Аквосоединения

Это общее начало—образование в процессе нейтрализации соли и молекул растворителя—объединяет взгляды многих сторонников так называемой теории сольвосистем. Согласно этой теории, между реакциями аквосоединений в воде и соединениями в других растворителях имеете большое сходство. [c.143]

При реакции гидроксосоединения с НС1 регенерируется исходное аквосоединение [c.67]

При взаимодействии друг с другом кислотных и основных ангидро- и аквосоединений получаются соли. Учитывая кислотную природу окислов, галогенидов, сульфидов и пр. и возможность образования из них аквокислот, Вернер перебрасывает мост между воззрениями старой химической школы Берцелиуса и физико-химической школы Аррениуса. Будучи далек от того, чтобы возрождать дуализм в его первоначальной форме, Вернер широко прибегает к дуалистическим формулам, чтобы нагляднее показать связь между соединениями кислотных и основных окислов и другими классами соединений высшего порядка (стр. 34). [c.70]

С цианкобаламином подобного превращения не происходит. В 0,2 н. щелочном растворе круговой дихроизм практически не изменяется, и полоса, соответствующая переходу I, остается. Эти наблюдения не противоречат нашей гипотезе вследствие различий в конформации ядра и природе орбит координационной связи при замещении СМ-группы молекулой Н2О бензимидазольная группа может образовать более сильный комплекс в цианкобаламине по сравнению с аквосоединением. [c.236]

Исследования показали, что родий из водных растворов хлоро-соединений выделяется в виде гидроокиси в довольно широких пределах pH, но наиболее благоприятной для количественного выделения его при 15—20° С является среда с pH 7. Процесс взаимодействия со щелочью для родия(П1)и иридия(П1), идет, видимо, через образование аквосоединений. Для палладия(П) он протекает со скоростью ионных реакций вследствие малой прочности самого комплекса палладия. [c.224]

Катионные комплексные ионы образуются в результате координации полярных молекул (NH3, HjO) вокруг положительного иона-комплексообразователя. Комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, называются аквосоединениями, а молекулы аммиака — аммиакатами. К катионным комплексным ионам относятся и такие ионы, в которых комплексо-образователем является отрицательный ион, а лигандами — катионы водорода, например ион аммония N№4. Примеры соединений, в которых комплексный ион является катионом [c.157]

Свойства [17—19]. Диметилсульфоксид — слегка желтоватая маслянистая жидкость плотностью 1,1 г/см (при 20 °С) давление насыщенного пара 0,37 мм рт. ст. Диметилсульфоксид гигроскопичен и смешивается с водой. При нормальных условиях (20 °С и 65%-ной влажности воздуха) он поглощает до 10% воды. По-видимому, диметилсульфоксид образует с водой аквосоединения. Это приводит к тому, что 50—70%-ные водные растворы его замерзают при очень низких температурах (—60 °С). По отношению к металлам диметилсульфоксид довольно инертен и не корродирует их. Диметилсульфоксид хорошо растворяет циклические углеводороды и плохо — углеводороды предельного ряда. Он смешивается с рядом органических растворителей спиртами, альдегидами, кетонами, неорганическими кислотами, органическими основаниями, сложными и простыми эфирами, мономерами винилового ряда. Последнее свойство делает его очень удобным для полимеризации акрилонитрила в растворе. Другие физические свойства диметилсульфоксида приводим ниже [c.44]

Генетический ряд комплексных аквосоединений на основе фторида уранила [c.46]

Новая теория кислот и оснований предложена в связи с исследованиями комплексных акво- и гидроксосоединений тяжелых металлов, провзденных Пфейффером > и Вернеромв 1906 — 1907 гг. У центрального иона аквосоединения координированы молекулы воды, у иона гидроксосоединения координированы гидроксильные группы, у аквогидроксосоединений имеются и молекулы воды и гидроксильные группы. [c.67]

Ангидрооснованиями названы соединения, связывающие во внутренней -сфере коны водорода воды. Ангидрокислотами названы соединения, связывающие ионы гидроксила воды. В результате этих реакций образуются комплексные аквосоединения с гидроксилом или водородом во внешней сфере. Аквооснования диссоциируют с отщеплением ОН -иона. Аквокислоты диссоциируют с отщеплением Н -иона. [c.72]

Неудовлетворительность теории Аррениуса побудила многих химиков попытаться разработать другие концепции, которые давали бы возможность более полно и точно описать свойства и поведение кислот и оснований. Одной из таких концепций была теория сольвоси-стем, предложенная Е. С. Франклином. Последний обратил внимание на то, что между реакцияАш аквосоединений в воде и аммоносоедине- [c.177]

Аквоформа менее устойчива по сравнению с цианформой, ибо для удаления СЫ-группы необходимо ультрафиолетовое облучение, тогда как аквосоединение легко превращается в цианкобаламин просто при добавлении теоретически необходимого количества цианида. Обработанный таким образом раствор аквопро-изводного спустя сутки, которые он находится в темноте, показывает характерный для цианкобаламина круговой дихроизм. [c.233]

Аминокомплексы, в частности аммиакаты, проявляют более слабые кислотные свойства, чем аквосоединения. Однако и для них Гринберг и Гильденгершель потенциометрическим методом установили многоосновность и определили константы нескольких ступеней диссоциации. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология