Потенциал ионизации, средний

Рис. 4. Зависимость энергии активации вязкого течения от среднего потенциала ионизации

Примечание. О- средний ПИ потенциал ионизации СЕ - среднее сродство к электрону псевдомолекулярных орбиталей лР - средняя энергия поляризации ЛЕ - ширина запрещенной зоны предэкспонента [c.34]

Потенциал ионизации этих молекул характеризует количество энергии, необходимое для разрыва связи. Среднее количество [c.554]

Асфальтены — вещества, имеющие различные фрагменты, отличающиеся друг от друга электронной неоднородностью. По-видимому, каждый участок характеризуется средними значениями потенциала ионизации и.сродства к электрону. Поэтому в такой системе создаются благоприятные условия для образования комплексов с переносом заряда, в которых один участок или одна молекула является донором, другая — акцептором. [c.284]

Для реального неоднородного источника света вводят понятие средних эффективных значений температуры Гэф и концентрации электронов Ий, эф. Обе характеристики столба дуги зависят от V , эф газа, заполняющего разряд, т. е. материала электрода и состава пробы (1/1, эф — эффективный потенциал ионизации газа). На рис. 3.4 приводится зависимость Т угольной дуги от К/ элементов. [c.36]

При температуре 11 000° С средняя кинетическая энергия частиц около одного электронвольта. При этой температуре хорошо возбуждаются электронные уровни ртути, а у натрия наряду с возбуждением происходит сильная ионизация, так как его потенциал ионизации всего 5,1 эв. Потенциал ионизации ртути 10,4 эв, поэтому появляется сравнительно небольшое число ионов Н +. При этой температуре происходит почти полная диссоциация молекул азота на атомы. [c.50]

Обычно полагают, что минимальное значение / (К ") отвечает тому случаю, когда энергия возбуждения (К , Ка) равна нулю. Кинетическая энергия, выделяющаяся у порога АР (Щ) в соответствии с законами сохранения энергии и количества движения, может быть выражена через среднюю кинетическую энергию осколочных ионов (К ), которая может быть измерена, например, методом отклоняющего поля. Зная потенциал появления иона К " и кинетическую энергию иона К " и радикала К можно определить искомую энергию связи В. Входящий в формулу (10) потенциал ионизации радикала Кх должен быть измерен независимо (см. ниже). [c.11]

Повышенный р-характер С-С-связей циклопропана и меньшая эффективность перекрывания атомных орбиталей в них находятся в полном соответствии с высокой реакционной способностью производных циклопропана. Многие реакции циклопропана сопровождаются раскрытием цикла. В этих реакциях особую активность проявляют электрофильные агенты, поскольку ВЗМО циклопропана имеет высокую энергию (соответственно низкому значению первого потенциала ионизации). Циклобутан в меньшей степени склонен к реакциям с раскрытием цикла. Средние циклоалканы по [c.218]

Оказалось, что вычисленные таким способом значения ж были аддитивными. Каждому химическому элементу удалось приписать свою электроотрицательность. Малликен [121] предложил определять X как среднее арифметическое из первого потенциала ионизации I и сродства к электрону. Гайсинский [118] распространил понятие электроотрицательности на всю периодическую систему и показал, [c.37]

Оказалось, что скорости окисления первой метильной группы в ряду производных бензола возрастают при увеличении числа СНз-групп пропорционально снижению потенциала ионизации. Скорости окисления 2-метилнафталина и толуола были близки при значительной разнице в потенциале ионизации. В этом случае наблюдается удовлетворительная корреляция с энергиями средних я-электронных переходов, рассчитанных по методу молекулярных орбит (табл. 2). [c.157]

Непосредственной причиной ионизации в условиях термического равновесия являются соударения быстрых электронов, ионов, атомов или молекул, в результате которых кинетическая энергия поступательного движения переходит в работу ионизации. В земных условиях термическая ионизация наблюдается в пламени, в плазме дугового разряда и др. Температура обычного пламени бывает порядка 2000— 3000° К. Средняя энергия поступательного движения молекул при этой температуре составляет 0,35 эв. Отсюда следует, что заметный процесс ионизации атомов или молекул будет только в тех случаях, когда потенциал ионизации будет не меньше 0,35 эв. Наиболее легко ионизуются атомы Брелочных элементов, чему и нужно приписать значительную проводимость пламени, содержащего эти элементы. [c.84]

Среднее время пребывания элементов в дуге переменного тока больше, чем в дуге постоянного тока. Оно растет с увеличением атомного веса элемента и мало зависит от его потенциала ионизации. Очевидно, в дуге переменного тока определяющим является диффузионный механизм выноса частиц из разряда. Роль осевого электрического поля в этом смысле ослаблена вследствие периодического изменения направления поля В свою очередь, диффузионный вынос также несколько замедлен из-за возможного охлаждения плазмы во время пауз тока [501]. Большая продолжительность жизни частиц элементов в плазме дуги переменного тока при достаточной скорости их поступления из электродов в разряд и благоприятных-условиях возбуждения спектральных линий позволяет успешно использовать этот источник для определения очень малых абсолютных содержаний элементов. Примером может служить широкое применение метода анализа в дуге переменного тока сухих остатков растворов, закрепленных на торцевых поверхностях угольных электродов [270, 279, 846, 1390, 967]. [c.119]

Ответ. Все сильно адсорбирующие металлы расположены приблизительно в центре периодической таблицы. Для них характерны средние значения потенциала ионизации (ПИ) и средние размеры атомов. Все они имеют свободные -орбитали. Благодаря этим свойствам такие металлы могут сорбировать целый ряд различных веществ, поскольку в образовании связей могут участвовать различные орбитали с разнообразной симметрией. [c.113]

Равенства дают возможность определить средний потенциал ионизации системы < / > и среднюю энергию ее возбуждения < Де . Для произвольных ЛО [c.47]

При изотопных замещениях дипольные моменты молекул меняются незначительно. Средние поляризуемости тяжелой изотопной разновидности молекул несколько меньше, чем легкой. Средняя поляризуемость С 0 на 0,54% меньше, чем срелняя поляризуемость СвНй, асось меньше, чем аснси, на 0,17% и т. д. Потенциал ионизации тяжелых изотопных разновидностей молекул обычно боль- [c.35]

Поведение тормозной способности 5 в зависимости от атомного номера может быть получено на основе следующих рассуждений. Из уравнения (3.6) следует, что средний потенциал ионизации / возрастает при увеличении атомного номера [15]. При определении тормозной способности из уравнения Бете выводится зависимость от плотности, откуда получается, что тормозная способность для данной энергии пропорциональна (2/Л)1п[с//(2)], где с — постоянная. Так как оба члена (Z/A) и lп[ /f(Z)] уменьшаются при возрастании атомного номера, то тормозная способность 5 уменьшается, будучи приблизительно на 50% больше для алюминия, чем для золота при 20кэВ [16]. [c.28]

В предыдущих работах М.Ю.Доломатова с сотрудниками были сформулированы основные требования к растворителям АСВ. Растворитель должен обеспечивать максимальное электростатическое взаимодействие компонентов при минимуме среднего потенциала ионизации (ПИ). Такому требованию отвечают углеводородные растворители в сочетании с полярными поликомпонентными ароматическими гетероатомными соединениями, например, ряд легких и средних фракций - продуктов нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, в частности, газойли каталитического крекинга, ароматические фракции, ряд нефтяных дистиллятов и полярных гетероатомных растворителей. Несмотря на это данный подход обнаруживает ряд недостатков [c.28]

Верхняя етрока —конфигурация внешних электронных оболочек (основное состояние) средняя етрока —первый потенциал ионизации Л, эВ (все величины соответствуют [c.62]

Шкала электроотрицательностей по Малликену. Первый потенциал ионизации /1 показывает, какую энергию нужно затратить, чтобы оторвать от атома один электрон, а величина сродства к электрону Е является мерой легкости присоединения к атому одного электрона. Можно принять, что чем меньше /] и Ей тем меньше и сродство атома к электрону. Среднее арифметическое из этих величин Р. Малликен назвал степенью электровтрицательности (хм). Этот подход отличается ясностью и простотой, однако имеет один недостаток его ограничение обусловлено тем, что не всегда с высокой надежностью можно определить значение 1. При этом нужно помнить следующий принцип Если атом переводится в ион, то энергетические уровни электронных орбиталей изменяются , причем необходимо знать эти новые уровни энергии вновь образовавшегося иона и внести коррективы в значения Л и Е] соответственно. Малликен получил величины электроотрицательностей для многих элементов (табл. 2.11). Эти значения легко сопоставить с электроотрицательностями (д ), полученными другими способами, путем пересчета д м = 0,336 (л м — 0,615). [c.71]

Различают слабоионизовавную, иля низкотемпературную, П., в к-рой средние значения энергий электронов и ионов меньше потенциала ионизации частиц газа (т-ры 10 — 10 К), и высокотемпературную, к-рая полностью ионизована. П., состав к-рой целиком определяется давлением и общей для всех ее частиц т-рой, наз. изотермической, или равновесной. Ее патучают, нагревая газ в дуговых, высокочастотных или СВЧ разрядах, ударных тру х, установках адиабатич. сжатия и до. Помещая газ при комнатной т-ре в злектрич. поле, можно при соответствующем разрежении нагреть существующие в газе своб. электроны, сохраняя т-ру молекул практически на уровне комнатной. Горячие электроны сп<хх)бны ионизировать атомы и молекулы и инициировать хим. р-ции. Неизотермич. (неравновесную) П. получают в тлеющем, коронном и др. типах электрич. разрядов или подвергая газ облучению интенсивными потоками фотонов или заряж. частиц. В лаб. условиях получить полностью равновесную П. практически небозмож-но вследствие интенс ивного обмена энергией между П. а средой. [c.445]

При рассмотрении химических реакций, протекающих в электрических разрядах, а также под действием ионизирзтощих излучений мы сталкиваемся с ионизованным газом. Химическая роль ионизации, однако, в этих двух случаях весьма различна. В области электрического разряда средняя энергия электронов обычно заметно ниже потенциала ионизации молекул. Поэтому ионизация электронным ударом в. разряде, будучи необходимой для поддержания разряда, для введения электрической энергии в газ, обычно дает малый вклад в совокупность химических превращений. [c.339]

Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]

На своем пути в данной среде альфа-частица заданной начальной энергии образует определенное числов пар ионов (ион плюс электрон). Так, альфа-частицы радия в воздухе образуют 1,47 10" пар ионов на каждую альфа-частицу, Rn—1,67 10 пар ионов, F a —2,37 10 пар ионов, и т. д. Разделив энергию альфа-частицы на число образуемых ею пар ионов, получаем, что средняя энергия, затрачиваемая на ионизацию одной молекулы воздуха, составляет около 33 эв. Это число примерно в два раза больше потенциала ионизации молекулы азота (15,65 эв) и почти в три раза больше потенциала ионизации молекулы кислорода (12,70 эв). Объяснение этого расхождения заключается в том, что в число 33 эв входят также потери, связанные с ускорением вырываемых из молекулы электронов, с вырыванием ие только наиболее слабо связанных электронов, но и других, более прочно связанных электронов, а также с возбуждением и диссоциацией молекул газа. То, что при прохож-.вдиии аль4>а-частиц через газ, наряду с ионами, возникают также и возбужденные частицы, с особен1ЮЙ очевидностью явствует из следующих данных [709]. Исследования ионизации гелия и неона альфа-частицами полония показывают [801], что в среднем на одну пару ионов в гелии затрачивается 41,3 эв и в неоне —36,3 эв. Добавление 0,13°/о аргона к гелию приводит к снижению энергии, затрачиваемой на создание пары иоиов, до [c.456]

Делалось много попыток выразить количественно способность атома притягивать электроны, т. е. его электроотрицательность . Малликен указал, что энергия ионизации атома (стр. 74) представляет собой среднее между способностями притягивать электроны у нейтрального атома и его положительного иона, тогда как сродство к электрону (стр. 79) — это среднее из соответствующих величин для нейтрального атома и его отрицательного иона. Тогда среднее из потенциала ионизации и сродства к электрону должно выражать способность притягивать электроны у нейтрального атома, т. е. его электроотрицательность. Главным недостатком определения Малли-кена является то, что сродство к электрону с трудом поддается измерению и во многих случаях приходится использовать оцененные значения. [c.141]

Увеличение длины I межэлектродного-промежутка угольной дуги постоянного" тока в атмосфере воздуха (при неизменности всех остальных условий) опровождается увеличением объема облака разряда по следующему закону о = Ы [434], где а и Ь — постоянные, различные для чистой угольной дуги и для дуги в присутствии легкоионизуемых элементов. В последнем случае объем разряда мигьше и изменяется с длиной промежутка слабее, чем. в первом случае. Одновременно происходит рост общей мощности дуги [1031], уменьшение температуры разряда, электронной концентрации й некоторый спад температуры электродов [434, 1031] (рис. 46).-Снижение температуры дуги вызвано, по-видимому, ростом рассеяния энергии разряда во внешнюю среду в результате увеличения наружной поверхности дугового облака. Установлено также уменьшение средней продолжительности т жизни частиц элементов и увели- чение параметра переноса тем большие, чем меньше потенциал ионизации элемента (см. рис. 31) [432 ., [c.137]

Рассмотрим вкратце вопрос о природе адсорбционных взаимодействий. Взаимодействия, характерные для сил, действующих между молекулами газов, являются универсальными. Они определяются поляризуемостью и магнитной восприимчивостью или потенциалом ионизации этих молекул, их размерами и рядом других их сво11ств. С этой точки зрения адсорбент должен был бы влиять одинаково на разные углеводороды, если указанные выше их физические свойства близки. Рассмотрим, например, п. парафин и ароматический углеводород, содержащие равное число атомов углерода в молекуле — гексан и бензол. Потенциалы ионизации и средние поляризуемости у бензола и гексана близки. Но если в случае адсорбции на чистом графите, не содержащем поверхностных окислов, в соответствии с несколько большими значениями потенциала ионизации и средней поляризуемости сильнее адсорбируется гексан, то на кварце и силикагеле наблюдается обратное сильнее адсорбируется бензол. На рис. 1 показаны соответствующие абсолютные (рассчитанные на единицу поверхности) изотермы адсорбции паров бензола и гексана на поверхности графита и гидратированной поверхности кварца. [c.37]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал ионизации, средний: [c.204] [c.305] [c.489] [c.490] [c.445] [c.44] [c.9] [c.255] [c.99] [c.103] [c.27] [c.29] [c.305] [c.634] [c.107] [c.220] [c.92] [c.319] [c.33] [c.128] [c.393] [c.431] [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология