Вещества изменение количества

Материальный и тепловой балансы. В режиме идеального смешения температуры и концентрации реагентов одинаковы по всему объему реактора такой же состав и температуру имеет и поток, выходящий из реактора. Состав исходной смеси, которая подается в реактор, будет конечно, другим, так что у входа в реактор идеального смешения все переменные изменяются скачкообразно. Уравнения материального баланса реактора идеального смешения, работающего в стационарном режиме, легко получить, приравнивая разность между количеством -го вещества, входящим и выходящим из реактора в единицу времени, скорости изменения количества данного вещества в результате химических реакций [c.275]

Изменение количества диффундирующего вещества в объеме V [c.32]

С помощью ЭПР нами получено, что введение озона приводит к росту числа активных центров в угольном веществе. Изменение количества активных центров (свободных радикалов) при введении озона в процессе реагирования для бурого угля представлено ниже [c.200]

Изменение количества вещества в ходе реакции [c.14]

Для определения скорости химической реакции достаточно знать изменение во времени количества одного из участвующих в реакции веществ (исходного или конечного), так как изменение количества всех остальных веществ можно определить из уравнения (I, 1). [c.13]

Такое оиределение справедливо в основном для реакций, проводимых в гомогенной среде. Для реакций, протекающих на поверхности раздела фаз, скорость обычно относят к единице этой поверхности. Иногда для описания скорости химической реакции в гетерогенной системе изменение количества вещества относят также к объему одной из фаз. — Прим. ред. [c.196]

Иониты должны быть нерастворимыми, но способными набухать, иначе подвижность противоионов в ионите снизится настолько, что ионный обмен и катализ станут невозможными. Степень набухания связана с наличием поперечных связей. Поперечную связанность в катионите КУ-2 легко регулировать изменением количества сшивающего агента — дивинилбензола. Чем больше введено мостикообразующего вещества перед полимеризацией, тем чаще расположе- [c.145]

Равнозначно изложенному можно трактовать AG как изменение изобарного потенциала при изменении количества реагирующих веществ на бесконечно малую величину (dx), пересчитанное на один пробег реакции (х изменяется от О до 1). [c.269]

Рис. 1,1. Изменение количества оставшегося и образующегося вещества со временем для мономолекулярной реакции.

На рис. 1,3 показаны кривые, отвечающие уравнениям (1,82), (1,78) и (1,83). Кривая х—у) изменения количества промежуточного вещества В во времени имеет максимум при [c.36]

В уравнениях (8.4) и (8.5) в правой части стоят выражения для скоростей, зависящих от концентрации, а в левой — изменение количества вещества. Поэтому необходимо перейти к одним переменным в обеих частях равенства. [c.169]

Важно подчеркнуть следующее обстоятельство. Хотя число независимых реакций меньще (или равно) общего числа реакций в независимых реакциях участвуют все компоненты реакционной смеси. Поэтому все п реагирующих веществ входят как в р общих, так и в р1 независимых стехиометрических уравнений. При изучении изменения количеств компонентов в ходе процесса до достижения равновесия (кинетический анализ), необходим учет всех р протекающих в системе реакций. [c.102]

При г = 1 изменение количества вещества компонентов в ходе реакции (накопление продуктов или расход исходных реагентов) отражается соответствующими емкостными С -элементами с нелинейной функциональной связью (их количество равно числу п компонентов, участвующих в реакции) [c.119]

На рис. 50 по оси ординат графически представлено изменение процентного содержания смолы в летучих веществах после пребывания их в пустом реакторе в течение 4 с в зависимости от температуры в реакторе, откладываемой по оси абсцисс. Летучие вещества, находящиеся в реакторе, являются продуктами быстрого полукоксования при температуре 600° С угля марки Р40, дающего в этих условиях 12,5% первичной смолы. В случае, если реактор наполнен коксом, скорость крекинга будет несколько больше. Введение в эти летучие вещества небольших количеств воздуха влияет на эту скорость только за счет сгорания соответствующего количества смолы. При 950° С 50% смолы разлагается за 0,25 с, 75% —за 2,5 с и 80% — за 5 с. Так как в ходе процесса состав смол сильно изменяется, рассчитать константу скорости на основании этих данных нельзя. Состав неразлагающегося при 950° С остатка (20%) очень прост в нем содержатся только самые стойкие ароматические углеводороды, такие как нафталин, фенантрен, антрацен, пирен и др. [c.170]

Иногда в качестве воздействия, управляющего температурой в регенераторе, используется изменение количества поступающего в регенератор кокса, что достигается изменением расхода либо пара в десорбер реактора, либо шлама в реактор [27]. Последний способ более приемлем, поскольку при управлении расходом пара диапазон регулирующего воздействия весьма невелик. Еще один способ управления— подача в регенератор веществ, интенсифицирующих окисление СО в СО2 с выделением тепла (при высокотемпературной регенерации). [c.53]

Для неустановившегося процесса баланс составляется по принципу разность между приходными и расходными статьями баланса равна изменению массы вещества (или количества энергии) в системе за данный отрезок времени. В частном случае отсутствия такого изменения получают материальный баланс установившегося процесса. [c.13]

При стационарных условиях изменение количества вещества в рассматриваемом элементарном слое будет определяться уравнением [c.34]

Скорость изменения количества вещества А за счет реакции в объеме жидкости [c.35]

Скоростью реакции шд по веществу А в момент времени t в статических условиях называется изменение количества вещест- [c.310]

При электронографическом исследовании следует учитывать, что большая светосила.острого первичного пучка высокой интенсивности может привести к изменению в веществе увеличению количества аморфной фазы, нарушению кристаллической структуры, образованию свободных радикалов и их рекомбинации что приводит к изменению,первоначальной структуры. [c.157]

Наиболее общим признаком химической реакции является изменение количества исходного вещества (или продукта реакции) по сравнению с количествами соответствующих веществ в момент образования реакционной смеси. [c.12]

Ориентировочные вычисления. Как уже указывалось, при анализе наряду с точными приходится проводить и различные ориен-тиропочные вычисления, не требуюш,ие большой точности. Таковы, например, вычисления наиболее выгодной навески исследуемого вещества или количества осадителя, нужного для осаждения определяемого иона, и т. д. Точные значения всех таких величин не требуются. Так, если вместо наиболее выгодной навески того или иного вещества, равной, например, 1 г, мы возьмем на 0,1 — 0,2 г больше или меньше, от этого не произойдет никаких суще-стве1гных изменений, так как здесь важно лишь приблизительное соотнетствие величины навески ее оптимальной величине. Не имеет смысла и точно вычислять количество осадителя, так как для достижения большей полноты осаждения его всегда берут значительно больше, чем вычислено. [c.61]

Совмещенные реакционно-ректификационные процессы очень сложны, и строгий расчет их пока не создан. Однако имеются расчеты для некоторых упрощенных случаев [47—50], Так, Марек [51] предложил общий метод расчета ректификации при наличии химической реакции, взяв за основу итерационный расчет ректификации по Сорелю и Мак-Кэбу и Тиле. При этом наличие химической реакции в жидкой фазе учитывается введением в уравнения материального и теплового балансов дополнительных членов, соответствующих изменению количества вещества и тепла за счет реакции. Общность метода состоит в том, что он не ограничен числом компонентов, типом реакции и т, д, В общем случае, для расчета необходимы исходные данные в полном объеме (для концентрационного симплекса я-ко.мпонентной смеси в целом) о скорости реакции, тепловом эффекте, фазовом равновесии жидкость — пар, Мареком учтены возможные упрощения метода, связанные с рациональными допущениями, которые встречаются при обычном расчете ректификации, В итерациях, наряду с предположением определенных концентрации, предполагается также общее прореагировавшее количество вещества и учитывается в связи с этим задержка жидкости на каж- [c.208]

Все эти факты (энергетический эффект растворения, изменение объема и окраски при растворении) говорят о том, что жидкие раст-иоры следует рассматривать как химические соединения. Однако отсутствие у растворов постоянного состава, т. е. определенных соотношений количества растворенного вещества и количества растворителя, сближает их с механическими смесями. Таким образом, жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [c.130]

При разработке математической модели процесса, в котором происходит сложная химическая реакция с большим числом реагирующих веществ, в составе его математического описания нужно иметь уравнения, описывающие характер изменения всех компонентов реакции. Поскольку ири описании характера изменения количества какого-либо реагента необходимо учитывать гидродинамическую модель процесса, число уравнений его может стать настолько боль-игим, что при совместном решении уравнений математического они-сання возникнут вычислительные трудности. [c.72]

Известны случаи изменения количества загрязнехгий нормальнымА1 веществами, не способными вступать в комплекс. Вещества, образующие комплексы при помощи индукции , были уже рассмотрены. Наибольшее значение имеют примеси за счет окклюзии некомплсч сообразующих веществ, а также адсорбция примесей, обычно ароматических, на поверхности, реагентов. [c.222]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

Уравнение (1.59) дает строгое математическое определение химического потенциала как частной производной от некомпенсированной теплоты по числу молей некото poro i-ro компонента при постоянных значениях числа молей других компонентов и параметров состояния, соответствующих своему термодинамическому потенциалу. Физический смысл химического потенциала, однако, менее ясен, поскольку в закрытой системе изменение количества вещества в принципе не должно иметь места. [c.37]

Количественный анализ закономерностей адсорбционно-десорб-ционных явлений обычно строится на основе изучения характера изотерм, изобар и изостер адсорбции. Изотерма адсорбции показывает, каким образом количество адсорбированного вещества зависит от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает изменение количества адсорбированного вещества в зависимости от температуры Т при постоянном давлении. Изостера адсорбции выражает зависимость между равновесным давлением Р и температурой адсорбции Т для определенного количества адсорбированного газа V. [c.150]

Левая часть уравнения (111.80) представляет собой разность между количествами сорбируемого вещества, вошедшего с исходной смесью и вышедшего из аппарата в течение рассматриваемой операции. Первый интеграл правой части равен приросту количества адсорбируемого компонента в сорбенте (для десорбции он отрицателен), второй — изменению количества вещества внутри аппарата в газовой или жидкой фазах. [c.65]

Скорость реакции равна числу актов взаимодействия, происходящих в единицу времен для гомогенных реакций — в единица объема, для гетерогенных — на единице поверхности раздела фаз. Можно пользоваться и пропорциональными чису1у актов величинами, характеризуя, например, скорость изменением во времени концентраций реагирующих веществ (концентрацию обычно выражают в моль/л, а время — в секундах). Так как в общем случае концентрации реагирующих веществ непрерывно изменяются, то следует рассматривать мгновенную скорость реакции г/, т, е. ев скорость в данный момент времени т. Она выражает изменение количества п реагирующих веществ в единицу времени в единице объема V реакционного пространства, т. е. [c.213]

Экспериментальное определение точек изотермы является очень продолжительным процессом. Адсорбция на твердых адсорбентах измеряется, как правило, двумя методами 1) объемным (измеряется изменение количества адсорбируемого вещества в пространстве над адсорбентом) 2) весовым (осуществляется непосредственное измерение количества адсорбированного вещёства на адсорбенте, при этом используются установки с весами Мак-Бена или электробалансом). На практике предпочтение отдается весовому методу. Этот метод измерения адсорбции имеет то преимущество, что в весовых установках не нужно знать объемы всех емкостей и достаточно термоста-тировать только пространство, в котором находится адсорбент. Измерение величин адсорбции в каждой точке не зависит от предыдущих измерений. В объемном же методе совершенно необходима точная калибровка объемов и термостатирование всей установки. Величина адсорбции в данной точке изотермы определяется как сумма всех предыдущих измерений, и в связи с этим погрешность отдельных измерений неизбежно влияет на все последующие. [c.21]

Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей (реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. В тоже время повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ осуществляется посредством сжатия системы, т. е. уменьшения ее объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, когорая идег с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие сментается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смешение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы одно нз [c.103]

Изменение количества прореагировавшего твердого вещества моль) пли газообразного реагента (6 молъ) сопровождается уменьшением объема или радиуса непрореагировавшего ядра [c.184]

Скорость процесса и можно выражать изменением количества продукта О, концентрации его С и степени превращения основного исходного вещества х во времени т. Соответственно уравнение скорости процесса в проточ Ных реакторах при режимах, близких к идеальному вытеснению, [2, 3] будет [c.20]

Подобное изменение количества адсорбируемого вещества происходит на пеболыпой высоте слоя адсорбента, поэтому, ко1да для процесса адсорбции взят слой адсорбента достаточно большой высоты, то большая часть адсорбента оказывается полностью отработанной, т. е. насыщенной до состояния равновесия с исходной смесью. [c.248]

Уш- версального определения скорости для гетерофазных процессов не сугцествует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются тем же определением, что и для гомо([)аз-ных пpoцe oв но изменение количества вещества в единицу времени относят к объему той фазы, в пределах которой идет химический процесс. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология