Иррациональность геометрическая

Геометрическая и химическая иррациональность [c.382]

Очевидно, что никакие геометрические преобразования диаграмм такой системы не приведут к рациональной диаграмме. Подобный вид иррациональности будем называть химическим. [c.382]

При сравнении между собой диаграмм с постоянной концентрацией основного компонента и переменной второго обращает на себя внимание то, что они имеют общие элементы диаграмм. Так, поле II в диаграммах твердых растворов позволяет сделать предположение об образовании неопределенных химических соединений или так называемых бертоллидов. Излом кривой соосаждения отвечает иррациональным соотношениям компонентов в твердой фазе. В интервале концентраций второго компонента, соответствующих отрезку оси абсцисс аЬ, состав твердой фазы непрерывно меняется. Угол 3 диаграмм этого типа больше угла а, соответственно чему для поля II происходит непрерывное увеличение соосаждающегося компонента в твердой фазе. Геометрический образ этой части диаграммы соответствует химическому соединению. [c.267]

Такой вид иррациональности назовем геометрическим, поскольку иррациональность эта связана лишь с тем, что при выражении состава в весовых или объемных [c.48]

В практике физико-химического анализа диаграмм, экстремальные элементы которых приходятся на состав образующегося в системе соединения, принято называть рациональными (гл. IV) диаграммы же, экстремальные элементы которых отклоняются от точки стехиометрии, называются иррациональными. Из сказанного в этой главе выше следует, что в случаях, когда взаимодействие не прошло до конца, диаграммы любых свойств, за исключением псевдомольных, будут иррациональными. Такой вид иррациональности назовем геометрическим, поскольку при переходе диаграмм у > или y P в их мольно-аддитивные модификации можно прийти к рациональной диаграмме. [c.382]

Изотерму типа 7 рис. 2 можно считать реализованной в недавней работе Б. А. Поспелова и К. С. Евстропьева [46] по вязкости системы NagSisOg — PbSiOg, изученной в пределах от 390 до 1200°, Зависимость логарифма вязкости от выраженной в молекулярных процентах концентрации второго компонента мы приводим на рис. 13, опуская прямолинейные изотермы при температурах выше 800°. Как видно из температурной деформации изотерм, система эта иррациональна при низких температурах минимум приближается к ординате соединения 1 2, а при более высоких — размывается, смещается от нее в сторону менее вязкого компонента и далее исчезает вовсе. Таким образом, гее выведенные геометрические изотермы иррациональных систем молшо считать реализованными. [c.83]

Иррациональные изотермы вязкости по геометрическим особенностям можно разделить на две основные группы изотермы, монотонно выпуклые от оси состава, но не имеющие максимума изотермы с максимумом. Каждой из этих групп присущи свои особеннести. По изотермам первой группы можно лишь сделать заключение о наличии в системе взаимодействия, однако никакие выводы о составе образующегося при этом соединения сделаны быть не могут. По виду иррациональных изотерм вязкости, относящихся ко второй группе, можно, хотя и весьма предположительно, судить о составе соединения. [c.120]

Как следует из предыдущей главы, иррациональность изотерм т] (и изотерм Ат ) может быть вызвана диссоциацией образующегося в системе соединения, либо одновременным протеканием двух параллельных равновесий (химическая иррациональность), а также и тем обстоятельством, что вязкость не является мольно-аддитивным свойством (геометрическая иррациональность). Тем не менее, прием построения диаграмм Ат) позволяет сузить область локализации экстремума свойства и тем самым упростить [c.121]

Одна из причин, приводящих к иррациональности химической диаграммы, очевидна. Так, в случаях, когда взаимодействие не прошло до конца, диаграммы любых свойств, за исключением псевдомольных, будут иррациональны. Такой вид иррациональности назовем геометрическим, поскольку при переводе диаграмм или У ) в их мольноаддитивные модификации можно придти к рациональной диаграмме. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология