Теплота перехода

Тепловой эффект сгорания графита при 298 К равен — 393, 795 кДж/моль, а алмаза при той же температуре — 395, 692 кДж/моль. Удельные теплоемкости для этих веществ соответственно равны 720,83 и 505,58 Дж/(кг-К). Рассчитайте теплоту перехода графита в алмаз при 273 К. [c.63]

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Вычислить теплоту перехода графита в алмаз, если известно, что теплота образования Oj из графита АЯсо, (гр) =—393,5 кДж/моль, а из алмаза ДЛсо, олм) =—395,4 кДж/моль. [c.75]

В таких случаях скрытая теплота перехода одной модификации в другую именуется скрытой теплотой превращения (аллотропического изменения). [c.7]

Было установлено, что теплота переходит в механическую работу и наоборот — работа в теплоту в строго эквивалентных соотноще-ниях (механический эквивалент теплоты, термический эквивалент работы). Вообще оказалось, что и различные другие виды энергии переходят друг в друга в эквивалентных соотношениях. Так эмпирическим путем был открыт и сформулирован закон сохранения энергии, являющийся одним из важнейших всеобщих законов природы в замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна при их взаимопревращениях энергия не теряется и не создается вновь. Этот закон был назван Клаузиусом первым началом термодинамики. [c.36]

Изменения внутренней энергии при изотермическом фазовом превращении равны соответственно теплоте перехода (теплоте плавления, испарения, полиморфного превращения и т. д.). [c.203]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найдите по справочнику [С. X., т, 1]. Теплоты переходов из одной модификации в другую не учитывать. При отсутствии данных принять, что теплоемкости не зависят от температуры. Значения теплоемкостей, отсутствующие в справочной литературе, вычислить приближенно, использовав данные справочника [М.]. [c.94]

Таким образом, величина д/Т представляет собой минимальное возрастание энтропии, осуществляемое только в условиях обратимого переноса теплоты, т. е. когда нагреваемая система находится в тепловом равновесии с нагревающим ее окружением. Теплота переходит от одного тела к другому вследствие того, что они не находятся в равновесии, а для того, чтобы перенос тепла осуществлялся обратимым путем, потребовалось бы бесконечно большое время. Подлинно обратимые процессы являются идеализациями реально протекающих необратимых процессов. Но важно отметить, что в любом реальном (необратимом) процессе возрастание энтропии должно превышать величину д/Т, однако чем медленнее и осторожнее будет осуществляться перенос теплоты, тем меньше будет разница между величинами и д/Т. [c.55]

В работах [58, 148] показано, что граничные слои нитробензола у поверхностен стекла или кварца имеют теплоемкость меньшую, чем нитробензол в объеме. Нанося слой различной толщины и используя калориметрические измерения, авторам удалось определить теплоту перехода граничной фазы в объемную. Этот переход происходит постепенно, послойно, при повышении температуры и сопровождается уменьшением толщины граничного слоя. Теплота перехода при этом возрастает от 2 до 3 кал/г. [c.72]

В справедливости этого положения можно убедиться и иначе при изотермическом расширении (идеального газа) вся полученная от теплоотдатчика теплота переходит в работу, убыль энергии при адиабатном расширении также дает только работу, т. е. оба процесса, если они к тому же обратимы, являются наиболее экономичными. Поэтому обратимое сжатие по изотерме и адиабате связано с затратой минимальной работы. [c.80]

Все рассмотренные выше примеры (переход теплоты, переход газа, смешение тазов) также удовлетворяют этому, являясь лишь частным случаем возможных процессов. Так, переход теплоты от более горячего тела к более холодному сопровождается возрастанием суммарной энтропии взаимодействующих тел, которая достигает максимального значения, когда температуры обоих тел выравниваются. [c.208]

Определить теплоту перехода. [c.120]

Я — универсальная газовая постоянная г — теплота перехода (конденсации). [c.7]

Если из двух различных систем в результате различных процессов образуются одинаковые продукты, то разность между теплотами этих процессов равна теплоте перехода первой системы во вторую если же совершается переход из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между теплотами процессов равна теплоте превращения одних конечных продуктов в другие. [c.12]

IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого меньше парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или больше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в -фазу. [c.237]

Рабочее тело получает от нагревателя (или теплоотдатчика) некоторое количество теплоты Ql и совершает работу А. Но при этом не вся теплота превращается в работу, а лишь некоторая ее часть. Остальная часть теплоты переходит к теплоприемнику— телу, имеющему температуру Гг Т2<Тх). Таким образом, совершаемая работа эквивалентна разности Ql—С 2. [c.50]

На кривой равновесия жидкость — пар ОС имеется еще одна замечательная точка. Это точка С, в которой кривая ОС прекращается при более высоких температуре и давлении эта линия не существует. Дело заключается в том, что вдоль линии ОС с ростом температуры плотность жидкости уменьшается (тепловое расширение), а плотность насыщенного пара возрастает вследствие очень быстрого роста его давления. Таким образом, все свойства обеих сосуществующих фаз сближаются, и при температуре, при которой эти фазы перестают различаться (обе фазы аморфны, они имеют одинаковую плотность, поверхность раздела между ними исчезает), теплота перехода падает до нуля. Эта точка называется критической (Д. И. Менделеев, первым предсказавший это явление, называл критическую точку точкой абсолютного кипения). Для каждого вещества критическая точка характеризуется своими значениями критической температуры, критического давления и критического молярного объема. Для воды эти значения таковы Т р = 647,31 К, р р = = 2,212 10 Па, V ,,= 56 см /моль. Выше критической температуры существует только одна аморфная фаза. Лучше всего называть ее не газом и не жидкостью, а флюидной фазой. Однако кристаллические фазы (например, лед) выше этой температуры, конечно, могут существовать, и поэтому линия равновесия твердая фаза — аморфная фаза (флюид) простирается выше (линия ОВ на рисунке). [c.112]

В заключение можно отметить следующее. Так как изгиб на кривых ДТА, связанный с изменением теплоемкости системы, обычно меньше, чем величина пиков, которые включают в себя и скрытую теплоту перехода, то высокая стабильность основной линии кривой ДТА и применение высокочувствительных регистрирующих приборов являются необходимыми условиями для успешного определения /с полимеров. [c.110]

Переход теплоты от горячего тела к холодному необратим. Поэтому приращение количества теплоты в системе, происходящее при низкой температуре, более необратимо, чем при высокой температуре. Действительно, используя систему, где произошел второй процесс, в качестве теплоотдатчика, а ту систему, где имело место изменение при более низкой температуре, в качестве теплоприемника (при условии, что обе системы изолированы от внешней среды), можно совершить между ними цикл Карно и получить некоторую работу. В то же время процесс при прочих равных условиях тем более необратим, чем больше передается теплоты, так как не только теплота переходит от высшего уровня к низшему, но и все виды энергии гри всяком процессе стремятся перейти в теплоту, что также необратимо. Если сопоставить эти рассуждения с уравнениями, определяющими Л5, то утверждение, что энтропия является мерой необратимости процесса, станет очевидным. [c.87]

Аморфные вещества менее устойчивы, чем кристаллические. Любое аморфное вещество в принципе должно кристаллизоваться, и этот процесс должен быть экзотермическим. Поэтому теплота образования аморфного вещества всегда менее отрицательна, чем теплота образования кристаллического (из одних и тех же исходных веществ). Так, теплоты образования аморфной и кристаллической модификаций ВаО] из простых веществ равны соответственно -1254 и -1273 кДж/моль. Этот пример подтверждает также сравнительно небольшое различие в структуре кристаллов и аморфных веществ, а одинаковый порядок значений теплоты перехода из аморфного в кристаллическое состояние (в данном примере она равна -19 кДж/моль) с теплотами кристаллизации подтверждает сходство аморфного состояния с жидким. [c.170]

Если из двух разных систем в результате различных процессов образуются одинаковые продукты, то разность между значениями тепловых эффектов этих процессов равна теплоте перехода. первой системы во вторую. Если же, наоборот, совершается переход из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между значениями тепловых эффектов процессов равна теплоте превращения одних конечных продуктов в другие. Отсюда вытекают два важных следствия, которые находят широкое применение. [c.40]

Если имеются данные о теплоте разбавления растворов (вещества А) двух концентраций до бесконечного разбавления, то теплота перехода от одной концентрации к другой на основании закона Гесса определяется разностью первых двух величин. [c.239]

Уравнение (УП.9) отвечает линейной зависимости gp от 1/7 по тангенсу угла наклона прямой можно определить теплоту перехода, так как АЯ=—2,3 7 tga, где а — угол, образованный прямой и осью абсциссы. После интегрирования ( 11.9) в пределах получаем [c.157]

Сера может существовать в двух кристаллических формах - орторомби-ческой и моноклинной. Пользуясь данными приложения 3, вычислите теплоту перехода серы из орторомбической в моноклинную форму. Чему равна теплота образования SO, (г.) из 02(г.) и моноклинной серы при 298 К [c.111]

Теплота изомеризации -парафина определяется не числом заместителей в боковой цепи, а только их взаимным расположением. Так, при образовании 2-метилзамещенного изомера теплота реакции (по абсолютной величине) почти в 2 раза выше, чем при образовании 3-метилзамещенного теплота образования 2,2-диметилзамещенного изомера несколько выше, чем 2,2,4-триметилзамещенного. Обращает на себя внимание низкая (По абсолютной величине) теплота перехода -парафина в 3-метилзамещенный изомер. [c.183]

На основании (IX. 146) можно сформулировать следующие общетермодинамические положения при наличии в системе минимума температуры (максимума давления), если величина положительна и выполняется условие (IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого больихе парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или меньше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в < -фаэу. Если величина отрицательна, обогащение системы при возраста- [c.236]

При этой реакции изменение гельмгольцевой энергии в живой клетке доходит до АЛ. = 50 кДж/моль, причем эта энергия может непосредственно (минуя переход в теплоту) переходить в механическую работу против внешних сил. [c.68]

Разность Я( — Я( равна дифференциальной теплоте разбавления разб. т. е. теплоте перехода одного моля компонента / из состояния чистой жидкости в раствор данной концентрации и, следовательно [c.115]

Пе всегда можно точно отиестн переход к тому или иному роду, так как возможны фазовые переходы первого рода, сопровождающиеся незначительным изменением плотности, теплоемкости и малой теплотой перехода и т. п. [c.219]

Течение вязких жидкостей в вискозиметрах сопровождается выделением теплоты. Переход механической энергии в теплоту необходимо учитывать при вискозиметри-ческих измерениях. Анализ энергетических затрат при течении жидкостей позволяет также выяснить влияние дисперсной фазы на вязкость жидкостей. Установлено, что течение дисперсных систем, содержащих твердые сферические частицы, сопровождается вращением последних с угловой скоростью, равной половине градиента скорости. В этом случае энергия рассеивается не только в результате относительного перемещения слоев, но и вследствие вращения частиц. Следовательно, чем больше объем, занимаемый дисперсной фазой, тем выше должна быть вязкость системы. Количественно зависимость между вязкостью системы и относительным объемным содержанием ср твердой дисперсной фазы была установлена А. Эйнштейном (1906), который вывел следующее уравнение [c.125]

Рассчитать теплоту перехода ромбической серы в моноклиническую, если теплота сгорания ромбической серы —297,5 кдж/г-атом, а теплота сгорания моноклини-ческой серы —300,1 кдж/г-атом. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология