Функция переменного состава компонент

Блок-схема алгоритма расчета температуры кипения и состава пара по формуле (5-4) приведена на рис. 5.1. Расчет производится следующим образом. Вводятся исходные данные (начальное приближение по температуре Т, точность расчета е, число компонентов N, состав жидкости Xi и коэффициенты зависимости (5-2) Ali, A2i, A2>i и 4j). Формулой (5-4) можно воспользоваться, лишь имея значения температуры и функции в двух предшествующих точках. Для того чтобы найти эти значения, вводится фиктивная переменная М, значение которой полагается равным единице. Эта переменная используется как счетчик. Далее в цикле по индексу вычисляются значения концентраций компонентов по формуле [c.230]

Поэтому в состав алгоритмов минимизации введена процедура изменения масштабов варьируемых переменных в начальной точке, предназначенная для выравнивания порядков компонент градиента минимизируемой функции в случае значительного расхождения этих величин. [c.83]

При постоянных давлении и температуре изобарно-изотермический потенциал раствора зависит только от числа молей, входящих в состав раствора компонентов. В частности, для бинарного раствора О является функцией двух переменных [c.186]

Важным результатом статистической термодинамики нестехиометрических кристаллов явилось доказательство того, что степень отклонения от стехиометрического состава оказывается величиной переменной, зависящей от внешних условий. Дефектность решеток и их электронное возбуждение зависят от температуры и от парциальных давлений компонентов сложных соединений. Поэтому и состав нестехиометрических кристаллов является функцией тех же переменных. [c.280]

Количество компонента, по которому следят за процессом, остающееся в кубе на различных стадиях разгонки, принимается за независимую переменную, а соответствующие количества каждого из оставшихся в кубе остальных компонентов вычисляются как функция от остаточного количества компонента, по которому следят за разгонкой. Сумма этих остаточных количеств составляет суммарную долю оставшейся загрузки, что позволяет вычислить также ее состав. В табл. 15 приведены результаты таких вычислений для разгонки тройной смеси, содержащей по 333 моля каждого компонента Л, 5 и С на колонне общей эффективностью в 10 теоретических [c.120]

Рассмотрим систему, представляющую собой однородную смесь нескольких компонентов. Такая смесь может представлять собой фазу многофазной многокомпонентной системы. Выясним, какое минимальное число параметров должно быть известно, чтобы однозначно определить состояние фазы. Прежде всего нужно, очевидно, знать химический состав фазы, который определяется числами молей компонентов М., взятых для приготовления смеси. Для характеристики состояния фазы нужно также знать ее объем, который является переменной величиной, зависящей от давления и температуры. Однако для полного описания состояния фазы этих параметров мало, так как фаза может обмениваться теплом с внешней средой без изменения объема и состава. Чтобы исключить эту неопределенность, нужно, следовательно, задать еще один параметр, который определял бы состояние системы. В качестве такого параметра можно принять температуру Т, давление Р, энтропию 5 или внутреннюю энергию и. Выбрав значение одного из этих параметров, мы однозначно определяем состояние системы заданного состава и объема. Все свойства системы при этом можно рассматривать как функции выбранных параметров состояния. Если, например, за параметр состояния принять энтропию, то. 5 внутреннюю энергию фазы можно представить как функцию энтро-гО ПИИ, объема и чисел молей компонентов, образующих фазу, т. е. [c.17]

Для графического изображения функции трех независимых переменных величин необходимо строить график (диаграмму состояния) в четырех измерениях, откладывая значения каждой переменной величины по отдельной оси. Такую диаграмму построить невозможно, так как пространство имеет только три измерения. Если 1<онцентрацию компонентов выражать не в кмоль м , а в весовых процентах, то состав системы можно нанести на одну ось и, таким образом, получить вместо четырехмерной диаграммы диаграмму трех измерений в координатах Р — Т — состав. Однако и построе- [c.108]

Необходимо совершенно ясно представлять себе разницу между химическим потенциалом 1 и изобарным потенциалом Z. Функция Z характеризует только чистое вещество, функция ц — вещество, входящее в состав однородной многокомпонентной системы и, следовательно, испытывающее воздействие всех остальных компонентов. Поэтому условия существования любого из веществ, составляющих систему, изменяются как с переменой концентрации самого рассматриваемого вещества, так и с изменением концентрации каждого из других компонентов, и это приводит к изменениям химических потенциалов всех входящих в раствор компонентов. Значения д, могут быть как больше, так и меньше Z. [c.81]

Чаще всего используются следующие шесть переменных мольные доли трех компонентов Хи 2, Xz, температура Т, давление р, мольный объем и причем мольный объем рассматривается как функция остальных пяти переменных. Придав температуре и давлению некоторые постоянные значения, мы можем построить объемную диаграмму в виде тетраэдра, каждая точка внутри которого будет выражать тот или иной состав четверной системы в мольных долях. [c.307]

Рассмотрим замкнутую (изолированную в материальном отношении) гетерогенную систему, состоящую из т компонентов и р фаз. Пусть независимыми переменными, определяющими состояние каждой фазы, будут температура, давление и состав фазы. В этом случае для полного описания фаз лучше воспользоваться функцией О, введенной Гиббсом и называемой свободной энергией Гиббса. По определению [c.9]

Коицентрационныс зависимости термодинамических функций. Особенностью термодинамич. описания Р. н. по сравнению с чистыми компонентами является наличие дополнит, термодинамич. степеней свободы системы, связанных с возможностью изменения состава системы (см. Фаз правило). Число степеней свободы гомогенного и-компонентного р-ра равно л -Ь 1. В качестве переменных, определяющих его состояние, наиб, удобно выбрать давление р, т-ру Т и концентрации и — 1 компонентов. Состав Р. н. чаще всего выражают через молярные доли компонентов х , считая независимыми переменными молярные доли всех компонентов, кроме и-го. .., J. Для задания концентрации используют и др. шкалы (молярности с, моляльности т). [c.185]

Молекулярная теория растворов. Структура р-ров отличается от структуры чистой жидкости тем, что наряду с локальными неоднородностями плотности и распределения молекул по ориентациям (последнее-в случае нецентральных межмол. сил) в р-рах имеются также концентрац. неоднородности. Локальные корреляции в расположении молекул и их ориентации в р-ре м.б. описаны с помощью мол. ф-ций распределения. В бинарной системе (компоненты У и 2) для характеристики распределения частиц в окрестности нек-рой данной частицы на расстоянии г от нее служат радиальные функции распределения дц г), ЗггС "). 512( ") = 521( )- Через эти ф-ции можно выразить локальный состав окружения частицы данного сорта. Для систем, между мдлекулами к-рых действуют нецентральные силы, вводятся корреляционные функции, зависящие от угловых переменных, т.е. от взаимной ориентации молекул. [c.188]

Коэффициенты т и п и, следовательно, состав комплекса АтоВ можно определить следующим образом если поддерживать [А] постоянной и варьировать [В], то lg[AmB ] будет линейной функцией от lg[B], Оптическая плотность раствора, полученного путем смешивания растворов А и В при подходящих абсорбционных свойствах компонентов, пропорциональна концентрации образующегося комплекса АтВ . Для этого измерения должны проводиться в той области спектра, где имеются полосы поглощения комплекса, а компоненты практически не поглощают. В этом случае lg[AmB ] пропорционален IgE. Если построить график зависимости логарифма оптической плотности при постоянной концентрации компонента А и переменных значениях концентрации В от Ig [В], то получится прямая, тангенс угла наклона которой равен п. С другой стороны, построив график lg.E — lg[A] при постоянной концентрации В и изменении [А], получают прямую с тангенсом угла наклона т. Если на получаемых графиках наблюдаются отклонения от прямых, то это указывает на наличие побочных реакций, кроме реакции (VIII, 26). [c.279]

В системах с различны.ми ко.мпонентами значения тер.модина.мически.ч функций зависят от природы и от числа этих компонентов. Различают компоненты, образующие самостоятельные фазы постоянного состава ( чистые компоненты), и компонсимл входящие в состав смешанных фаз переменного состава. [c.52]

Выясним физический смысл полей диаграммы. Выше кривых А СВ лежит однофазная область (ж) жидких растворов — расплавов. В любой точке, взятой на этом поле, например, в точке d. система обладает двумя степенями свободы f=2+l—1=2. Это означает, что в некоторых пределах можно изменить одновременно температуру и процентное соотношение компонентов, а система будет оставаться однофазной. Поля диаграммы А СаА, В Lb В и АаЬВА представляют собой двухфазные области. В первых двух из них в равновесии находятся кристаллы одного из компонентов и расплав, в третьем — кристаллы обоих компонентов- В точках, лежащих в пределах двухфазных областей, система обладает одной степенью свободы /=2+1—2=1. В данном случае можно в некоторых пределах изменять только одну независимую переменную — либо температуру, либо одну из концентраций — i или Сг. Если в качестве такой переменной мы изберем процентное содержание компонента, то, при постов янном давлении, температура начала кристаллизации его из расплава будет вполне определенной и является, таким образом, функцией состава. Если задаться температурой расплава, тогда состав может иметь только одно определенное значение. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология