газообразном состоянии при различных температурах Т и давлениях Р — 0,01—3,0 МПа [221]

V —изохорный коэффициент давления. К [c.8]

Однако на практике изохорный коэффициент давления удобнее определять, используя следующее соотношение [c.40]

Данные о изохорном коэффициенте давления для пара-водорода приведены в табл. 3.22—3.24. [c.125]

Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме такой процесс называется изохорным. Гей-Люссак экспериментально установил (рис. 4), что при постоянном объеме давление газа с массой т, так же как и в случае закона Шарля, линейно изменяется с температурой с тем же коэффициентом пропорциональности (1/273,16). Это значит, что при каждом повыщении температуры на один градус давление газа увеличивается на 1/273,16 его первоначального значения. Было также показано, что [c.11]

Размерность термического коэффициента dim =0 термодинамический К. давления (символ— р, единица — К" , °С ) -величина, характеризующая относительное изменение давления системы при изохорном увеличении ее температуры на единицу [c.171]

Актуальной является задача создания на базе адиабатического калориметра установки, позволяющей получать значения изохорной и изобарной теплоемкостей, коэффициента Джоуля — Томсона, теплоты фазового перехода, р, V, Г-данных, термодинамических производных и других параметров углеводородных смесей в широком интервале температ ф и давлений, включая критическую область. [c.195]

Хиле [1] считает, что развитие кинетической теории миграции ионов длительное время задерживалось вследствие отсутствия сведений об энтальпии активации. В интерпретации изменения проводимости под влиянием высокого давления следует особенно четко различать температурные коэффициенты или энергии активации, отнесенные к постоянному давлению и постоянному объему (изобарные и изохорные коэффициенты). В конденсированных фазах соотношение между изобарным и изохорным переходами гораздо сложнее, чем, в идеальных газах. По-видимому, достаточно сослаться на соотношение между энтальпией и внутренней энергией при постоянном давлении и при постоянном объеме для процессов, включающих изменение объема IW=V2—V при давлении Р [c.400]

Ху — коэффициент, характеризующий расход теплоты на изохорное изменение давления. [c.13]

Несмотря на внешнее сходство между выражениями Кс и Ка через Ку, у и / по физическому смыслу эти величины разные, также, как и коэффициенты 7 и /. Ранее мы уже писали (с. 166), что концентрационная константа равновесия есть мера изменения изохорно-изотермического потенциала реакции перехода системы из начального состояния с концентрациями (давлениями) реагирующих веществ, равными единице, к равновесному. Величина Кс характеризует работу химической реакции или химическое сродство, тогда как Ка — работу химической реакции и отклонение состояния реальной системы от принятого за стандартное, в частном случае от идеального состояния. [c.173]

Аналогичное выражение мы получим для изохорно-изотер-мического потенциала, только в выражении для коэффициента А Т) в первом интеграле вместо молярной теплоемкости при постоянном давлении будем иметь молярную теплоемкость при постоянном объеме с . [c.33]

Изохорный коэффициент давления. Этот термический коэффициент, называемый также коэффициентом упругости, характеризует интенсивность изменения давления при нагревании (V = onst) и определяется как [c.125]

На ранее созданных калориметрических установках с адиабатическим калориметром проводились прецизионные измерения изохорной теплоемкости, теплоты и температуры фазовьк переходов, термического коэффициента давления. Исследовались главным образом однокомпонентные и бинарные системы при давлениях до 8-14 МПа и [c.195]

На основе I или 11 можно определить критические характеристики Г , P i критерий подобия/1 кривую давления паров Р(Т) плотность сосуществующих жидкости р и пара плотности жидкости и пара на спинодали р > теплоту испарения г поверхг-ностное натяжение коэффициент расширения изотермическую и адиабатическую сжимаемость внутреннее давление PVT -зависимости в области плотной жидкости, включая метастабильную область, в области плотного пара, в закритической области избыточные калорические свойства (изобарную и изохорную теплоемкости и термодинамические потенциалы), отношение теплоемкостей, термодинамический параметр Грюнайзена, вязкость пара, теплопроводность жидкости. Фактически разработаны алгоритмы расчета всех термических свойств, избыточных калорических и части переносных. [c.16]

Первые четыре слагаемьж функционала учитывают соответственно данные о сжимаемости, изохорной теплоемкости, втором и третьем вириаль-ных коэффициентах. Следующие два слагаемых включены для обеспечения равенства давлений и изобарно-изотермических потенциалов на линии равновесия фаз. Последние три обеспечивают удовлетворение критической точке и критическим условиям. Заметим, что в функционал не включено слагаемое с целью удовлетворения правилу Планка — Гиббса, т. к. ранее показано [27, 30], что при определении давления насыщения из единого уравнения состояния правило Планка — Гиббса выполняется автоматически в расчетной критической точке. [c.188]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

При условии Кп < 1 теплощраводно сть согласно теории не зависит от величины давления газа и связана с коэффициентом динамической вязкости (х и изохорной теплоемкостью газа соотношением [c.9]