Концентрация ионов гидроксила в воде

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила, так как из одной молекулы образуется один Н+- и один ОН -ионы. Следовательно, концентрация этих ионов при 22°, выраженная в грамм-ионах нл I л, будет [c.110]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и, соответственно, уменьшается концентрация ионов гидроксила, поскольку при данной температуре ионное произведение воды —величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода [c.266]

Измерения показали, что концентрация ионов водорода чистой воды, а следовательно, и концентрации ионов гидроксила равны [c.95]

При электролизе кислот, где концентрация ионов гидроксила очень мала, кислород выделяется в результате непосредственного разложения молекул воды на аноде по схеме [c.617]

Можно показать, что для воды и ее растворов [Н+] X X [0Н ] =Ы0- есть величина постоянная, поэтому при увеличении концентрации ионов водорода концентрация ионов гидроксила уменьшается. [c.30]

По тем же причинам карбоксилат-анионы являются умеренно основными веществами и обладают значительной тенденцией к связыванию протонов. Они реагируют с водой, увеличивая концентрацию ионов гидроксила,— реакция, которую часто называют гидролизом. В результате этого водные растворы солей карбоновых кислот являются слабощелочными. (Основ- [c.566]

Как видно из уравнения электролитической диссоциа-цт1 воды, в жидкой воде концентрация ионов водорода приблизительно равна концентрации ионов гидроксила поэтому можно написать, что в воде [Н" = [ОН"]. [c.190]

При электролизе же кислот, где концентрация ионов гидроксила очень мала, кислород образуется в результате непосредственного участия молекул воды [c.261]

Как видно из приведенного выше уравнения диссоциации, в воде концентрация ионов водорода [Н+] и концентрация ионов гидроксила [ОН ] одинаковы. На основании измерения электропроводности воды найдено, что в одном литре ее при комнатной температуре (22° С) диссоциации подвергается лишь 0,0000001 моль, т. е. Ю моль. [c.124]

Широко используемыми реагентами являются вода и гидроксиды щелочных металлов. Соли сильных оснований и слабых кислот, дающие в водном растворе достаточную концентрацию ионов гидроксила, также могут применяться в качестве гидроксилирую-щих агентов. [c.237]

Если к чистой воде добавить небольшое количество кислоты, то концентрация ионов водорода возрастает. При этом концентрация ионов гидроксила уменьшается, но не до нуля. Кислые растворы содержат ионы водорода в большой концентрации и ионы гидроксила в очень малой концентрации. Многие химические свойства воды обусловлены тем, что для нее характерны как кислотные, так и основные функции. [c.245]

При рассмотрении электродных реакций почти не учитывался тот факт, что электролитом служил хлорид натрия. Дело в том, что электродные реакции одинаковы почти для всех разбавленных водных растворов электролитов. Даже в том случае, если электроды опущены в чистую воду и к ним приложена разность потенциалов, возникают электродные реакции (11.6а) и (11.66). Очень скоро, однако, вблизи катода создается достаточно высокая концентрация ионов гидроксила, а вблизи анода — ионов водорода, в связи с чем возникает обратная по знаку разность потенциалов, препятствующая протеканию реакции. Известно, что даже в чистой воде имеется небольшое количество ионов (Н+ и ОН ) эти ионы медленно передвигаются к электродам и нейтрализуют ионы (ОН- и Н+ соответственно), образующиеся в результате электродных реакций. Ввиду того что небольшое количество ионов, присутствующих в чистой воде, может обеспечить прохождение лишь очень слабого тока между электродами, электролиз чистой воды идет крайне медленно. [c.310]

Если в воду добавить кислоту, то [Н+] — концентрация ионов водорода — возрастет и станет больше 10 Л Поскольку ионное произведение воды при данной температуре— величина постоянная, [0Н ]—концентрация ионов гидроксила должна уменьшиться во столько же раз. [c.164]

Относительную кислотность или щелочность жидкости удобно выражать с помощью водородного показателя (pH). Значения pH, соответствующие взятому с обратным знаком десятичному логарифму концентрации ионов водорода, снижаются при десятикратном повышении кислотности. Например, концентрация ионов водорода в растворе с рН = 4 в 10 раз ниже, чем концентрация этих ионов в растворе с рН = 3. Когда pH = 7, концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила и жидкость нейтральна, что характерно для химически чистой воды. При рН>7 концентрация ионов гидроксила возрастает в 10 раз при увеличении pH на одну единицу таким об- [c.28]

Это приближенное линейное соотношение, учитываюш,ее независимую диффузию Н + и ОН", конечно, точно не может выполняться вследствие взаимодействия этих ионов между собой. Точного решения пока не найдено здесь приведено приближенное решение. Выражая концентрацию ионов гидроксила из ионного произведения воды Кю, получим [c.168]

Гидроокиси натрия и калия полностью ионизируют в воде (Кь = °°), и концентрация ионов гидроксила в случае этих оснований численно равна концентрации присутствующего в растворе основания. Это значит, что при избытке сильного основания [c.320]

При достаточной концентрации ионов гидроксила в электролите становится возможным образование пассивирующего окисла за счет кислорода гидроксила по реакции Ре- -20Н —2е-—>РеО+ +Н2О без внешней анодной поляризации. Ионы водорода из гидроксила соединяются с другим гидроксилом, образуя воду, как указано ниже [1] [c.45]

При данной температуре величина константы диссоциации остается постоянной, причем не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Поэтому при увеличении концентрации водородных ионов путем добавки кислоты соответственно уменьшается концентрация ионов гидроксила. [c.8]

В катализируемой основаниями реакции бензальдегида с ацетоном [53, 54] или с ацетофеноном [55] наблюдается зависимость первого порядка относительно каждого из реагирующих веществ и, когда растворитель—вода или этанол,—от концентрации иона гидроксила и этоксила. [c.165]

Так как произведение растворимости воды /( = 1 величина постоянная, то при уменьшении концентрации ионов водорода концентрация ионов гидроксила будет возрастать. При увеличении концентрации ионов водорода, характеризующей кислотность раствора, возрастает кислотность раствора, при этом pH уменьшается (табл. 1-2). [c.12]

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила из одной молекулы воды образуется один ион Н+ и один ион 0Н . Следовательно, при 22°С [c.119]

Например, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-3 г-ион/л, то реакция раствора кислая. Концентрация ионов гидроксила в таком растворе меньше концентрации ионов водорода, что можно вычислить по ионному произведению воды [c.63]

Постоянство произведения [Н+] [0Н ] означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация ионов гидроксила не могут быть равны нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли сод жит как Н+-ИОНЫ, так и ОН -ионы. Действительно для чистой воды [Н+]= = [ОН-]=10 г-ион/л. Если в нее добавить кислоту, то [Н + 1 станет больше 10 а [ОН-] меньше 10- г-ион/л. И наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н+1 становится меньше 10" , а [ОН ] — больше 10 г-ион/л. [c.124]

Это выражение означает, что произведение концентрации иона гидроксония и концентрации иона гидроксила в воде и в разбавленных водных растворах при данной температуре является постоянной величиной. Значение при 25 °С равно 1,00 X моль /л . Следовательно, [c.429]

Щелочь диссоциирует в воде по схеме NaOH -> -> N3+ + ОН". Следовательно, с увеличением концентрации ионов гидроксила концентрация ионов водорода уменьшается, а pH увеличивается. Таким образом, с 30 [c.30]

Можно показать, что для воды и ее растворов произведение [Н ] х X [0Н ] = Ю " есть величуна постоянная, поэтому при возрастании концентрации ионов водорода концентрация ионов гидроксила уменьшается, и наоборот. [c.29]

Высокая ще.почность в воде, используемой в котлах, образуется, когда исходная вода содержит в своем составе гидрокарбонаты щелочных металлов, которые при высокой температуре гидрализу-ются по уравнению КаНС0з-1-Н20- -Ыа+ + 0Н--ЬН20 + С02. Высокая концентрация ионов гидроксила образуется вследствие полного гидролиза солей, в результате удаления из системы СОг. [c.177]

Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов гидроксила и анионов слабых кислот НСО3, С0 . При гидролизе анионов слабых кислот образуются гидроксил-ионы, например [c.344]

Это выражение означает, что произведение концентрации иона гидроксония и концентрации иона гидроксила в воде и в разбавленных водных растворах при данной температуре является постоянной величиной. Значение К , при 25°С равно 1,00хЮ моль -л . Следовательно, в чистой воде каждый из ионов (Н3О+ и ОН") имеет концентрацию 1,00x10- моль-л при 25 °С, а в кислых и щелочных растворах произведение концентраций этих ионов равно 1,00X10- . [c.335]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Описанные методы определения pH являются средством оценки относительной щелочности или кислотности. Общую щелочность определяют титрованием стандартным кислотным раствором, окончание титрования оценивается по изменению цвета индикатора и соответстаует конкретному значению pH. Результаты измерения щелочности проб воды и фильтратов буровых растворов, подвергавшихся слабой химической обработке, могут быть использованы для расчета концентрации ионов гидроксила (0Н ), карбоната (С01") и бикарбоната (НСОГ) в растворе. Щелочность является одним из параметров, используемых при регулировании свойств растворов, обработанных известью. Титрование бурового раствора и его фильтрата позволяет рассчитать содержание в буровом растворе извести. [c.29]

Соль слабой одноосновной кислоты. Остановимся подробнее на простейшем случае, когда В —сопряженное основание слабой одноосновной кислоты НВ. Для простоты примем, что в растворе (А О и, следовательно, можно заменить активность концентрацией. Общая концентрация ионов гидроксила в растворе есть сумма концентраций ОН , полученных в результате процесса (III. 58), и автопротолиза воды. Когда Кь Kw, тогда концентрация ОН-ионов, получающихся при автолротолизе, пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией ОН-ионов, появляющихся в резуль- тат-е протекания реакции (III. 58). Поэтому автопротолитические ионы 0Н можно не учитывать и справедливо считать, что един-, ственный Источник ОН" в растворе — процесс (III. 58) поэтому [c.55]

Недавно появилась подробная работа, посвященная исследованию кинетики дейтерообмена между водой и аммиакатами кобальта [ O(NHs)6] l3 и [Со(КНз)4С204]С1. Скорость реакции в ряде буферных растворов пропорциональна концентрации ионов гидроксила. Блок и Гольд [l34a] считают, что кислотность иона o(NH8)e обязана не его способности отщеплять протон, как это было принято ранее, а тому, что он присоединяет ион гидроксила. [c.96]

Вестон и Бигельейзен [79] нашли, что в отсутствие катализатора изотопный обмен водорода между фосфином и тяжелой водой происходит крайне медленно. Его катализируют кислоты и основания. В области pH от 3,4 до 5,0 константа скорости является линейной функцией от концентрации НзО . В этом интервале pH константа изменяется в пределах от 12,9-Ю до 0,4-10" сек при 27°. При pH, равном 10,0—11,9, константа скорости обменной реакции изменяется пропорционально концентрации ионов гидроксила (А-10 сек от 0,6 до 22,6). Энергия активации реакции, катализируемой кислотой или щелочью, равна 17,6 ккал молъ. [c.96]

Поскольку первоначальным процессом взаимодействия иона нитробензойной кислоты с водой является реакция прото-низ ации, то это должно приводить к увеличению в приэлектродном слое концентрации ионов гидроксила, что само пО себе способствует пассивации металла. [c.209]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила равна 1X10 . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — 1 [Н + ] называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = — lg 1X10 =7. Так как произведение растворимости воды (/( =1x10" ) величина постоянная, при уменьшении концентрации ионов водорода, кон- [c.15]

В случае разложения иодониевых солей нет никаких доказательств того, что эта реакция происходит по механизму 5 vl. Соли иодония реагируют с широким кругом нуклеофилов как в воде, так и в спиртах, так что образуются продукты, соответствующие атаке 5дг2 по углероду, причем происходит элиминирование иодистого арила [31]. Скорость гидролиза иона дифенилиодония в воде зависит от концентрации иона гидроксила, и можно показать, что данные по кинетике этой реакции не укладываются ни в схему механизма ни в другую схему с двумя последовательными бимолекулярными стадиями [32]. При гидролизе несимметричных иодониевых солей выходы двух возможных продуктов реакции — арилгалогени-дов — почти одинаковы. Кроме того, соотношение продуктов не зависит от природы аниона соли и от среды, т. е. примененного водного органического растворителя. В присутствии ионов одновалентной меди эта реакция сильно ускоряется, но и при таком катализе соотношение продуктов остается неизмененным. По-видимому, здесь имеет место гомолитический механизм [33]. [c.38]

Аррениус, создатель ионной теории, выдвинул предположение об аутоионизации воды и определил кислоту как вещество, которое увеличивает концентрацию ионов водорода, а основание как вещество, которое увеличивает концентрацию ионов гидроксила в растворе. Эти определения относятся только к водным растворам. [c.14]

Эта концентрация ионов гидроксила [ОН"] соответствует концентрации ионов водорода [Н+], равной 1,00 х10- /1,34x10" = 7,46x10-1 , согласно расчету, проведенному на основании константы диссоциации воды [c.436]