Аквооснование

Соединения, образующиеся в водном растворе и диссоциирующие с отщеплением ионов гидроксила, названы аквооснования м и. [c.69]

Такова теория ангидро- и аквооснований Вернера, возникшая в связи с открытием реакции аддитивного солеобразования у комплексных соединений. [c.69]

Амиды металлов являются а м м о н о о с и о в а н и я м и, аналогами аквооснований — гидроокисей металлов. [c.110]

С этой точки зрения были рассмотрены многие процессы. Была создана система ангидрооснований и аквооснований. Ангидрооснования — ЭЮ аммиак и другие безводные основания, аквооснования — это NH OH и другие. Согласно Вернеру NaOH тоже ангидрооснование, а аквооснование — это NaOH-ОН, или NaOH+OH . [c.501]

Амиды металлов в данном случае называют аммоноос-нованиями они являются аналогами аквооснований (гидроокисей металлов). [c.9]

Ангидрооснованиями названы соединения, связывающие во внутренней -сфере коны водорода воды. Ангидрокислотами названы соединения, связывающие ионы гидроксила воды. В результате этих реакций образуются комплексные аквосоединения с гидроксилом или водородом во внешней сфере. Аквооснования диссоциируют с отщеплением ОН -иона. Аквокислоты диссоциируют с отщеплением Н -иона. [c.72]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология