Коэффициент растворов средней концентрации

Она зависит от температуры, диэлектрической проницаемости растворителя и некоторых других его свойств. Для водных растворов и 25°С /4 = 0,509. При средних концентрациях раствора (/ = 0,5...0,8) коэффициент активности иона может быть рассчитан по уравнению Дэвис, также основанному на теории Дебая —Хюккеля [c.25]

Рассчитать потенциал ртутно-сульфатного электрода при 298,2 К, если измерения производятся в растворе H2SO4 концентрации 0,0506 моль-л , средний коэффициент активности для которого равен 0,289. [c.48]

Зависимость вязкости от градиента скорости для растворов полимеров средней концентрации обусловлена двумя причинами. Во-первых, при течении раствора длинноцепные молекулы, находящиеся в растворе в виде клубков, распрямляются и ориентируются по направлению течения, что, конечно, уменьшает гидродинамическое сопротивление потоку. Это объяснение аналогично объяснению зависимости коэффициента вязкости от градиента скорости для коллоидных систем, содержащих жесткие удлиненные частицы. Понятно, что ориентация макромолекул происходит и при течении разбавленных растворов полимеров. Однако в этом слу- [c.462]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Ионной силой, равной 3, обладают ЗМ ЫаС104, 1М СаВгг и 0,5М ЬаСЬ. Льюис и Рендалл сформулировали правило ионной силы в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы. В растворах средних и высоких концентраций это правило не соблюдается. [c.437]

Перейдем теперь к рассмотрению вязкости растворов средней концентрации. Как уже указывалось, эти растворы не подчиняются законам Ньютона и Пуазейля. Коэффициент вязкости для этих растворов не является постоянным, а зависит от градиента скорости или давления, если определение ведут с помощью капиллярного вискозиметра. При этом, так же как и для структурированных коллоидных систем, с возрастанием градиента скорости вязкость раствора падает, постепенно приближаясь к некоторому пределу. [c.462]

Предлагается по нескольку растворов различных электролитов (с указанием растворителя и его диэлектрической постоянной О), для которых при заданной температуре Т известны величины концентраций с и средних активностей а . На основании зависимости среднего коэффициента активности от концентрации (/ / . от ]/ с необходимо выбрать тот электролит, в котором межионное взаимодействие определяется силами притяжения. Из остальных электролитов следует выбрать такой, где силы отталкивания начинают проявляться при наиболее низкой концентрации. Для обоих выбранных электролитов рассчитать радиусы ионной атмосферы 1/Х при заданных концентрациях с, и [c.27]

Льюис и Рэндал экспериментально установили общую закономерность для смесей, т. е. сложных растворов, которая получила название принципа или закона ионной силы. Этот принцип можно сформулировать следующим образом в области разбавленных растворов средний ионный коэффициент активности сильного электролита имеет одинаковую величину во всех растворах одинаковой ионной силы. Следовательно, важнейшей характеристикой, определяющей активность электролита в растворе, является не концентрация его, а ионная сила. За ионную силу I принята половина суммы произведений концентрации т каждого иона в растворе на квадрат его валентности 2 , [c.388]

Метод 5. Закачка оторочки тринатрийфосфата (ТИФ). Наилучшие лабораторные результаты получены при использовании концентрированных (5—15 %) растворов ТНФ, подаваемых в виде оторочки между нефтью и закачиваемой водой. Величина коэффициента нефтеотдачи в среднем повышалась в 1,5 раза. Растворы с концентрацией до 1 обеспечивали увеличение нефтеотдачи в 1,1—1,2 раза. Повышенные по сравнению с водой нефтевымывающие свойства водных растворов ТНФ можно объяснить тремя причинами [c.52]

До последнего времени не была выяснена роль ко-ионов в процессе диффузии. Решить этот вопрос удалось лишь недавно при использовании уравнения для среднего времени десорбции, о котором шла речь в первой главе. Авторами работы [341 были измерены средние времена десорбции Ка+ и Сц2+ из катионитов в растворы средних концентраций, при которых, наряду с внутренней диффузией играет роль и внешняя диффузия. Используя формулу для среднего времени десорбции, удалось установить зависимость коэффициентов диффузии ионов от концентрации и показать значительную роль ко-ионов в процессе диффузии, определив экстраполяцией предельное значение коэффициента диффузии при концентрации ко-ионов, стремящейся к нулю. Эта работа дает возможность создать модель для рассмотрения процессов диффузии а органических ионитах. [c.53]

Помимо зависимости коэффициента вязкости от градиента скорости для растворов средней концентрации наблюдаются и другие [c.463]

Вычислите активность Na SOi, H l, Pb (NOa) в растворах с концентрацией данного электролита т = 1 моль/1000 г по данным о среднем коэффициенте активности, взятом из справочника [М.]. [c.306]

Для определения чисел переноса используют разность потенциалов на концах концентрационной цепи с переносом типа (Н). Если известны коэффициенты активности (а, следовательно, и значения а ) в исследуемых растворах, то число переноса аниона 1- можно рассчитать по уравнению (VI.40). При этом концентрации двух растворов т.1 и не должны сильно отличаться друг от друга тогда найденные числа переноса L и 1+ = —I- будут соответствовать средней концентрации [c.129]

Согласно правилу ионной силы в разбавленных растворах средний коэффициент активности электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от природы других ионов, находящихся в растворе. Это правило справедливо при концентрации раствора менее 0,01—0,02 моль л, но приближенно им можно пользоваться до концентрации 0,1—0,2 моль/л. [c.248]

Задачи работы приготовить серию (5—6) растворов дибазола в хлороформе известных концентраций, измерить их оптическую плотность, построить калибровочный график в координатах оптическая плотность — концентрация провести экстракцию дибазола хлороформом из 3—4 водны растворов различных концентраций, определить равновесные концентрации дибазола в хлороформе и в водной фазе рассчитать среднее значение коэффициента распределения. [c.50]

По известным значениям оптической плотности и коэффициенту погашения определить концентрации [Со(5СЫ)4Р- и вычислить константу равновесия для двух-четырех растворов. Взять среднюю величину. [c.73]

Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных концентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

Допустим, что фаза 1 — газ, где концентрация реагента Сх и его диффузия происходит очень быстро. В фазе 2 реагент растворяется, диффундирует и реагирует со скоростью у = и (С). В поверхностном слое фазы 2 С С., = а Сх. В отсутствие реакции в стационарных условиях С == С 2 = а С1 (ос — коэффициент Генри). Среднее [c.300]

Из уравнения (43.4) следует, что при изменении полярности в первый момент будут наблюдаться увеличенные значения токов как прямого, так и обратного направлений. С ростом частоты соотношение средних значений токов прямого и обратного направлений уменьшается, а коэффициент выпрямления падает. Это связано с тем, что в первом полупериоде вблизи поверхности электрода накапливается продукт реакции, а во втором полупериоде он расходуется. При высокой частоте продукт реакции не успевает уходить в раствор, его концентрация у поверхности возрастает, поэтому возрастает и ток обратного [c.218]

Коэффициенты и ф совпадают только в очень разбавленных растворах. При средних концентрациях коэффициент ф оказывается отличным от единицы даже для идеального раствора. Подстановка выражения (V. 90) для растворителя и (У.85) для растворенного вещества в уравнение Гиббса —Дюгема и интегрирование дает следующие связи [c.247]

За стандартное состояние принимают состояние гипотетического раствора, в котором средние концентрация и коэффициент активности равны 1. при всех температурах и давлениях. В стандартном состоянии ц = при любой температуре. [c.427]

Принцип циркуляции парожидкостной смеси используется также и в так называемом эбуллиометрическом методе. Он основан на определении температур кипения смеси с разным содержанием составляющих их компонентов при заданном давлении с последующим расчетом по полученным данным коэффициента активности (и коэффициента разделения). Непосредственно для исследования разбавленных растворов этот метод практического применения не нашел. Однако из полученных с его помощью значений а для области растворов средних концентраций путем экстраполяции можно оценить коэффициент разделения в области разбавленных растворов. [c.45]

Если коэффициент диффузии иона в ионите не слишком мал, то в растворах средних концентраций особенно при большом значении коэффициента сорбции, обычно существенна как внутренняя диффузия в зернах ионита, так и внешняя диффузия. В случае органических ионйтоз для одйовалекткых ионов внешняя диффузия играет определяющую роль обычно при концентрациях внешнего раствора менее 0,1н. Недавно в работе /V показано, что коэффициенты диффузии стронция и цезия в N3 -форме вермикулита равны соответственно 1,6 10 и 0,9 10" см /сек, при этом внешняя и внутренняя диффузия были соизмеримы. Следует, однако, отметить, что анализ экспериментальных данных на основании решения уравнения диффузии при учете как внутренней, так и внешней диффузии из-за громоздкости теоретических выражений затруднителен. Поэтому практически не было возможности точно измерять коэффициенты диффузии ионов в ионите, когда зерна ионита окружены раствором низкой концентрации. О возможности такого рода измерений мы будем говорить ниже. [c.40]

Из концентрационных зависимостей коэффициентов взаимодиффузии (рис. 4.8) видно, что изменение Оу смесей ПГЭ с составом по характеру аналогично изменению Оу индивидуальных ПГЭ. Теперь обратимся к рис. 4.9, на котором эти данные представлены в двойных логарифмических координатах lg О — М. Очевидно, отмечая на изоконцентрационных кривых Ву—М значения Оу смесей определенных составов, по соответствующим точкам на оси абсцисс можно сделать заключение о характере диффузионных молекулярных масс. Номограмма такого графического анализа показана на рис. 4.9, из которого следует, что в большей части составов (концентрированные растворы и растворы средней концентрации) опытные данные практически укладываются на прямые, параллельные оси координат. На оси абсцисс они отсекают отрезки, близкие заданным значениям Мп (табл. 4.3). Это свидетельствует о том, что в области концентрированных и умеренно концентрированных растворов диффузионное поведение сред определяется среднечисловой молекулярной массой. Справедливость этого по- [c.120]

Выпарной аппарат (или выпарная установка) может работать непрерывно или периодически. При непрерывном проведении процесса в аппарате находится раствор высокой концентрации Хд, а следовательно, высокой вязкости и с относительно низким коэффициентом теплоотдачи а, что приводит к умеренной нтенсив-ности выпаривания. При периодическом или полупериодическом выпаривании (с непрерывным поступлением начального раствора) концентрация раствора постепенно увеличивается от Хз до Хп, а среднее значение коэффициента теплоотдачи будет выше, чем яри непрерывном выпаривании. Температура в аппарате также будет постепенно возрастать от ts до tn, поэтому средняя разность [c.381]

После введения коэффициентов производят операции, указанные в пп. 5-7, и нажимают клавишу с(4) . На табло слева от запятой появляется символ 4 , означающий, что произоигло измерение концентрации. Отсчет на цифровом табло справа от мигающей запятой соответствует значению концентрации исследуемого раствора. Измерения концентрации проводят 3-5 раз, и значение измеренной величины определяют как среднее арифметическое. [c.141]

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента, включающего два цинковых электрода в 0,1 и 0,005 моль-л- растворах ZnS04. Учесть диффузионный потенциал на границе соприкасающихся растворов. Средний коэффициент активности раствора концентрации 0,1 моль-л- равен 0,150 [9]. Принять, что подвижности ионов цинка и сульфата равны соответственно 47,0 и 70,0 и что для раствора концентрации 0,005 моль-л- справедлив предельный закон Дебая — Гюккеля. Температура [c.54]

Коэффициенты активности различных ионов различны. Кроме того, они изменяются в зависимости от условий, в частности, при изменении концентрации раствора. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше единицы, а с разбавлением раствора он приближается к единице. Значение /, меньшее единицы, указывает на взаимодействие между ионами, приводяшее к их взаимному связыванию. Если же коэффициент активности близок к единице, то это свидетельствует о слабом межионном взаимодействии. Действительно, в очень разбавленных растворах средние расстояния между ионами настолько велики, что действие межионных сил почти не проявляется. [c.241]

Для определения чисел переноса используют разность потенциалов на концах концентрационной цепи с переносом типа (Н). Если известны коэффициенты активности (а следовательно, и значения а ) в исследуемых растворах, то число переноса аниона I- можно рассчитать по уравнению ( 1.40). При этом концентрации двух растворов т, и Шг не должны сильно отличаться друг от друга тогда найденные числа переноса 1- и /+=1—I- будут соответствовать средней концентрации теПри определении чисел переноса методом ЭДС можно избежать необходимости заранее знать коэффициенты активности в исследуемых растворах. В этом случае для двух заданных и не сильно отличающихся концентраций исследуемого раствора проводят измерения разности потенциалов в цепях (Н) и (О). Из уравнений ( 1.40) и ( 1.42) находим [c.148]

Рассчитать потенциал каломельного электрода в растворе НС1 концентрации 0,001 моль-л и в растворе Zn k с с = 0,005 моль-л- при 293,2 К, если средний коэффициент активности для раствора НС1 принять равным 0,9661, а для раствора Zn b — 0,7010 [9]. Первый и второй изотермические температурные коэффициенты потенциала каломельного электрода равны —0,3170 мВ-К и —5,664 мВ соответственно. [c.48]

В связи с тем что средний коэффициент активности обычно уменьшается с увеличением общей концентрации электролитов в растворе, т. е. с увеличением ионной силы раствора, то растворимость соли (5) и средняя концентрация ионов электролита (С ) с повышением концентрации постороннего электролита без-одноименного иона (например, Т1С1 в присутствии КЫОз) обычно увеличивается. [c.110]

Для нахождения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью элемента (XXXII) необходимо собрать элемент и произвести измерения его э. д. с. в пяти растворах НС1, концентрации которых указывает преподаватель. Для измерения э. д. с. собирают компенсационную схему с иономером. [c.576]

Механизм, препятствующий вытеканию катионов вместе с водой из пор, рассмотрен в разделе ХП.З. В действительности некоторая утечка коионов через мембрану неизбежна, так как в поровом растворе, наряду с катионами, содержится ничтожная доля анионов. Именно это относительно малое количество анионов вместе с равным количеством катионов и определяет прохождение соли через мембрану, остаточную соленость фильтруемой воды. Итак, в качестве очень грубой оценки можно приравнять концентрацию соли в фильтрате с средней концентрации анионов при отрицательном заряде мембраны (катионов при положительном) в порах с". Тогда для коэффициента селективности, согласно формуле (ХУП1. 4), получаем [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология