Процесс несамопроизвольный отрицательный

Если изменение энтропии в процессе возникновения живого организма отрицательно (другими словами, если в результате возникает более упорядоченное состояние), то энтропийный вклад в АС положителен. Это означает, что такой процесс становится менее самопроизвольным. Следовательно, при возникновении, существовании и воспроизведении живых организмов происходят такие изменения и энтальпии, и энтропии, что весь процесс в целом оказывается несамопроизвольным. Чтобы заставить протекать все процессы, характеризуемые положительными значениями АС, живые системы должны быть подключены к какому-то внешнему источнику энергии, которая может быть преобразована в форму, способную стать движушей силой биохимических процессов. Первичным источником этой необходимой энергии является Солнце. [c.442]

Этот несамопроизвольный процесс происходит за счет объединенного с ним самопроизвольного процесса, компенсируется им. Таким образом, в равновесном процессе имеет место компенсация несамопроизвольного отрицательного процесса самопроизвольным положительным. [c.75]

Таким образом, утверждение, по которому несамопроизвольные (отрицательные) процессы не могут быть единственным результатом совокупности процессов, оказывается нестрогим, а отрицательные процессы в макроскопических системах оказываются не невозможными, а крайне мало вероятными событиями. Второй закон термодинамики является, следовательно, не абсолютным законом природы подобно первому закону, а статистическим законом, который соблюдается с высокой степенью точности для значительных количеств молекул и тем менее применим, чем меньше размеры системы, являющейся объектом изучения. [c.105]

И тем не менее они повсюду осуществляются. Таким образом, утверждение, по которому несамопроизвольный (отрицательный) процесс не может быть единственным результатом совокупности процессов, оказывается нестрогим. А сами такие процессы в макроскопической системе оказываются возможными, но крайне мало вероятными. [c.68]

Очевидно, постулаты Клаузиуса и Томсона можно объединить в один, согласно которому единственным резу лъ-татом цикла не может быть отрицательный процесс. Это—наиболее широкая формулировка, однако ее недостаток заключается в том, что она требует дополнительного определения отрицательного (несамопроизвольного) процесса. Исходные постулаты Клаузиуса и Томсона, имея вид частных формулировок, оказываются (каждый в отдельности) совершенно достаточными для построения всех выводов, следующих из другого постулата. [c.80]

Все процессы удобно классифицировать на положительные н отрицательные процессы. Положительные процессы (самопроизвольные) — это такие процессы, которые протекают сами собой, например расширение газа, диффузия, переход работы в теплоту. Отрицательными (несамопроизвольными) процессами называют процессы, не протекающие сами собой, без воздействия извне, например переход газа от большего объема к меньшему, переход теплоты в работу. В изолированной системе, где исключены внешние воздействия, протекают только самопроизвольные (положительные) процессы. [c.93]

Вычисленное выше напряжение (э.д.с.) имеет отрицательное значение, т.е. рассматриваемый процесс является несамопроизвольным и должен проводиться за счет внешнего источника энергии. На практике для проведения электролиза всегда требуется более высокое напряжение, чем вычисленное по электродным потенциалам, что объясняется наличием внутреннего сопротивления электролитической ячейки, а также уже обсуждавшимся выше перенапряжением. [c.223]

Несамопроизвольные или отрицательные процессы обратны самопроизвольным они не идут сами собой. Например, вода не течет вверх по склону. Стало быть, несамопроизвольные процессы могут происходить только при введении в систему энергии извне. В самом деле, чтобы перекачать воду, сжать газ или перенести теплоту из холодной части системы в горячую (как в холодильнике), необходимо затратить энергию. Поскольку необходимую энергию можно получить с помощью самопроизвольного процесса, то оказывается очевидным, что обращение самопроизвольного процесса возможно лишь при использовании энергии, получаемой при другом самопроизвольном процессе, т. е. должна иметь место компенсация отрицательный процесс обязательно должен компенсироваться положительным. [c.92]

Итак, в природе существуют два вида процессов. Одни из них протекают сами по себе, это самопроизвольные процессы (их иногда называют положительными), они приближают систему к равновесию. Процессы, которые не могут протекать без воздействия извне, это несамопроизвольные процессы, они протекают лишь в сопровождении какого-либо положительного процесса, как говорят, с компенсацией. Такие процессы можно называть отрицательными. В результате их протекания система удаляется от состояния равновесия. [c.80]

Для такого перехода необходимо затратить работу. Процессы, которые могут протекать сами собой (расширение газа, передача теплоты от нагретого тела к холодному, диффузия и т. п.), называются самопроизвольными илн положительными. Процессы, которые сами собой не протекают, получили название несамопроизвольных или отрицательных (сжатие газа, передача теплоты от холодного тела к горячему и т. п.). [c.41]

Процесс, который может проходить сам собой без соединения его с другим, называется самопроизвольным, или положительным. Процесс, который сам собой не идет, называется несамопроизвольным, или отрицательным. [c.32]

Нет прямой зависимости между знаком э.д.с. реакции, происходящей в элементе, и знаками электродов элемента. З.д.с. реакции, происходящей в элементе — термодинамическое понятие ее знак может быть положительным (+), когда процесс протекает самопроизвольно, или отрицательным (—), если цроцесс несамопроизвольный-, между тем [c.276]

LG > О и AS < О — процесс несамопроизвольный, нео , идет справа налево Для химической реакции ЛЯ и AI7 представляют соб тепловые эффекты Заметим, что AG может быть отрицательным даже п ожительной АЯ, то есть эндотермические реакции в, для этого необходимо, чтобы 7Л5 > АЯ Та ом, эндотермические реакции идут легче при высо ературах, газообразном состоянии реагентов и увел числа молей продуктов реакции (например, раств е Na I в воде) При низких температурах, в реакци изменения числа молей, в реакциях между тверды жидкими реагентами величиной TAS можно прене (большинство органических реакций) [c.145]

Процессы, которые без вмешательства извне сами собой совершаться ие могут, называются несамопроизвольными, неестественными или отрицательными процессами. Такие процессы не могут происходить в изолированной системе, так как для своего протекания они требуют воздействия извне, со стороны окружаюн ей среды. Зто воздействие осуществляется передачей системе энергии нз окружающей среды в форме теплоты или работы. Примеры несамопроизвольных процессов переход тепла от холодного тела к горячему переход вещества нз области меньшей концентрации в область большей концентрации выделение продуктов электролиза на электроде за счет затраты электрической работы извне и др. [c.107]

В каталитическом процессе энергия активации снижается в результате того, что катализатор непрерывно регенерируется (каталитический цикл) на одной из стадий реакции, что обеспечивает постоянство его концентрации во время процесса. Поскольку константа равновесия для данной реакции К равна к 1к-1 кг и /г 1 —константы скорости прямой и обратной реакций соответственно), каталиэатор влияет на скорости как прямой, так и обратной реакций в одинаковой степени, т. е. ускоряет достижение равновесия, но не меняет его положение. Катализатор также увеличивает скорость несамопроизвольных реакций- Таким образом, термин отрицательный катализ который используют по отношению к веществам, повышающим свободную энергию активации, представляется некорректным. [c.338]

Электродвижущая сила одного электрохимического элемента является величиной положительной, так как она соответствует всегда определенному самопроизвольно протекающему процессу, дающему положительную работу. Обратному процессу, который не может протекать самостоятельно, отвечала бы отрицательная э. д. с. При составлении цепи электрохимических элементов процесс в одном из элементов можно направить так, чтобы он сопровождался затратой работы извне (несамопроизвольный процесс), используя для этого работу другого элемента цепи, в котором идет самопроизвольный процесс. Очевидно, суммарная э. д. с. любой электрохимической цепи равна разности электродвижущих сил отдельных элементов, т. е. алгебраической сумме положительных и отрицательных величин. Поэтому очень важно при записи схемы электрохимической цепи и подсчете йеличины э. д. с., соответствующей этой цепи, учитывать знаки э. д. с., пользуясь принятыми правилами. [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология