Аммоний соли, растворимость

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Большинство солей аммония хорошо растворимо в воде (подобно солям щелочных металлов). [c.470]

Все соли аммония хорошо растворимы в воде, при нагревании разлагаются [c.383]

Теллуровая кислота образует соли, в которых атомы во-доро,а,а полностью или частично замещены атомами металлов. Из Солей теллуровой кислоты только соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.172]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существуют в виде ионов (NH,)2S0, = 2NH/ + 50/-Разложение при нагревании Ф если кислота летучая а анион — неокислитель нагрев [c.29]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Насыщенные при 20°С водные растворы нитратов натрия, калия и аммония содержат соответственно 46,8%, 24,1% и 66,1% соли растворимость при 20°С сульфата аммония — 37,2 г и хлорида калия — 34 г. Расположите эти соли по возрастающей растворимости укажите, можно ли из нитрата натрия получить нитрат калия. [c.92]

НАШАТЫРЬ — устаревшее название хлорида аммония ЫН4С1 (белые кристаллы, горького вкуса, растворимые в воде). Применяется при пайке металлов, в гальванических элементах, в текстильной промышленности, для образования дымовых завес, в медицине и др. (см. Аммония соли). [c.171]

Свойства Диметиламин представляет резко пахнущую, горючую жидкость, кипящую между 8° и 9° ) ув. в. ее о, 686 при—5,8°. Хлористоводородная соль его растворима в хлороформе (отличие от соли монометиламина и хлористого аммония, которые нерастворимы в хлороформе) сернокислая соль растворима в абсолютном спирте. [c.97]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Все соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании водного раствора соли аммония со щелочью выделяется аммиак [c.184]

Соли аммония хорошо растворимы в г.оде и являются сильными электролитами [c.205]

Большинство этих солей бесцветны. Почти все соли аммония хорошо растворимы в воде, в водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.132]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Иногда в качестве аммиачного удобрения применяют хлористый аммоний. Соль агрессивна, так как с гидроокисью кальция образует хорошо растворимый хлористый кальций [c.191]

С электролитической точки зрения — это соль, слабый электролит, очень мало растворимый в воде (3,1 10 моль/л) и в сульфиде аммония, но растворимый в полисульфиде аммония. [c.401]

Отводимый из электролизера органический слой в колонией промывают водой для отделения четвертичных солей аммония, которые возвращают в процесс. Промывные воды предварительно проходят скруббер 6, где они абсорбируют поступающие из электролизера газообразные продукты, в частности, пары акри-лонитрила. Вода, содержащая акрилонитрил, поступает на промывку органического слоя в колонну 8 с насадкой, работающую по принципу флорентийского сосуда. Поскольку четвертичная соль аммония мало растворима в органическом слое, то для извлечения основного количества соли достаточно однократной промывки. [c.215]

По кристаллической форме, мольному объему, цвету и другим свойствам соли аммония подобны солям калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 148 пм) весьма близок к размерам ионов упомянутых щелочных металлов (радиус К+=133 пм, радиус КЬ+=148 пм). Все аммонийные соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. [c.197]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Комплекс путресцина с солью Рейнеке количественно высаживается даже при концентрации хлористого аммония 60 г/л. Соль растворима в ацетоне. [c.582]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существукэт в виде ионов [c.29]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Угольная кислота образует два ряда солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Они проявляют общие свойства солей. Ка рбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.212]

На практике для сорбции ионов раствор контактируют с осадками ГПС или пропускают его через них. Катион ГПС (NH4 или К ) обменивается с более тяжелым катионом (Сз+ или РЬ" ), причем последний образует еще менее растворимое ГПС, чем первый. Обмен происходит вследствие различной растворимости фосфоровольфраматов щелочных элементов и аммония, а возможность метода определяется условиями устойчивости используемой нерастворимой соли (растворимость фосфоровольфраматов умёньшается в последовательности К -> ЫН4+-> Сз+). Обмен на труднорастворимых солях опи- [c.135]

Важное значение для разделения смесей ионов имеют различия в растворимости их солей. Растворимость солей часто зависит от кислотности раствора. Наиболее удобно разделять катионы в виде сульфидов, так как одни сульфиды осаждаются в сильнокислых растворах, другие в слабокислых, многие в почти нейтральных и щелочных. Можно вести осаждение в растворах, содержащих комплексные ионы металлов. В качестве осадителей применяют сероводород, сульфид аммония, серусодержащие органические соединения, например тио-ацетамид, тионалид ( 30). [c.10]

К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

Легко гидролизуется. С концентрированной НВг образует гексабром-селенистую кислоту НгЗеВг . Ее соли (гексабромселениты) щелочных металлов и аммония менее растворимы в сравнении с соответствующими хлоридами. Такие растворители, как ТБФ, экстрагируют селен из бромистоводородных растворов [5]. [c.109]

Многие их комплексы используются в качестве катализаторов, реактивов в аналитической химии. Некоторые комплексы имеют большое значение в технологии самих вольфрама и молибдена, например в процессах экстракции и сорбции этих элементов из растворов. Комплексные так называемые парасоли аммония менее растворимы, чем нормальные соли, поэтому в виде парасолей можно извлекать Ш и Мо из растворов. Наоборот, мета- и гетерополикомплексы хорошо растворимы в определенных условиях и могут удерживать Мо и Ш в растворах. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология