Электролиз растворов Nal схемы процессов

Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3. [c.194]

Рис. 158. Схема процесса выделения серной кислоты из травильного раствора с помощью электролиза

Химические процессы при электролизе. Электролиз представляет собой процесс, в котором химические реакции происходят под действием электрического тока. Химические превращения при электролизе могут быть весьма различными в зависимости главным образом от вида электролита и растворителя, а также от материала электродов и присутствия других веществ в растворе. Наиболее общей является следующая схема процесса. [c.443]

Почему при электролизе расплава хлористого калия и его водного раствора на электродах образуются разные вещества Напишите схему процессов, происходящих на катоде и аноде. [c.73]

Схема процесса электролиза представлена на рис. 192. В адсорбере / происходит насыщение оборотной кислоты хлористым водородом. Раствор, содержащий примерно 33% НС1, собирается в [c.420]

Электролитическим способом хром получают электролизом раствора дихроматов. Процесс идет сложно, так как соли хрома (ПТ), образующиеся в результате восстановления, мешают выделению хрома. Процесс выделения хрома на катоде идет по схеме [c.111]

Схема выделения золота в качестве побочного продукта показана на рис. 74. Электролитический процесс используется для выделения золота из остатков в электролизерах для получения серебра после того как избыток серебра удален выщелачиванием под действием горячей серной кислоты. В процессе электролиза раствора (горячего) хлорида серебра используются золотые аноды. Катод представ- [c.179]

Суммарный процесс Н2О = Н2 + 1/2 Оз-В данном случае электролиз сводится к разложению воды. Заметим, что рассмотренные схемы электролиза растворов солей справедливы для случая, когда анод инертный. Активный анод может сам растворяться (окисляться) при электролизе и тогда процесс электролиза будет протекать по-иному. [c.148]

Решение. Составим схему процесса электролиза, учитывая, что катионы калия не восстанавливаются в водном растворе [c.158]

Описанные процессы электролиза раствора СиСЬ можно изобразить схемой [c.423]

Пример 5. Как будет протекать электролиз водного раствора хлорида натрия с применением цинковы. электродов Схема процесса [c.98]

Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (II) при наличии медного анода. Где применяется этот процесс [c.81]

Подобные реакции протекают на инертных электродах, например на графитовых или платиновых. В тех случаях, когда аноды состоят из металлов, эти металлы будут растворяться в процессе электролиза и осаждаться на катодах. Эти процессы, например для меди, изображаются схемой [c.97]

Объясните выделение газов в бюретках 4 и 7. Почему объем выделившегося газа в одной бюретке в два раза меньше, чем в другой Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора гидроксида калия. [c.72]

Предпочтительно использовать процесс для обработки аммиачных травильных растворов, применяемых при производстве электронных печатных плат. Селективное удаление хлорид-ионов проводят путем жидкостной экстракции, в результате которой образуется медьсодержащий кислый раствор свободный от хлоридов. Этот раствор подвергают электролизу для выделения металлической меди. Водный рафинат со стадии экстракции подвергают обработке с целью удаления остаточных органических соединений и после добавления аммиака для получения требуемой концентрации вновь используют в качестве травильного раствора. Схема этого процесса представлена на рис. 48. [c.123]

Схемы процесса электролиза водных растворов наиболее распространенных электролитов показаны на ркс. 65. [c.226]

Еще сложнее сжатое обобщение опыта таких отраслей промышленной электрохимии, как гидроэлектрометаллургия, электролиз растворов без выделения металлов, электролиз расплавленных солей. В Главах, посвященных этим производствам, после краткого рассмотрения принципиальных технологических схем приводятся характеристики только электрохимических стадий процессов. [c.7]

Рассмотрим схему электролиза раствора хлористого водорода с платиновыми нерастворимыми электродами (рис. 43). На катоде идет процесс [c.170]

Медный кулонометр соединен последовательно с электролизером, в котором идет электролиз водного раствора AgN03 на угольных электродах (дайте полную схему процессов, происходящих при электролизе AgNOj). На катоде в кулонометре выделилось 192 г меди, а в электролизере 450 г серебра. Определите выход по току в электролизере. Какой объем займет выделивщийся кислород, если этот объем измерить при 10°С и давлении 97 ЗОЗ Па [c.163]

Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой [c.423]

Технологическая схема. Процесс электролиза может быть периодическим и непрерывным. При периодической работе электролизеры заполняют раствором, содержащим 310 г/л Na l, включают ток и ведут электролиз до достижения остаточного содержания хлорида 100—150 г/л. [c.188]

Данный способ в настоящее время не употребляется в большом масштабе и заменея более выгодным и удобным способом электролиза растворов хлоридов данных металлов. Получаемые при этом гидроксиды необходимо предохранить от взаимодействия с образующимися при электролизе другими продуктами. Это может быть осуществлено с помощью диафрагмы между электродами, например, из асбестового картона, пропускающей ноны и в то же время препятствующей передвижению молекул и атомов. Схема процесса такова [c.241]

Лабораторные работы, предложенные в этой главе, демонстрируют электрохимические процессы получения водорода, хлора, гидроксида натрия и лития. В главу включена работа по получению соляной кислоты, так как и в промышленности, и в лаборатории этот процесс связан с электрохимическим получением исходных продуктов — водорода и хлора. Эти работы позволяют на практике озна-коМиты я с получением целого ряда веществ неорганического синтеза и определить зависимость между условиями проведения процесса и выходом конечных продуктов. В отличие от существующих в промышленности установка для электролиза раствора поваренной соли работает в периодическом режиме при комнатной, температуре, что значительно упрощает схему. Так как от применения ранее описанного электролиза расплава хлорида свинца следует воздержаться (по соображениям техники безопасности), в настоящей главе рассмотрен электролиз расплава хлорида лития . [c.56]

Большие количества НС1 получают в технике как побочный продукт хлорирования органических соединений (по схеме RH + СЬ = ==R 14-H 1, где R—органический радикал). Однако для получения чистой соляной кислоты основное значение имеет прямой синтез. Исходным сырьем служат при этом хлор и водород, одновременно выделяющиеся при электролизе раствора Na I. Спокойное протекание процесса обеспечивается смешиванием обоих газов лишь в момент взаимодействия. [c.250]

Какие химические процессы протекают при электролизе растворов uSO и NaNO-), если взяты электроды а) угольные, б) медные Составьте соответствующие схемы электролиза. [c.99]

Составить схемы электролиза растворов USO4 и NaBr с указанием всех процессов, происходящих на инертных электродах. [c.177]

В основе полярографического метода, предложенного в 1922 г. чешским ученым Я. Гейровским, лежит электролиз раствора испытуемого объекта на непрерывно обновляющемся ртутном или другом поляризующемся электроде. (Наряду с ртутным капающим электродом в вольтамперометрии применяются и твердые микроэлектроды, чаще всего из платины, графита и других материалов. В последнее время интерес проявляется к так называемым химически модифицированным электродам.) На рис. 1.1 приведена схема простой полярографической установки. Один из электродов (обычно катод) представляет собой периодически вытекающие из капиллярного отверстия капли ртути, поверхность которых мала по сравнению с другим электродом (анодом). Поэтому катод является абсолютно поляризующимся электродом. Поляризация катода связана с тем, что в процессе электролиза в слое анализируемого раствора, близком к капле ртути, происходит изменение концентрации раствора. Анод, представляющий собой обычно неподвижный слой ртути на дне электролизера, имеет большую поверхность плотность тока на нем не достигает предельной величины, при которой мог бы заметно измениться потенциал такого электрода. Следовательно, ртутный анод является типичным неполяри-зующимся электродом, благодаря чему равновесный электрохимический потенциал его в ходе электролиза остается постоянным по величине. [c.9]

При организации процесса получения гипохлорита натрия электролизом раствора хлорида натрия по периодической схеме в электролите возможно достижение только строго определенной концентрации Na lO. В противном случае, скорости обра- [c.140]

Рибоза [72, 73]. О-рибоио- -лактон восстанавливают BD-рибозу амальгамой натрия. Амальгаму получают электролизом раствора едкого натра на ртутном катоде. Процесс восстановления протекает по следующей схеме [c.127]

На рис. 83 представлена схема процесса получения сернокислого гидроксиламина. Электролизер имеет ртутный катод, выполненный в виде полок, по которым перетекает ртуть. Раствор гидроксиламина из электролизера поступает на выпарку, откуда через холодильник подается в кристаллизатор. Раствор после отделения кристаллов донасыщается НКОз и Н2504 и снова возвращается на электролиз. [c.209]

Напишите схемы процессов, протекающих на катоде н аноде, а также продукты, выделяющиеся на электродах и остающиеся в растворе или расплаве электролита, если электролизу подвергаются расплав едкого натра, расплав смеси хлорида и бромида калия, йодный раствор хлорида мед1г (в последнем случае с инертиым анодом и с анодом из меди). [c.149]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

Затем оксиды свинца и щелочных металлов селективно растворяют в подходящем флюсе, например расплавленном хлориде свинца, и флюс, содержащий оксиды, сгребают с поверхности образовавшегося сплава свинца с висмутом. В случае необходимости выделения элементарного висмута свинец, находящийся в сплаве, может быть отделен, например путем взаимодействия взвешенных капель или макрочастиц расплавленного сплава с lg, приводящего к образованию Pb lj. С той же целью можно применить метод электролиза или продувать расплавленный в тигле РЬ—Bi-сплав воздухом, в результате чего образуется глет, который может быть удален. Схема процесса показана на рис. 19. Воздухопроницаемый спек, содержащий висмутиды щелочных металлов, например висмутид кальция-магния aMgaBij и свинец, воспламеняют, нагревая до температуры воспламенения в открытом сосуде в присутствии воздуха обычно нагрев проводят до температуры = 450—490°С (в случае висмутида кальция-магния). Воспламенившийся спек сгорает с образованием порошкообразного остатка металлического висмута, металлического свинца, оксида свинца РЬО и оксидов щелочных металлов, например СаО и MgO. Природа висмутидного спека такова, что она позволяет воздуху проникать в его внутреннюю часть и поддерживать процесс горения до полного сгорания и образования порошкообразного остатка. [c.66]

В реакционный стакан 1 емкостью 100 мл наливают 15—20 мл сухой ртути и опускают в нее хорошо зачиш,енный электрод 2. Наливают в стакан 50 мл 1 н. серной кислоты, опускают газоподводящую трубку 3 и в течение 10 мин продувают через кислоту азот или двуокись углерода. Подключают, согласно схеме, миллиамперметр 7, вольтметр 8, аккумуляторную батарею 9, регулировочный реостат 10 и прерыватели 11 и 12. Опускают в раствор кислоты анодную пробирку 4, имеющую небольшое отверстие 5, и быстро наливают в нее 20—25 мл раствора иодида калия так, чтобы уровень раствора в пробирке совпал с уровнем кислоты в стакане. Опускают в анодную пробирку платиновый анод 6, включают прерыватель 12 и реостатом 10 устанавливают по вольтметру 8 напряжение 0,8 в. Включают прерыватель 11 и ведут предварительный электролиз до падения тока, измеряемого миллиамперметром, до нуля. В процессе предварительного и основного электролиза ток газа не прекращают. Когда сила тока упадет почти до нуля, быстро вынимают анодную пробирку 4 из раствора, выливают раствор иодида калия и промывают пробирку и анод. Пробирку затем заполняют свежим раствором иодида калия. В реакционный сосуд наливают 5—10 мл анализируемого раствора пикриновой кислоты, опускают анодную пробирку и, не перемешивая раствор током газа, ведут электролиз до уменьшения силы тока до нуля. В процессе электролиза рекомендуется время от времени помешивать стеклянной палочкой донную катодную ртуть. По окончании электролиза раствор из анодной пробирки выливают в стакан емкостью 100 мл, промывают пробирку и электрод водой, которую сливают в тот же стакан, и титруют тиосульфатом до слабо-бурой окраски, добавляют несколько капель раствора крахмала и дотитровывают раствор до обес- [c.342]

Опыт 2. Получение едкого натра электролизом раствора хлорида натрия (тяг а ). В электролизер (см. рис. 78) с угольным анодом и железным катодом наливают концентрированный раствор хлорида натрия и несколько капель раствора фенолфталеина. Электроды присоединяют к источнику постоянного тока. Ведут электролиз при 8—10 в. Чем объясняется появление у катода розовых струй, медленно опускающихся вниз Составьте схему электролиза раствора Na l. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на катоде и аноде [c.93]

Гальванические элементы, собранные в предыдущем опыте, соединить последовательно по два или три — с тем, чтобы э. д. с. такой системы достаточно превзошла значение потендиала разложения хлорида никеля (табл. 10). К концам проволоки приключить угольные электроды и ввести их в разные колена и-образной трубки с 1 н. раствором хлорида никеля. По истечении 5—10 минут угольные электроды вынуть, рассмотреть, что отложилось на катоде, и по запаху определить, какой газ выделился на аноде. Составить схему процесса электролиза хлорида никеля. [c.80]