Амиды металлов

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат ион N1 2 — отрицательный ион, образующийся при собственной диссоциации аммиака, аналог иона ОН", получающегося при собственной диссоциации воды. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН" и ЫНз, а также молекулы Н2О и ЫНз изоэлектронны. [c.236]

При замещении в молекуле аммиака только двух атомов водорода получаются имиды, а при замещении лишь одного — амиды металлов. Первые содержат в своем составе двухвалентный радикал =NH (и м и-н о-группу), вторые — одновалентный радикал — NH2 (амин о-группу). Например, при пропускании сухого NH3 над расплавленным металлическим натрием по реакции [c.386]

На основании изложенного можно сделать вывод, что амиды металлов в среде жидкого аммиака ведут себя как сильные основания, хотя эти вещества не содержат группу ОН". [c.272]

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион ЫН], образующийся при собственной диссоциации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН и МШ, а также молекулы Н2О и ЫНз изоэлектронны. [c.290]

Франклин установил, что соли аммония, растворенные в жидком аммиаке, реагируют с амидами металлов как типичные кислоты [c.236]

Дегидробензол, по-видимому, является промежуточным продуктом и в некоторых других случаях, например при действии амидов металлов на галоидные арилы, когда из изомерных исходных веществ получается один и тот же продукт реакции [c.483]

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты н их солн. Эфиры азотной кислоты [c.299]

АМИДЫ МЕТАЛЛОВ — соединения, образующиеся при взаимодействии активных металлов с аммиаком. Важнейший из них — амид натрия получают пропусканием газообразного аммиака над расплавленным металлом. Амид натрия — сильный восстановитель, применяют при синтезах цианнда натрия, индиго, сульфидина, витамина А и др. [c.21]

Соли аммония, растворенные в жидком аммиаке, реагируют с амидами металлов как кислоты [c.290]

Амиды металлов легко взаимодействуют с водой, образуя аммиак [c.388]

Амиды щелочных металлов относятся к взрывоопасным веществам. Твердый амид металла при добавлении воды разлагается со взрывом. На воздухе амиды металлов поглощают влагу, окисляются, разлагаются и становятся взрывоопасными. Метод получения амидов щелочных металлов с применением жидкого аммиака наиболее безопасен и удобен. Тем не менее соблюдение мер предосторожности обязательно. Рабочие смеси, содержащие амиды металлов, запрещается нагревать на водяной бане. Посуду с остатками амидов следует обработать в тот же день. Недопустимо оставлять реакционные смеси с амидом металла более чем на 1-2 дня. [c.203]

Ароматические галогенпроизводные могут взаимодействовать с амидом металла по одному из двух направлений или по обоим одновременно [41]. Первое — это обычное замещение [c.508]

Для введения аминогруппы наиболее широко используют водный раствор аммиака определенной концентрации и соли аммония (карбонат, сульфат, хлорид, ацетат, формиат и др.). В практике ами-нирования производных ароматических углеводородов используют соединения аммиака с хлоридом кальция и цинка, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей. Для получения вторичных и третичных аминов используют соответствующие моноалкил-(арил-) и диалкил (арил)амины. В ароматическом ряду применяют также гидроксиламин и амиды металлов. [c.226]

Активными низкотемпературными катализаторами структурной изомеризации являются амиды металлов (К, Са) [4] степеш преврашения гексена-1 в гексен-2 и гексен-3 в присутстви a(NH2)a при 80 °С и объемной скорости 0,6 ч- достигает 95% [c.144]

При замещении в молекулах аммиака только одного атома водорода металлами образуются амиды металлов. Так, пропуская аммиак над расплавленным натрие.м, можно получить амид натрия NaNH2 в ви.те бесцветных крнстал. шв [c.429]

Алкилирование соединений, содержащих одну функциональную группу, - кетонов, альдегидов, сложных эфиров и нитрилов (рКа > 18), требует присутствия сильного основания, и в качестве такового часто используют амид металла в жидком аммиаке. Сила этого основания достаточна, чтобы полностью превратить названные соединения в сопряженные основания - енолят-ионы это позволяет избежать реакций типа альдольной конденсации [c.192]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Растворенные в жидком аммиаке амиды металлов ведут себя, как типичные основания (ср. V 5 доп. 4). Лучше всего растворимы в жидком NHз амиды Се, ЯЬ и К, тогда как NaNH2 растворим хуже, а производные остальных металлов либо мало растворимы, либо практически нерастворимы. [c.397]

Особенностью такой полимеризации является бифункциональное присоединение мономера, в то время как при анионной полимеризации, катализируемой амидами металлов, бифункциональный мономер присоединяется по одной функции. В реакции роста цепи при полимеризации, катализируемой металлоорганическими соединениями, участвуют два центра катализатора — металл и алкил (двухцентровой механизм по./ нмеризации). [c.86]

Анионная полимеризация лактамов наиболее полно изучена на примере капролактама. Лактамы полимеризуются только в присутствии сильных оснований щелочных металлов, гидридов и амидов металлов и металлоорганических соединений. Для полимеризации лактамов с такими катализаторами (инициаторами) характерны большой индукционный период и высокая скорость последующей полимеризации. [c.115]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

Амиды металлов представляют собой продукты замещения металлом одного атома водорода в молекуле аммиака. Наиболее изучены амиды щелочных металлов. Например, при пропускании сухого аммиака над расплавленным металлическим натрием получают бесцветные кристаллы амида натрия NaNH, [c.346]

При анионной полимеризации на конце растущей цепи имеется отрицательный зарял инициаторы — алкоголя-ты или амиды металлов [c.255]

Для получения из ацетилена алкинов с внутренней тройной связью целесообразно сначала алкилировать моноацетиленид натрия или лития, а затем промежуточный алкин-1, не выделяя, перевести в металлическое производное действием амида металла и далее алкилировать повторно [c.189]

Аналогично этому алкилирование фенил- и дифенилуксусных кислот по а-положению можно провести, превращая их действием амидов металлов в дисоли, которые в действительности имеют структуру енолятов [c.193]

Особенности работы с жидким алшиаком, амидами металлов и ацетиленовыми баллонами. Аммиак выпускается в сжиженном состоянии в баллонах желтого цвета с надписью черными буквами аммиак . Он содержит примесь 5 10 весовых частей воды (азеотропной) и обычно хранится при комнатной температуре под давлением не более 30 атм. При отборе жидкого аммиака баллон устанавливают так, чтобы запирающий вентиль был направлен вниз, и жидкость выпускают через игольчатый вентиль в сосуд Дьюара. Отбор производят на улице в противогазе. [c.202]

Особенности алкилирования у5-дикарбонильных соединений (дикетонов, кетоальдегидов и кетоэфиров) через промежуточное образование дианионов под действием амидов металлов в жидком аммиаке отмечены выше (см. 3.3.2). Недавно те же реакции стали осуществлять в эфире с использованием в качестве основания ДИПАЛ [c.249]

А. у. с концевыми связями С = С обладают высокой для углеводородов кислотностью и образуют при действии щел. металлов или амидов металлов металлич. 1гроизводные, т. н. ацетилениды, иапр, NJa s R. Все А. у. присоединяют но связи галогены (образуются ди- и тетра алогениды), [c.62]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.346 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.33 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.33 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.110 , c.265 , c.267 , c.288 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.400 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.387 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.429 , c.430 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.324 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.396 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.400 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.184 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.96 , c.406 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.38 , c.155 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология