Нернста тепловой

Постулат Нернста и вытекающие из него следствия справедливы лишь для систем, состоящих из кристаллических веществ. Поэтому его часто назьшают теоремой Нернста (тепловой закон Нернста). Из данного постулата вытекает ряд важных следствий. [c.262]

Решение задачи по определению условий химического равновесия значительно облегчилось после открытия в 1906 г. Нернстом тепловой теоремы. [c.127]

Нернста тепловая теорема (64, 214) — утверждение, что при Г-> О для любых процессов изменение энтропии стремится к нулю. Прежнее название Третий закон термодинамики сейчас не используют в связи с разработкой статистических методов расчета энтропии. [c.312]

Этот постулат, введенный на основании обобщения опытных данных, называется также теоремой Нернста, тепловым законом Нернста п третьим законом термодинамики [c.120]

Если осуществить все эти процессы в области, близкой к абсолютному нулю, то, согласно тепловому закону Нернста, тепловые эффекты можно приравнять к затраченной работе. Затем переводим атомы калия в свободные ионы К+. Для этого следует затратить работу ионизации /к- При переводе атомов I в иопы I", напротив, энергия освобождается. Энергия, освобождающаяся при переводе атомов элемента в отрицательные ионы (следовательно, путем соединения атома с электронами), обозначается как электронное сродство Е данного элемента. Свободные ионы К+ и I можно теперь соединить в кристаллическую решетку. Освобождающуюся при этом энергию G обозначают как энергию решетки данного соединения. Максимальная полезная работа, которая может быть произведена путем образования 1 г-молекулы KI из элементов (т. е. сродство образования Л/кг), должна быть затрачена, чтобы разложить иодид калия на элементы, т. е. чтобы снова восстановить исходное состояние. В приведенной выше схеме величины затраченной энергии (т. е. энергии, подведенной к системе) имеют положительные знаки, а величины освобождающейся энергии — отрицательные знаки. Так как был проведен круговой процесс, общее изменение энергии равно нулю, т. е. [c.154]

Если осуществить все эти процессы в области, близкой к абсол1отному нулю, то, согласно тепловому закону Нернста, тепловые эффекты можно приравнять к затраченной работе. Затем переводим атомы калия в свободные ионы К. Для этого следует затратить работу ионизации При переводе атомов 1 в ионы I", напротив, энергия освобождается. Энергия, освобождающаяся при переводе атомов элемента в отрицательные ионы (следовательно, путем соединения атома с электронами), обозначается как электронное сродство Е данного элемента. Свободные ионы К и I" можно теперь соединить в кристаллическую решетку. Освобождающуюся при этом энергию О обозначают как энергия решетки данного соединения. Максимальная полезная работа, которая может быть произведена путем образования 1 г-молекулы К1 из элементов (т. е. сродство образования должна быть затрачена, чтобы разложить иодид калия на [c.171]

При отсутствии таблиц условных химических констант й других данных, необходимых для их определения, можно грубо оценить значения их для одноатомных газов 1,5, а для других 3,0. От приближенной формулы Нернста не следует ожидать большего, чем указания на порядок величины и поэтому всегда, когда это можно, следует использовать более достоверные методы определения констант равновесия. Вместе с тем, в ряде случаев использование приближен-нрй формулы для получения примерных значений констант равновесия, может быть оправдано. Рассмотрим пример. Определим константу равновесия реакции СО + 2Н2 = СН3ОН(г) при 7 = 523 К и р = 1 бар, используя приближенную формулу Нернста. Тепловой [c.194]