Викке Эйгена уравнение

В уравнении (IV,96) учтено число мест, занятых не только катионами, но и анионами. Б дальнейших выводах Викке и Эйген принимают, что = = г и что число мест в растворе для катионов и анионов одно и то же, и пользуются уравнением [c.212]

Эйген и Викке применили это уравнение к водным растворам и показали, что оно хорошо приложимо к сравнительно умеренной области концентрации (рис. 55). Следует заметить, что в этой области хорошо приложимо и уравнение Робинсона — Стокса. Однако уравнение Эйгена и Викке является шагом вперед по сравнению с уравнением Робинсона — Стокса, так как последнее не является теоретическим уравнением (в него входит активность воды, определяемая экспериментально). В уравнение Викке и Эйгена экспериментальные величины не входят. В нем есть произвольно выбираемые параметры, но уравнение не базируется на экспериментальных данных. [c.213]

Исходя ИЗ этого, Эйген и Викке предлагают записать функцию распределения следующим уравнением [c.396]

В уравнении (5,96) учтено число мест, занятых не только катионами, но и анионами. В дальнейших выводах Викке и Эйген поступают проще. Они принимают, что число насыщения катионами и анионами одинаково, т- е. что п+ = п , и что количество мест в растворе для катионов и анионов одно и то же. Тогда уравнение примет вид [c.397]

По поводу такого учета ассоциации следует сказать то же, что и по поводу уравнения, которое было найдено автором и Ивановой. Переменным параметром Викке и Эйген рассматривали не концентрацию электролита, а только концентрацию ионизированной части, пренебрегая при этом влиянием ассоциированных ионов. Этот прием не является в-достаточной степени надежным. Таким образом, вопрос об [c.400]

Эйген и Викке применили это уравнение к водным растворам и показали, что оно хорошо приложимо к сравнительно умеренной области концентрации (рис. 58). Следует заметить, что в этой области хорошо приложимо и уравнение Робинсона—Стокса. Однако уравнение Эйгена и [c.240]

Эйген и Викке предположили, что это обстоятельство является следствием ассоциации ионов. Они пытались установить, насколько ассоциация ионов снижает коэффициенты активности. Они, как и мы, нашли ионный коэффициент активности уа, равный у, и решили уравнение для )п V, приняв определенные значения а. При этом х они рассматривали не как функцию У с, а функцию ]/са, т. е. предположили, что только некоторая часть электролита находится в виде ионов. Они учитывали также изменение энергии, связанное с разбавлением недиссоциированных молекул и с изменением степени диссоциации электролита при разбавлении. [c.241]

Рис. 67. Результаты расчетов коэффициентов активности одно-одновалентных солей по Викке и Эйгену Сплошные кривые—результаты расчетов по уравнению (5,100) с учетом изменения степени ассоциации. На рисунке приаедены значения принятых вели>1ин расстояния наибольшего сближения а и констант диссоциации К. Пунктирная линия — коэффициенты активности, рассчитанные по уравнению Дебая—Хюккеля.

Хюккель и Крафт [61] пытались опровергнуть теорию Эйге-на — Викке. Они получили у/> х (напомним, что теория Эйгена и Викке приводит к обратному соотношению х/<х). Этот результат Эйген и Викке и Шлегель [62—65] охарактеризовали как весьма спорный. Хюккель и Крафт исходили из некоторых основных уравнений, полученных в 1934 г. Кирквудом [13]. Они показали, что средний потенциал удовлетворяет для больших г уравнению [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология