Окисление-восстановление реакции среды

Реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем. В зависимости от характера среды возмол<ны следующие превращения перекиси водорода [c.134]

Методы извлечения металлов из руд определяются химическим составом последних. Извлечение металлов производится при высоких температурах, в отсутствие воды (пирометаллургия) или в водной среде, т. е. в растворах (гидрометаллургия). С химической точки зрения реакции получения металлов по существу сводятся к реакциям окисления — восстановления. [c.228]

Чем объясняется двойственная природа пероксида водорода в реакциях окисления-восстановления Как влияет реакция среды на окислительно-восстановительную активность пероксида водорода Напишите полуреакции окисления и восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах. [c.122]

Число работ, относящихся к этой области неводного титрова-ни , значительно меньше. Это объясняется тем, что многие растворители разрушаются при действии сильных окислителей или восстановителей. Если удалось выбрать устойчивый к реакциям окисления — восстановления растворитель, его нужно очень тщательно очистить от примесей, которые могут окисляться или восстанавливаться. Кроме того, оказалось, что методы окислительно-восстановительного титрования смесей в неводных средах не имеют принципиальных преимуществ перед методами их определения в таком доступном растворителе, как вода. Несмотря на указанные недостатки, исследования продолжают и в этом направлении. Можно привести некоторые примеры. [c.348]

Как видно из разд. 7.1, суть большинства химических реакций, протекающих в биологических системах, заключается в окислении или восстановлении одного или более реагентов. Однако особенно важный тип реакций, к которому, очевидно, относятся многие ферментативные реакции, не связанные с окислением — восстановлением,— это реакции, включающие перенос протона и сопровождающиеся общим основным или кислотным катализом. Естественно, многие из этих ферментативных превращений осуществляются с помощью небелковых кофакторов или коферментов. К таким коферментам относятся некоторые серосодержащие коферменты, среди которых тиаминпирофосфат (часто называемый витамином В1) имеет наибольшее значение. Сейчас уже очевидно, что механизм действия тиаминпирофосфата включает участие карбаниона в качестве промежуточного соединения. Правда, некоторые особенности этого процесса еще недостаточно изучены. [c.458]

Зависимость реакций окисления-восстановления от среды. Рассмотрим такой пример. Если подвергать железо окислению кислородом в атмосфере сухого воздуха и других кислородсодержащих смесей газов, то образуются окиси железа ЕеО, РегОз- При этом кислород превращается в отрицательно заряженные элементарные ионы 0 [c.157]

Окислительно-восстановительные реакции с электронной точки зрения. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов и ионов. Составление урав ний реакций окисления-восстановления. Роль среды. [c.136]

Реакции окисления — восстановления в кислой среде. Составим уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с бихроматом калия в кислой среде (обычно в качестве кислоты пользуются разбавленной серной кислотой, которая не дает побочных продуктов реакции). [c.201]

Понятие о лабильности и инертности. Комплексные ионы делятся на лабильные и инертные. У лабильных ионов реакции замещения проходят быстро, т. е. лабильные ионы находятся со средой в динамическом равновесии. У инертных комплексных ионов реакции замещения лигандов протекают медленно и поэтому они медленно реагируют на изменение условий в системе. Инертные ионы могут участвовать в быстрых реакциях отщепления частей лигандов, осаждения, ассоциации и окисления—восстановления, которые будут рассмотрены отдельно. [c.48]

В щелочной среде он претерпевает реакцию окисления — восстановления (реакция Канниццаро) [c.158]

Определяется обш,ее содержание железа без предварительного окисления или восстановления. Реакция среды должна быть в интервале pH 8—11,5. При кислом значении pH образуется комплекс лишь с трехвалентным железом, причем окраска раствора получается красная. Интенсивность окраски не зависит от количества аммиака, добавляемого после доведения реакции до pH 8. [c.80]

Значение Е =1,36 в относится к 1 М концентрациям всех компонентов, в том числе и водородных ионов. Однако, как видно из электронно-ионного уравнения реакции, водородные ионы принимают участие в процессе окисления-восстановления и поэтому изменение их концентрации сильно влияет на потенциал. Действительно, тот же валентный переход для хрома (от шестивалентного до трехвалентного) в щелочной среде характеризуется значительно меньшим значением окислительного потенциала, а именно Е"= —0,12 б. [c.352]

Так же как и в кондуктометрии, методом высокочастотного титрования можно индицировать реакции нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. Особый интерес представляет высокочастотное титрование в неводных средах. [c.167]

Нередко кроме восстановителя и окислителя в реакциях окисления-восстановления участвуют вещества, которые представляют собой среду для взаимодействующих веществ. К таковым относятся, кроме воды, кислота, щелочь. В подобных случаях после нахождения коэффициентов для окислителя и восстановителя и продуктов их взаимодействия находят коэффициенты для остальных веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Применение реакции окисления — восстановления для кондуктометрических определений затруднено в случаях, когда реакции проходят в сильнокислой или сильнощелочной среде, поскольку такие растворы имеют высокую электропроводность, которая мало изменяется в процессе реакций. Однако если определения проводятся в умеренно кислых или щелочных растворах, и реакция протекает с участием водородных или гидроксильных ионов, то изменение их концентрации в процессе титрования способствует резкому изменению проводимости растворов. Некоторые реакции окисления — восстановления вообще неприменимы в кондуктометрическом титровании, так как в ряде случаев протекают с малой скоростью и время установления постоянной прово- [c.94]

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Характерная особенность этого типа реакций состоит в том, что одна составная часть молекулы выполняет функцию донора электронов (восстановителя), а другая — акцептора их (окислителя). Сюда, например относятся.реакции разложения сложных веществ, особенно когда среди продуктов реакции имеются простые вещества. [c.294]

Закончить уравнения реакций окисления — восстановления (учесть, что Сг" в кислой среде восстанавливается до Сг ) [c.111]

Реакции окисления — восстановления в щелочной среде. Составим уравнение реакции окисления двуокиси марганца в щелочной среде бромом. Имея в виду, что двуокись марганца в щелочной среде окисляется до шестивалентного марганца и используя правило 1 и 4 стяжения ионов, получим следующее окончательное уравнение [c.202]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что шестивалентный хром в кислой среде восстанавливается до сульфата трехвалентного хрома) [c.57]

Реакции окисления — восстановления в различных средах. Реакции окисления — восстановления могут протекать в кислой, нейтральной или щелочной среде, т. е. в уравнение реакции, кроме восстановителя и окислителя, вводится кислота, щелочь или вода. Составление уравнений реакции этого типа усложняется тем, что следует найти не только коэффициенты для восстановителя и окислителя, но и для молекул среды. [c.199]

Реакции окисления — восстановления в нейтральной среде. Принцип [c.202]

Особенно важное значение имеет кислотность среды. В результате процессов сольватации, и особенно сольволиза, растворитель всегда участвует в химических реакциях, вызывая протекание побочных реакций. В некоторых случаях реакциями сольволиза можно пренебречь (например, при рассмотрении процессов окисления— восстановления), но в большинстве случаев, и особенно при расчете кислотно-основных равновесий, взаимодействие растворенного вещества с растворителем следует обязательно учитывать (см. разд. 3.3). [c.41]

Химические реакции с образованием трудно растворимых веществ в дисперсионной среде. Такими реакциями могут быть процессы гидролиза, окисления — восстановления, выпадения осадков и т. д. Так можно получать высокодисперсные системы, однородные по степени дисперсности 0= 1й). [c.220]

В основе большинства предложенных в настоящее время методов определения феррицианид-нона лежат реакции окисления — восстановления. Реакции не отличаются хорошей избирательностью и большой чувствительностью. Их обычно выполняют в кислой среде при этом многие окислители оказывают мешающее действие. Предложенная А. П. Крешковым и сотрудниками [10] специфическая реакция на феррицианид-ион с диметиламиноантипирипом может протекать в аммиачной среде, но в результате того, что для повышения ее чувствительности необходимо вводить в сферу реакции ионы цинка, она не может служить основой для разработки фотометрического метода мешает образующийся осадок. [c.129]

Как уже говорилось, при окислении и восстановлении происходит отдача или присоединение электронов. Однако не все реакции, в которых в молекулу вводится водород, можно представить как реакции переноса электронов. Часто гидрированием называют присоединение молекулярного водорода (в присутствии катализаторов, при различных температурах и давлениях), а восстановлением — реакции присоединения водорода (или замещения на водород) в момент его выделения ( п 51а1ит пазсепс ) в ионизированных средах. [c.230]

С другой стороны, малая скорость некоторых реакций окисления-восстановления играет иногда положительную роль. Потенциал раствора перманганата в кислой среде более высокий, чем потенциал воды в преЕ ра-шении О "— /. Оз. Однако это превращение идет чрезвычайно медленно, и только поэтому раствор перманганата устойчив в кислых растворах. Существование перекиси водорода воглюжко только потому, что она очень медленно окисляется-восстанавливается до кислорода и воды. [c.373]

Поскольку в почве всегда имеется большое число окислительно-восстановительных систем, главной или, как ее еще называют, потенциалопределяющей. системой всегда будет та, которая имеет максимальную загруженность по сравнению со всеми остальными. Иными словами, ОВ-потенциал любой среды, в том числе и почвы, определяется максимально загруженной системой, которая потому и называется потенциалопределяющей. В зависимости от конкретных условий эта система может быть химической (реакции окисления — восстановления) и биологической (деятельность микроорганизмов). [c.262]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

В реакциях окисления — восстановления вода обычно играет роль среды. Под действием сильных восстановителей при обыкновенной температуре и в особенности при повышенной температуре вода проявляет окислительнь е свойства, например, окисляет щелочные и щелочноземельные металлы (на холоду), железо, углерод н др. (при температуре накалнвання). Уравнения реакций были рассмотрены выше. [c.627]

Восстановление КМПО4 протекает различно в зависимости от реакции среды, как это видно, например, из приводимого ниже хода окисления сернистокислого калия [c.308]

Скорость реакций окисления — восстановления часто невелика. Так, например, на реакцию окисления иодид-ионов дихроматом калия в кислой среде в 0,1 н. растворах затрачивается 2—3 мин. Скорость таких сложных процессов должна характеризоваться не суммарным уравнением реакции, а скоростями отдельных проме-жуточых стадий. Общая скорость реакции не может быть выше скорости самой медленной промежуточной стадии. Поэтому для окислительно-восстановительных процессов особенно важное значение имеет ускорение реакций. Оно может быть достигнуто по- [c.79]

Реакции окисления — восстановления могут протекать в различных средах в кислой (избыток ионов Н ), в нейтральной (Н2О) и щелочной (избыток гидроксид-ионов ОН"). В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней ок1 сле-ния атомов. Так, ион Л1пО в кислой среде восстанавливается до Mn в нейтральной — до МпОо, а в щелочной — до МпОГ- Схематически это можно представить так [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология