Работа максимальная полезная

Выше было показано, что максимальная полезная работа самопроизвольно протекающего при постоянных температуре и давлении процесса эквивалентна изменению (убыли) свободной энергии системы. Это положение играет чрезвычайно большую роль при определении возможного направления химических реакций. Очевидно, что если для химической реакции А 2 имеет отрицательное значение при постоянных температуре и давлении, то эта реакция может протекать самопроизвольно. [c.98]

Зная, ЧТО максимальная полезная работа химической реакции равна убыли изобарно-изотермического потенциала, можно написать [c.288]

Максимальная или максимально полезная работа зависит от температуры по сложной зависимости, определяемой формой уравнения Ср=Ср Т). Эти две работы связаны с энергией Гельмгольца и энергией Гиббса выражениями —АЛ = 1 и —AG=W. Следовательно, от температуры зависят и эти два вида энергии. Эти зависимости можно представить в форме уравнения Гиббса—Гельмгольца, которое легко получить следующим методом. Запишем общее выражение энергии Гиббса [c.137]

При бесконечно медленном (обратимом) протекании химической реакции в гальваническом элементе при постоянных температуре и давлении получаемая электрическая энергия наибольшая, и совершаемая при этом электрическая работа максимально полезна и равна убыли изобарного потенциала Л акс=—ДО. Поэтому —АО=пРЕ, где п — количество грамм-эквивалентов вещества (заряд иона) / — число Фарадея (пР — количество электричества, прошедшего через элемент) —электродвижущая сила. [c.218]

При постоянных температуре и давлении максимальная полезная работа реакции равна взятому с обратным знаком изменению энергии Гиббса АО (см. 67). Отсюда [c.276]

Как следует из уравнения (12), уменьшение Z равно максимальной полезной работе обратимого изотермического процесса, протекающего при постоянном давлении без учета работы изменения общего объема системы. [c.89]

Для гальванического элемента максимальная полезная работа может быть рассчитана по (ХП,2). [c.302]

В случае бесконечно медленного (обратимого) протекания химической реакции в гальваническом элементе при постоянных температуре и давлении получаемая электрическая энергия наибольшая, совершаемая при этом электрическая работа максимально полезна и равна убыли изобарного потенциала Лмакс = = — АО. Поэтому —АО = пГЕ, где п — число эквивалентов вещества Е — постоянная Фарадея (пЕ — количество прошедшего электричества) Е — электродвижущая сила. [c.249]

Эмпирически установлено, что при любом самопроизвольном нроцессе может быть совершена работа. Для того чтобы заставить процесс идти в обратном направлении, также необходимо совершить работу. Максимальная полезная работа, которая может быть совершена в процессе химической реакции [c.100]

Т. е. максимальная полезная работа Аи равна максимальной работе А за вычетом работы против внешнего давления. [c.222]

Таким образом, э. д. с. элемента характеризует максимальную полезную работу, которая может быть произведена системой при протекании в ней данной химической реакции и, соответственно, э. д. с. элемента определяется этой максимальной работой. [c.422]

Эти неравенства показывают, что работа необратимого процесса ниже максимально полезной работы. Снижение величины полезной работы в необратимом процессе связано с расходом некоторой части энергии Гиббса непроизводительно на теплоту, которая рассеивается во внешнюю среду. Самопроизвольные процессы характеризуются убылью энергии Гиббса во времени, что определяется неравенством [c.120]

Концентрационным элементом называется элемент, в котором работа электрического тока получается в результате самопроизвольного выравнивания концентрации между двумя электролитами — растворами одного и того же вещества или двумя металлическими растворами — электродами, или в результате выравнивания давлений двух газовых электродов. В концентрационном элементе суммарный химический процесс отсутствует для непосредственного необратимого выравнивания концентраций путем диффузии созданы затруднения конструкцией прибора, одновременно созданы условия для обратимого выравнивания, при котором максимальная полезная работа (AG) проявляется в форме работы электрического тока. [c.562]

В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные (спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. Эти функции используются для расчета максимальной и максимально полезной работы химического процесса, которые характеризуют химическое сродство вещества друг к другу (мера химического сродства). [c.6]

При обратимом и изотермическом проведении процесса ДО равно по абсолютной величине, ио обратно по знаку максимальной полезной работе, которую система производит в данном процессе [c.199]

Можно показать, что в условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса. Поскольку G равно по величине, но обратно по знаку максимальной полезной работе процесса, то сказанное можно сформулировать иначе самопроизвольно могут протекать только те реакции, за счет энергии которых можно совершать полезную работу. [c.200]

Максимальной полезной работой Ам изотермического процесса называют величину [c.222]

Максимальная полезная работа расширения реального газа от давления Р до Pi может быть представлена в виде [c.234]

Химическое сродство характеризуют как максимально полезную работу реакции [c.254]

Понятие о максимально полезной работе и аналитическое выражение энергии Гиббса [c.118]

Понятие о максимально полезной работе является удобным при отделении работы расширения от других видов работ, производимых системами при затрате химической энергии, электрической энергии, поверхностного натяжения и других. При постоянном давлении рабочим телом может производиться работа за [c.118]

Выделим максимально полезную работу [c.119]

Прн постоянных Р и Т дифференциал энергии Гиббса равен убыли максимально полезной работы [c.134]

Это выражение показывает, что изменение энергии Гиббса равно максимально полезной работе. Кроме того, если величина превышает на бесконечно малую величину ц,. то будет происходить обратимый переход вещества из [c.147]

Он определяет переход вещества из 2-ой фазы в 1-ую, причем этот процесс проходит самопроизвольно. Эти неравенства позволяют сделать такой общий вывод вещество переходит из той части системы, в которой химический потенциал достаточно высок, в ту часть системы, где потенциал вещества (фазы) более низок. Такой переход веществ осуществляется спонтанно и сопровождается убылью химической энергии в одной части системы и возрастанием ее в другой части. Избыток химической энергии по сравнению с равновесным значением может явиться источником работы в необратимом процессе и источником максимально полезной работы в обратимом процессе. Движущей силой перехода компонентов из одной фазы в другую или химического превращения вещества является разность химических потенциалов Дц=ц1 — 1 ". При равновесии Дц=0. [c.148]

Изменение энергии Гиббса равно максимально полезной работе [c.198]

Общим свойством термодинамических потенциалов является также то. что убыль их в равновесном процессе при постоянстпе естественных переменных равна максимальной полезной работе. [c.125]

Для равиовесного процесса при постоянных Т и Р убыль изобарного потенциала (—ДС) равна максимальной полезной работе А [см. т. I, стр. 118, уравнение (IV, 14)]. Полезная работа А на 1 г-ион Ме" электрохимического элемента равна работе электрического тока zF( (XIX, 1) [c.544]

Электрический ток, протекающий по внешней цепи гальванического элемента, может производить полезную работу. Но работа, которую можно выполнить за счет энергии химической реакции, зависит от ее скорости она максимальна при бесконечно медленном— обратимом — проведении реакции (см. 67). Следовательно, работа, которую можно произвести за счет реакции, протекающей в гальваническом элементе, зависит от величины отбираемого от него тока. Если, увеличивая сопротивление внешие( цепи, уменьшать ток до бесконечно малого значения, то и скорость реакции в элементе тоже будет бесконечно малой, а работа—максимальной. Теплота, выделяемая во внутренней цепи элемента, будет при этом, наоборот, минимальна. [c.275]

Изобарно-изотермическим потенциалом О называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении Р и температуре Т равна максимальной полезной работе. Эту фущщщщ обознащотб кво цим иногда свободной энтальпией. [c.17]

Рассмотрим теперь, как влияют условия работы элемента на обратимость. Вспомним, что при обратимом проведении какой-нибудь реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции Лм (стр. 222). Работа, соверщаемая элементом в этих условиях, равна э. д. с. элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества. Будем относить все величины к превращению одного грамм-атома элемента- (или одного грамм-иона сложных ионов). Тогда количество прошедшего электричества равно Пе = 9б 487,0пе к. (Пд — заряд иона). Отсюда работа, совершаемая элементом [c.422]

Для )еакции Ag + = Ag I вычислите теплоту обратимого процесса. Сведя, данные справочника и результаты вычислений в таблицу, покажите, что AG и ДЯ не зависят от пути процесса, а работа W и количество выделяющейся теплоты Q зависят. Максимальная полезная ра(5ота W = 109804,9 Дж/моль = 109,805 кДж/моль. [c.79]

Выражение (6.10) определяет, что максимально полезная работа может быть произведена системой при Р, Т=сопз1 за счет уменьшения энергии Гиббса. Действительно, дифференцируя (6.8), иолучим с10=ёи- -Рс1 /- -У(1Р—5с1Т—Т(15- Подставив в него (6.2), получим ёд = —ЗйТ- -УйР—при Р, Г= =сопз1 получим —йО=й № 1 [c.120]

Следует отметить, что в обратимом процессе энтальпия при Р, У=сопз1 может явиться источником максимально полезной работы. Это можно показать следующим образом. Ранее было установлено, что общее выражение дифференциала внутренней энергии имеет такой вид [c.130]

При Р, Т = onsf изменение энергии Гиббса может быть равно максимально полезной работе W. Общее число молей вещества в обеих фазах будет равно п - -п = п. Дифферен-цируем эту сумму и получим dn[ = —dn ( = onst). Подставляем его в (8.18) [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология