Кальварская

И. Р. Кричевский и Р. С. Кальварская [123] указали, что зависимость химического потенциала адсорбированного [c.74]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

B, B, Пальчевский, Б, С, С м о л я к о в. Вести, ЛГУ, № 16, 110 (1963) Оптика и спектроскопия, 17, 515 (1964) В, В, Пальчевский, Л, А, Полянская, Оптика и спектроскопия, 20, 416 (1966) В, В, Пальчевский, М, С, Захарьевский, Т. М, Кальварская, Вести, ЛГУ, Л Ь 16, 126 (1962), [c.157]

Пользуемся случаем выразить благодарность Р. С. Кальварской за консультацию по методике синтеза меченых сульфидов. [c.295]

И. Кальварская А., Ставровский Н., Хохлова 3. и др. Производство костяного клея. [Учебник для курсов повышенного типа]. М.-Л., Пищепромиздат, [c.429]

И. Р. Кричевский и Р. С. Кальварская [111] показали, что зависимость химического потенциала адсорбированного вещества от давления выражается уравнением, аналогичным уравнению (1.35) [c.66]

Из уравнения (1.102) следует, что степень заполнения поверхности 0, а следовательно, и количество адсорбированного газа возрастают с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного вещества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [1], исследовавшими адсорбцию паров бен- [c.119]

Растворимость бензола в водороде можно оценить по данным, полученным Р. С. Кальварской для растворимости бензола в азоте н 1 3 азотоводородной смеси. [c.78]

Экспериментальные данные позволяют установить зависимость растворимости вещества в газе от давления вплоть до давлений в несколько тысяч атмосфер. Проследим форму кривой растворимости вещества в сжатом газе в зависимости от давления при постоянной температуре на примере измеренной Р. С. Кальварской 2 и Д. Ю. Гамбургом растворимости бензола в сжатом азоте (рис. 26). Растворимость вещества в газе будем выражать в мольной доле растворенного вещества. [c.88]

Часто на кривой растворимости обнаруживают и минимум растворимости, и следующее за минимумом возрастание ее. В качестве примеров можно указать на изученную Р. С. Кальварской 2 растворимость четыреххлористого углерода в азоте (рис. 30) и водороде (рис. 31) и на изученную М. В. Королевой растворимость метанола в углекислом газе (рис. 32). Реже удается обнаружить точку перегиба и совсем редко — максимум растворимости, расположенный за точкой перегиба [c.91]

Н. В. Ханыков и В. Ф. Лугинин (1867 г.) были первыми, кто начал изучать растворение газов в жидкостях под давлением. В лаборатории физико-химических исследований ГИАП под руководством И. Р. Кричевского (с 1935 г.) получен обширный материал по растворимости газов в жидкостях под давлением (П. Е. Большаков, Г. Д. Ефремова, Д. С. Циклис) и по растворимости жидкостей в сжатых газах (Д. Ю. Гамбург, Р. С. Кальварская, Н. Е. Хазанока). Данные по растворимости газов получены также В. В. Ипатьевым (1931 г.) и М. Г. Гоникбергом (с 1940 г.). Обобщение данных по влиянию давления на свойства равновесно сосуществующих фаз позволило И. Р. Кричевскому с сотрудниками выявить ряд общих закономерностей, присущих системам жидкость—газ при высоких давлениях и невозможных в свете законов Дальтона и Генри. Анализ и обобщение опытных данных по объемному поведению систем привели к созданию теории разбавленных растворов неэлектролитов, математической формулировкой которой является уравнение Кричевского и Ильинской (1943 г.) [А, 37]. [c.296]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальварская: [c.259] [c.433] [c.77] [c.567] [c.443] [c.316] [c.123] [c.123] [c.123] [c.100] [c.101] [c.68] [c.79] [c.157] [c.120] [c.131] [c.5] [c.127] [c.63] [c.69] [c.97] [c.450] [c.183]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.139 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.77 , c.337 , c.567 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.139 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.117 , c.119 , c.120 , c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология