Молекулярный процент

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

Обозначим молекулярный вес н. к. через М , а молекулярный вес в. к. через М . Выведем уравнения для перехода от состава, выраженного в весовых процентах, к составу, выраженному в молекулярных процентах, и обратно. [c.13]

В третьей и четвертой графах табл. И приведены молекулярные проценты метилциклопентана в равновесной смеси, полученной со стороны циклогексана и метилциклопентана в пятой графе — средний процент метилциклопентана и в шестой графе — константа равновесия реакции изомеризации [c.305]

Газообразные продукты содержат значительное количество дивинила, падающее с увеличением температуры кипения разрушаемой фракции. Циклогексан может образовать при атом до 20 молекулярных процентов дивинила. Одновременно образуется олефиновый углеводород. Во второй фазе реакции диоле-фин и олефин конденсируются с выделением водорода и образованием бензола но уравнению [c.88]

Остальные кривые рис. 47 показывают изменение содержания окиси углерода в реагирующей смеси в объемных процентах и содержание альдегидов, перекисей и кислот в молекулярных процентах по отношению [c.161]

Отношение П2/22 с, т. е. молекулярному проценту растворенного вещества. Поэтому величину 22/П2 можно заменить на —. [c.43]

Процесс титрования изображают графически в виде так называемых кривых титрования. Эти кривые позволяют наглядно представить весь процесс титрования. По оси абсцисс откладывают отклонения от точки эквивалентности в процентах или же число эквивалентов прибавленного титрующего раствора. Можно также откладывать по оси абсцисс молекулярные проценты титруемого вещества. [c.339]

Если нужно содержание компонентов выразить в молекулярных процентах, можно воспользоваться следующими формулами [c.63]

В теории и практике ректификации объектом исследовании являются двухфазные системы, состоящие из двух или большего числа компонентов. При определении состава фаз его выражают в весовых процентах, в молекулярных процентах или в молярных долях. Если речь идет о бинарной смеси, содержащей два компонента, то один из них именуется нижекипящим компонентом (н. к.) и является более летучим, другой—вышекипящим компонентом (в. к.) и является менее летучим. [c.12]

Содержание этилового спирта в водно-спиртовых растворах в различных расчетах выражают в массовых, объемных или молекулярных процентах, принимая массу или объем смеси или же количество молекул спирта и воды в смеси за 100. [c.46]

Молекулярные проценты бутадиена = молекулярные проценты ненасыщен- [c.40]

При проведении этой реакции применяют 5 молекулярных процентов катализатора выход стирола составляет 50—75%. При )той реакции образуются также небольшие количества дифенила и некоторых полимерных углеводородов. [c.203]

При расчете вязкостей и индексов вязкости смесей предполагалось, что эти свойства смесей углеводородов являются аддитивными свойствами составляющих эти смеси углеводородов. Такие расчеты были проведены, исходя из состава смесей в весовых, объемных и молекулярных процентах. [c.39]

Составы смесей выражены в молекулярных процентах. [c.74]

Зависимость между составом нитрационной смеси и степенью нитрации клетчатки. При нанесении на указанную диаграмму (рис. 4) составов нитрационных смесей (выраженных, разумеется, в молекулярных процентах) Сапожников обнаружил, что смеси, на которых получаются определенные степени нитрации клетчатки (например 10- или 11-азотная нитроклетчатки), располагаются в определенных областях площади треугольника, причем наблюдаются следующие закономерности. [c.75]

Введенное Сапожниковым определение состава смеси в молекулярных процентах вместо весовых представляет большое удобство [c.87]

Следовательно, раствор, содержащий 0,25 и 0,75 молярных долей летучих жидкостей А и Б находится в равновесии с паром, содержащим 0,167 молярных долей (16,7 молекулярных процентов) вещества А и 0,833 молярных долей (83,3 молекулярных процента) вещества Б. Компонент Б, обладающий более высоким давлением пара, содержится в паровой фазе в более высокой концентрации, чем в жидкой фазе. [c.81]

Для построения диаграммы состояний откладываются по оси абсцисс составы сплавов, обычно в молекулярных процентах, а по оси ординат — температуры, соответствующие точкам перегиба на кривой охлаждения для данного сплава. Соединив полученные точки кривой и проведя горизонтальную прямую, соответствующую температуре кристаллизации для эвтектики, получаем диаграмму состояний. Ясно, что, если прибор дает показания в милливольтах или в его показания должны быть внесены поправки, перед построением диаграммы состояний производится соответствующий. пересчет температур кристаллизации по градуировочной кривой (см. ниже). [c.61]

В сухих конических колбах с притертыми пробками приготовляют несколько растворов по заданию в количестве 30—40 мл. Если приходится пользоваться готовыми растворами неизвестной концентрации, то следует определить их состав. Для этого могут. быть использованы различные методы. Например, если одним из компонентов является кислота, то можно определить ее концентрацию титрованием. Чаще всего пользуются измерением показателя преломления (гл. XX, стр. 296). Измерив показатели преломления чистых жидкостей и двух-трех растворов известного состава,, вычерчивают кривую зависимости показателя преломления от состава. В ряде случаев можно считать, что показатель преломления линейно зависит от состава, выраженного в объемных процентах. Тогда достаточно измерить показатели преломления двух чистых жидкостей и соединить точки на графике прямой. Однако на диаграммах равновесия жидкость—пар состав обычно выражают не в объемных, а в весовых или в молекулярных процентах. [c.105]

На основании криоскопических измерений [4] можно построить приведенные на рис. 3 графики, показывающие изменение кажущегося молекулярного веса обеих кислот в зависимости от концентрации, выраженной в молекулярных процентах. В обоих случаях расчет произведен один раз по уравнению [c.247]

Молярная доля выражается числом, показывающим, какую долю составляет число молекул растворенного вещесгва от обп1его числа молекул раствора. Молекулярный ялог(ен / — величина, в сто раз большая молярной доли. Очевидно, что сумма молярных долей раствореиного вещества и растворителя равна единице, а сумма молекулярных процентов того и другого равна сотне. Концент- [c.156]

Значительный интерес для рассматриваемого здесь вопроса представляют две современных работы по окислению п. бутана. Первая из них была напечатана в 1954 г. и принадлежит Куону, Дала Лону и Говиеру [8]. Авторы окисляли и. бутан в струевых условиях (время контакта от 0,8 до 4,5 сек.) при давлениях от 3 до 12 атм и температурах 210—214° С. Изучению подвергалибь смеси состава 1—7 молекулярных процентов н. С4Ню, 1—6 молекулярных процентов и 87—98 молекулярных процентов N3. В числе продуктов был обнаружен ацетон в количествах, не на много меньших количеств образующегося формальдегида. Этот [c.314]

Серная кислота, входящая в состав кислотной смсси. в процессе нитрования ис расходуется, а лишь изменяется се концеитрацня по мере расхода азотной кис.юты на нитрованне. Так как при использовании на нитрование азотной кислоты выдслястся эквимолекулярное количество воды, то в случае характеристики состава кислотмоГг смеси 11 молекулярных процентах концентрация серной кислоты будет постоянной. [c.61]

Для построения треугольных диаграмм используют различные формы графиков. Наиболее употребительны для этой цели диаграмма Гиббса и диаграмма Розебума. Для построения диаграммы Гиббса используется равносторонний треугольник (фиг. 83). Состав трехкомпонентной системы выражается в весовых или молекулярных процентах. Для построения диаграммы используется то положение, что сумма перпендикуляров а, Ь и с, опущенных из любой точки d на стороны треугольника, равна высоте треугольника. Каждая из вершин треугольника отвечает одному из компонентов. Каждая сторона отвечает двойной системе, состоящей из двух компонентов, указанных при вершинах, лежащих на данной стороне. Так, например, точка / отвечает содержанию в системе 50% компонента А и 50% компонента С (фиг. 83, а). Перпендикуляр, восстановленный из точки /, будет геометрическим местом точек, которые соответствуют смесям, содержащим равное процентное количество компонентов Л и С, а содержание компонента В возрастает от О до 100%. [c.92]

Состав смесей обычно выражают в весовых процентах либо в весовых частях или долях. Однако во многих случаях при проведении технологических расчетов представляется более удобным вместо сбьгчных весовых долей и весовых процентов пользоваться для выражения состава материалов и их смесей молекулярными процентами и молекулярными долями (долями моля). [c.15]

Метод фракционированной перегонки больших количеств технического изопрена (96-процентной чистоты) в колонке с 35 теоретическими тарелками описан Фрайлингом [42]. Чистота изопрена, стабилизированного 0,05% 7и/>т-бутилпирокатехина, может быть таким образом повышена до 99,8 молекулярного процента. Температуру куба поддерживают при 82°, а температуру в веохней части при 71° при давлении пара 2,8 ат. [c.117]

Более точные подсчеты дает пользование уравнением Оствальда в видоизменении Монроэ и Кендаля (пересчет по молекулярным процентам) и еще более точные данные по уравнению Монроэ и Кендаля для неассоциированных жидкостей. [c.150]

Изотерму типа 7 рис. 2 можно считать реализованной в недавней работе Б. А. Поспелова и К. С. Евстропьева [46] по вязкости системы NagSisOg — PbSiOg, изученной в пределах от 390 до 1200°, Зависимость логарифма вязкости от выраженной в молекулярных процентах концентрации второго компонента мы приводим на рис. 13, опуская прямолинейные изотермы при температурах выше 800°. Как видно из температурной деформации изотерм, система эта иррациональна при низких температурах минимум приближается к ординате соединения 1 2, а при более высоких — размывается, смещается от нее в сторону менее вязкого компонента и далее исчезает вовсе. Таким образом, гее выведенные геометрические изотермы иррациональных систем молшо считать реализованными. [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярный процент: [c.142] [c.204] [c.88] [c.91] [c.95] [c.96] [c.102] [c.161] [c.33] [c.34] [c.219] [c.224] [c.224] [c.40] [c.424] [c.100] [c.97] [c.470] [c.8] [c.65] [c.296] [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология