Термодинамический потенциал при постоянном давлении

В литературе встречаются также обозначения С, 2 и Ф и названия свободная энергия при постоянном давлении, изобарный потенциал, термодинамический потенциал, термодинамический потенциал при постоянном давлении, свободная энергия Гиббса, функция Гиббса, свободная энтальпия. [c.35]

Термодинамический потенциал при постоянном давлении. ...... г С Рр а Р — 2 [c.110]

Внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления. Термодинамический потенциал при постоянном давлении Z выражается для одного моля идеального газа уравнением [c.11]

Смотря по тому, в каких условиях протекает процесс, мы ищем максимума или минимума той или другой характеристической функции для определения условий равновесия. В обычной обстановке лаборатории или производства процессы протекают при постоянных общем давлении и температуре. В этих условиях равновесие отвечает минимуму термодинамического потенциала при постоянном давлении Ф, как было указано в 68. [c.124]

Согласно законам термодинамики, самопроизвольно идущие изотермические процессы приводят к уменьшению термодинамического потенциала (при постоянном давлении) или свободной энергии (при постоянном объеме). В соответствии с этим, исходя из законов термодинамики, можно записать [c.113]

Если Ф" есть термодинамический потенциал при постоянном давлении, то в (73) должна входить константа равновесия, выраженная через парциальные давления. Однако, если число молекул при реакции не изменяется, т. е. если а й = т + п, то она совпадает с константой равновесия, выраженной через концентрации. Для реакций изотопного обмена это условие всегда выполнено. При неизменяющемся числе молекул полная максимальная работа реакции совпадает с полезной максимальной работой —ДФ , в общем случае отличающейся от первой на величину работы расширения. [c.231]

Термодинамический потенциал при постоянном давлении [c.88]

Функция Ф называется термодинамическим потенциалом при постоянном давлении. Из (122) следует, что при изобарическом превращении системы термодинамический потенциал при постоянном давлении никогда не может увеличиваться. [c.89]

Теперь запишем выражение для термодинамического потенциала при постоянном давлении одного моля идеального газа. Из (121), (120), уравнения состояния рУ = КТ и (33) получаем [c.92]

Из определений (111) и (121) свободной энергии и термодинамического потенциала при постоянном давлении непосредственно следует, что для смеси идеальных газов эти величины соответственно равны сумме парциальных свободных энергий и сумме парциальных термодинамических потенциалов при постоянном давлении компонент смеси. Исходя из этих предположений, мы можем написать выражение для свободной энергии рассматриваемой смеси газов. Свободная энергия одного моля газа Ai представлена, как в предыдущем разделе. [c.111]

Во-первых, мы имеем раствор N1 молей вещества С, растворенных в Ма молях жидкости А. Термодинамический потенциал при постоянном давлении этого раствора, согласно (161), равен [c.132]

В процессах, идущих при постоянном объеме, Fv называют термодинамическим потенциалом при постоянном объеме, или изохорным потенциалом, или же просто свободной энергией. Если же процессы протекают при постоянном давлении, то носит название термодинамического потенциала при постоянном давлении или изобарного потенциала] часто Fp называют также свободной энергией. В связи с тем, что любой рассматриваемый процесс всегда определен внешними условиями (Р = onst или V = onst), то в практике расчетов нет необходимости в обозначениях F . и Fp. Поэтому примем AF как единое обозначение изменения свободной энергии системы, имея при этом в виду, что если рассматриваемый процесс протекает при постоянном объеме, то, естественно, что и значение следует понимать как (AF),, если же при данном процессе Р = onst, то AF в этом случае обозначают AF)p. [c.210]

В процессах, идущих при постоянном объеме, называют термодинамическим потенциалом при постоянном объеме, или изохорным потенциалом, или л<е просто свободной энергией. Если же процессы протекают при постоянном давлении, то Рр носит название термодинамического потенциала при постоянном давлении, или изобарного потенциала часто Рр называют тоже свободной энергией. В связи с тем что любой рассматриваемый процесс всегда определен внешними условиями (Р = соп51 или У=соп51), то в практике расчетов нет необ.ходимости в обозначениях и Рр. Поэтому примем АР как единое обозначение из- [c.151]

В (Убычний обстановке лаборатоиии и производства процессы протекают при постоянном давлении, и наиболее простой путь разыскания равновесия — это применение термодинамического потенциала при постоянном давлении Ф, минимум которого при постоянном давлении и температуре является условием состояния равновесия ( 255). [c.323]

Величина Д<1> соединения есть увеличение термодинамического потенциала при постоянном давлении, сопровождающее образование это1 о соединения из свободных элементов в стандартных условиях. Для элементов в стандартном состоянии Дфо = 0. [c.383]

Вообразим на диаграмме рис. 35 кроме осей х и С еще ось температуры Т, направленную перпендикулярно двум первым, т. е. перпендикулярно к плоскости чертежа. Тогда мы можем рассматривать кривую атпЬ как изотермическое сечение поверхности, изображающей 1 как функцию х и Т, т. е. поверхности термодинамического потенциала при постоянном давлении. Эта поверхность имеет вид желоба, обращенного выпуклостью к плоскости X, Т. Геометрические места точек а я Ь представляют собой кривые С в зависимости от Т для чистых компонент, примером которых является кривая I или 5 на рис. 28 эти кривые понижаются с повышением Г, как и вся поверхность С. [c.69]