Сверхпотенциал концентрационный

Концентрационный сверхпотенциал возникает также в том случае, когда концентрация иона у поверхности электрода становится выше, чем в растворе. В качестве примера можно привести анодное растворение металла. Предположим, что в приведенном выше примере после того, как часть ионов металла выделится из раствора в виде металла, прилагаемая э.д. с. понизится и станет меньше обратимой обратной э. д. с. Тогда ячейка превратится в гальваническую цепь, а электрод с выделившимся на нем металлом будет действовать как анод. Концентрация ионов металла у поверхности анода становится выше, чем в растворе. Однако нри возрастании анодной поляризации никакого предела в отношении концентрации ионов металла у поверхности электрода не существует единственное, что может положить предел возрастанию концентрации — это растворимость соли. Так как для получения даже такого небольшого концентрационного сверхпотенциала, как 59,1/и мв, необходимо, чтобы концентрация ионов металла у новерхности была в 10 раз выше, чем в растворе, очевидно, что анодный концентрационный сверхпотеициал растворения металлов обычно невелик, если концентрация ионов в растворе не слишком низка. [c.336]

По уравнению Нернста можно рассчитать концентрационный сверхпотенциал [c.287]

Из уравнения (14-6) видно, что в отсутствие тока концентрационный сверхпотенциал равен нулю. При О < г < /пред величина т1коиц отрицательна, что соответствует катодной поляризации, и возрастает без предела по мере приближения / к / ред- [c.287]

Предельный ток /пред определяется скоростью переноса массы в приэлектродную область с исчезающе малой концентрацией вещества. Поскольку перемешивание обычно увеличивает скорость переноса массы, / ред при этом тоже возрастает следовательно, с увеличением скорости перемешивания отношение ///пред уменьшается. Соответственно, при повышении скорости перемешивания концентрационный сверхпотенциал понижается. [c.287]

Концентрационный сверхпотенциал возникает также в том случае, когда концентрация ионов у поверхности электрода становится выше, чем в растворе. В качестве примера можно привести анодное растворение металла. Предположим, что в приведенном выше примере, после того как часть ионов металла выделится из раствора в виде металла, прилагаемая э.д. с. понизится и станет меньше обратимой обратной э.д. с. Тогда ячейка превратится в гальваническую цепь, а электрод с выделившимся на нем метал- [c.287]

Концентрационной сверхпотенциал возникает также при получении водорода и кислорода из небуферированных растворов. При-катодная область становится постепенно все более щелочной, при-анодная — кислой. В небуферированных растворах могут иметь место очень значительные изменения pH. Например, в растворе с pH = 3 у анода и рН= И у катода обратная э.д. с., обусловленная концентрационным перенапряжением, равна 8-0,059 = = 0,47 В кроме того, вследствие разложения воды создается еще и обратимая обратная э.д. с. в 1,23 В. [c.288]

При очень низких значениях сверхпотенциал пропорционален силе тока, в чем можно убедиться, исходя из следующих допущений. В указанных условиях Сох и Сгед С%а (концентрационная поляризация ничтожно мала). Экспоненциальные члены уравнения (14-16) можно разложить в виде степенных рядов [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология