Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гитторфа схема

Рис. 17. Схема определения чисел переноса по методу Гитторфа Рис. 17. <a href="/info/24353">Схема определения</a> чисел переноса по методу Гитторфа

Рис. 66. Схема движения ионов при электролизе по Гитторфу о о — анионы, —катионы. Рис. 66. <a href="/info/199469">Схема движения</a> ионов при электролизе по Гитторфу о о — анионы, —катионы.
Рис. XVII, 7. Схема переноса электричества ионами (определение чисел переноса по Гитторфу), Рис. XVII, 7. Схема <a href="/info/1489147">переноса электричества ионами</a> (определение чисел переноса по Гитторфу),
    Рнс. 56. Схема движения иоиов ири электролизе по Гитторфу [c.271]

    Числа переноса катиона и аниона, на основании схемы Гитторфа, определяют по изменению концентрации в анодном и катодном пространстве  [c.277]

    Аналитический метод измерения чисел переноса был впервые применен Гитторфом в 1857 г. Схема установки для проведения эксперимента показана на рис. М. 2. Раствор [c.91]

    Гитторф, изучавший движение ионов при электролизе, доказал, а позднейшие экспериментальные данные подтвердили, что противоположно заряженные ионы перемещаются с разными скоростями. Например, при электролизе НС1 скорость водородных ионов в пять раз больше скорости ионов хлора, т. е. движение ионов в данном частном случае совпадает со схемой, представленной на рис. 2. [c.11]

    Прохождение электрического тока сквозь растворы электролитов. Скорость, подвижность и электропроводность ионов. Зависимость скорости ионов от среды, температуры, напряжения, природы самого иона. Влияние гидратации (сольватации) на скорость ионов. Подвижности ионов (необходимо знать порядок величин). Законы Гитторфа. Числа переноса. Изменение концентрации у электродов и закон Фарадея. Практическое значение знания чисел переноса. Эквивалентная электропровэдность при данном и бесконечном разведении. Закон независимого движения ионов. Вычисление электропроводностей ионов л+ и X- из подвижностей ионоз, из чисел переноса и эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Методы определения чисел переноса. Кулонометры. Схема соединения приборов при определении чисел переноса. [c.83]


    Пропустим ток через раствор СиЗО , в который погружены два медных электрода. Пусть приложена разность потенциалов Е. По мере прохождения тока медь на аноде будет растворяться, а на катоде—оседать. В результате этого (см. схему Гитторфа, том I, 203) возникает разность концентраций. Если например первоначальный раствор объемом в 2 д имел концентрацию 0,05 И, то после прохождения через него 1 ампер-часа ( = 3600 кулонов), предполагая отсутствие перемешивания и диффузии, средняя концентрация у анодной половины раствора станет 0,038 Л/, а у катодной 0,044 N (число переноса Си" равно 0,37), Очевидно, что ячейка, имевшая первоначальный вид  [c.412]

    Метод определения чисел переноса в двойных электролитных системах. В учебной литературе число переноса определяется как доля тока, переносимая через электролит ионами данного вида [132]. Это определение вытекает из схемы Гитторфа, которая предполагает полную диссоциацию электролита на ионы. Многочисленные определения констант диссоциации электролитов в неводных растворах [89] показывают, что полная диссоциация является относительно редким явлением даже в разбавленных растворах. [c.146]

    Р н с. 9. Схема, объясняющая эксперимент Гитторфа. [c.241]

    В настоящее время затруднительно, по-видимому, сформулировать общие положения, позволяющие предпочесть ту или иную схему в каждом конкретном случае. Вполне очевидно, однако, что для суждения о составе ионов и механизме переноса тока необходимо иметь данные о направлениях электролитической миграции всех элементов, входящих в состав компонентов смеси, в возможно более широком концентрационном интервале. Исследования, выполненные на кафедре физической химии Киевского политехнического института, позволяют заключить, что лучшим методом в этом случае является радиоизотопный вариант метода Гитторфа. Разнообразный ход изотерм долей переноса различных ионов в изученных системах наводит на мысль, что в подавляющем большинстве случаев механизм электролитической диссоциации в данной конкретной системе не может быть описан одной схемой, а связан с одновременным протеканием нескольких процессов, причем в определенном интервале концентраций какой-то из этих процессов может быть преобладающим. [c.264]

    Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

    Схема движения ионов по Гитторфу (см. рис. 56) упрощена. На самом деле ионы находятся в состоянии хаотического движения и перемещаются в электрическом поле не цепочкой, а сложными путями, протискиваясь между молекулами растворителя. Часто в переносе электричества участвуют одни ионы, а разряжаются на электродах другие (например, при электролизе раствора N32804 на электродах разряжаются ионы Н+ и 0Н , а перенос электричества осуществляется ионами Na+ и SO42-. [c.272]

    Приведенная схема весьма приближенна. Однако она показывает, каким образом Гитторф пришел к выводу о неравенстве скоростей различных ионов. [c.82]


Смотреть страницы где упоминается термин Гитторфа схема: [c.130]    [c.282]   
Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.168 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гитторфа



© 2024 chem21.info Реклама на сайте